广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A．光气(COCl2)

B．六氟化硫

C．白磷

D．三氟化硼参考答案：AC2.下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是A．CO2

B．CO

C．CH4

D．SO2参考答案：B略3.能发生消去反应，且有机产物有两种的是(

)

参考答案：C 4.下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C5.乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图．下列有关叙述中正确的是（）A．乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B．乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与7molBr2发生反应D．该有机物分子中一定有8个碳原子共平面参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1个分子中含有20个H原子；B．含有酚羟基，只能与NaOH反应；C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应；D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构．解答：解：A.1个分子中含有20个H原子，则乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A错误；B．含有酚羟基，只能与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C错误；D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，则至少有16个C原子共平面，所以该有机物分子中一定有8个碳原子共平面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的官能团和性质，明确物质的结构简式及物质的官能团是解答本题的关键，选项D为解答的易错点和难点，题目难度不大．6.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

(

)A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成参考答案：B略7.在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是A．盐酸溶液B．硫酸溶液

C．氢氧化钠溶液D．硫酸钾溶液参考答案：B8.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1参考答案：D略9.关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（）A．电流方向是从锌片经导线流向铜片B．锌是阳极，锌片上有大量气泡产生C．铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大D．盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：由图可知，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．解答：解：A．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故A错误；B．锌是负极，锌片溶解，故B错误；C．铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故C错误；D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Cu、Zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．10.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略11.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH

②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3

⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②

B．⑤③①②④C．②④③①⑤

D．②④①③⑤参考答案：D向水中加酸、加碱，抑制水的电离，[H＋]或[OH－]抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案D。12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：根据该有机物的相对分子质量小于150及含有氧的质量分数为50%确定其分子中最多含有的O原子数，然后分别根据含有1个、2个、3个、4个O原子讨论是否存在满足条件的有机物即可．解答：解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力13.在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）达到平衡状态。（I）A、B的起始浓度均为2mol/L；（II）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。关于上述平衡状态的说法中正确的是

A．（I）、（II）体系中A气体物质的量分数（II）大于（I）

B．（I）、（II）体系中各气体物质的量分数相同

C．（I）、（II）体系中A的反应速率相等

D．（I）、（II）体系中混合气体的密度相等参考答案：B略14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：C略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共8分)

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。参考答案：（1）逆；压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移18.（18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式