云南省昆明市第二中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

云南省昆明市第二中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．2d

B．2.5d

C．5d

D．10d参考答案：D略2.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B略3.将一块10gMg和Al的合金完全溶解于250mL4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入该NaOH溶液的体积是（）A．250mL

B．500mL

C．200mL

D．450mL

参考答案：答案：A4.右图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容。据此判定下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为1.2mol/LB.该盐酸50mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36LC.配制200mL3mol/L的稀盐酸需该盐酸50mLD.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%参考答案：C5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略6.下列反应过程符合如图所示关系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na溶液中通入HCl气体至过量参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选：A．点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．7.和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有

(A)2种

(B)3种

(C)4种

(D)5种参考答案：D8.参考答案：答案：B9.合肥某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol下列说法正确的是（）A．根据②推知：在25℃，101kPa时，lmolCH3OH(g）燃烧生成CO2和HZO(l）放出的热量应大于192.9kJB．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1一E3C.H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量D.根据盖斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。

参考答案：答案：A解析：A对，因为产物氢气可以继续燃烧生成液态水放出热量；B错，△H2=E1一E2；C错，上述②CH30H转变成H2的过程是放热；D错，上述热化学方程式中的水是气态，只能求出生成1mol气态水的反应热。答案是A。

10.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

参考答案：答案：A

解析：离子共存是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广！实行综合科考试以来，由于题目变少，出题形式新颖，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。

11.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略12.下列物质中熔点最高的是A．干冰

B．氯化钠

C．金刚石D．汞参考答案：D13.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原为NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略14.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中C.把两种溶液快速混合并不断搅拌

D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌参考答案：A15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断B1【答案解析】C

解析：A、HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4,，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；C、CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故C正确；D、配平错误，不满足质量守恒，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，难点是漂白粉溶液通入SO2，不能完全类比漂白粉溶液通入CO2书写。因为HClO能将CaSO3氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式

（2）观察到A中的现象是

。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可

向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：答案：（1）（2）

反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：

、

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应参考答案：18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）19.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)