广东省肇庆市四会下布中学2022年高一化学测试题含解析

广东省肇庆市四会下布中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2OB．氧化钠与盐酸：O2－+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O参考答案：D【Ks5u解析】A.大理石是难溶盐，写化学式，错误；B.氧化钠写化学式，错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑,错误；选D。2.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H+和SO42﹣两种离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子．解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了共价化合物的概念，学生在解决这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大．3.下列物质之间的相互关系不正确的是(

)A．H、D、T互为同位素

B．干冰和冰为不同一种物质

C．O2和O3互为同素异形体

D．

和

互为同分异构体

参考答案：D略4.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体在一定条件下会发生聚沉D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。5.元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（）A.只能是离子化合物X2YB.只能是共价化合物X2Y2C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构参考答案：C试题分析：根据X、Y的最外层电子数判断X的最高价为+1价，Y的最高价为+6价，则X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、这两种元素可形成共价化合物H2S，错误；B、这两种化合物还可形成离子化合物Na2O2，错误；C、根据A、B的分析，两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物，正确；D、形成的化合物中X原子不一定达到8电子结构，如X是H元素时，错误，答案选C。6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9

B．1：7

C．1：5

D．2：9参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：守恒法．分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．解答：解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．7.电解饱和食盐水的反应为NaClH2OCl2↑H2↑2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）A．氯气在阳极产生

B．电解过程中Na浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂

D．反应过程是把化学能转化成电能参考答案：A略8.1．0mol/L的Na2SO4溶液的含义是

(

)

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1L溶液中含有142gNa2SO4

c．1．0mol的Na2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液参考答案：BD略9.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则A的相对分子质量为

A．17

B．34

C．16

D．32参考答案：D略11.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B12.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B、吸热反应不一定需要加热；C、放热反应有的也需要加热才能发生；D、很多物理变化也会伴随着能量变化．【解答】解：A、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故B错误；C、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故C错误；D、很多物理变化也会伴随着能量变化，故水蒸气变为液态水，故D错误．故选A．13.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（

）A.Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B.（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C.NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D.K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：BA.CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4与NH4Cl都可以与氢氧化钠溶液在加热时发生反应产生氨气，故B不合理；C.Na的焰色呈黄色，K的焰色呈紫色，故C合理；D.K2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，KNO3不与稀盐酸发生反应，故D合理。故选B。14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是(

)A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．碘水

D．Na2CO3溶液参考答案：B略15.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

(

)A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐D.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐参考答案：CA．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，故A错误；B．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；C．NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误；故答案为C。点睛：准确理解酸、碱、盐的概念是解题关键，离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐；据此解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华。

ABCDE

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f（2）装置D的作用

；试剂X为

．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是

．（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

．（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“碱性”）参考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收过量的氯气；饱和食盐水；（3）防止堵塞；（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；（5）酸性．

【考点】氯气的实验室制法．【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁．（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢与氯气在饱和食盐水中溶解度不同，选择饱和食盐水除杂；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；（3）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；（4）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（5）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢；【解答】解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶液水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；故答案为：吸收过量的氯气；饱和食盐水；（3）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，故答案为：防止堵塞；（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B，故答案为：A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；（5）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，溶液显酸性；故答案为：酸性．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，明确氯气制备原理及性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀