高中化学-人教版高中化学必修2第二章 第1节化学能与热能(课时2)教学课件设计

旧化学键断裂和新化学键形成1、化学反应的本质：

250C、101KPa时，形成1mol化学键时____的能量或断裂1mol化学键时____的能量。2、键能：3、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量知识回顾：化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：宏观：反应物的总能量<生成物的总能量反应物的总能量__生成物的总能量放出能量吸收能量断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>

成键放出总能量放出能量吸收能量微观：>4、化学反应中同时遵循“______守恒定律”和“________守恒定律”。注：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热。所以我们把化学反应分为:________反应和________反应。

提示：贮存在化学物质中的能量称为“化学能”，也是能量的一种形式。可以与其它形式的能相互转化。思考与交流氢气在氧气中燃烧是什么形式的能转化成什么形式的能？实验2－1——1分组二、化学能与热能的相互转化【探究体验】一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应？实验2－2——2分组实验2－3——3分组实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应一般活泼金属与酸反应多为放热反应实验2－2现象：1、烧杯外壁冰凉

2、有少许刺激性气味气体产生

3、固体混合物变糊状——有水生成

4、滴有水滴的玻璃片与小烧杯冻结一块Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：反应后温度升高室温室温H++OH－＝H2O

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量叫中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？【思考交流】Q=cm△t生成n（水）（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×V（aq）a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。三、常见的放热、吸热过程：1）常见的放热过程①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：H++OH-

=H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应）

③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤部分分解反应：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO为吸热反应）放电高温2NH4ClO4

=

N2

↑+2O2

↑+Cl2

↑+4H2O高温加热2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释⑧缓慢氧化2）常见的吸热过程①大多数的分解反应，如CaCO3（除上述几个特例）②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O(g)=CO+H2

高温③电解质的电离过程④强碱和铵盐的复分解反应2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O加热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤硝酸铵的溶解16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图太阳能氢能核能生物质能煤石油天然气绿色科学视野：填空新物质能量1、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气DC巩固练习一：巩固练习二：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习二：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应4、判断：1molBa(OH)2

和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2Q提升练习1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应

B.大多数分解反应是吸收能量的反应

C.释放能量的反应都不需要加热

D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C3、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___(2)产生上述现象的原因是___

(3)写出有关反应的离子方程式_________

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量镁片和盐酸的总能量___(填“大于”、“小于”、“等于”)。4、下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOH

C.无水乙醇D.固体NH4NO35、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示（）

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2A、Q1>Q2B、Q1<Q2C、Q1=Q2

D、无法计算ABB6、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是（