2021-2022学年山西省长治市长子县南漳镇第三中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年山西省长治市长子县南漳镇第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B2.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是A.O2和CCl4 B.NaH和HIC.Cl2和NH4NO3 D.CHCl3和CS2参考答案：D【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解】A．氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键，选项A错误；B．HI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；C．氯气为单质，分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误；D．CHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确；答案选D。3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A4.．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（

）

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)

C．v(C)＝0.04mol/(L·s)

D．v(D)＝0.01mol/(L·s)参考答案：C5.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol参考答案：D6.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略7.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是：（

）A．新制的生石灰

B．浓硫酸

C．无水硫酸铜

D．碳化钙参考答案：A8.下列实验中，只发生物理变化的是（

） A．氨溶于水的喷泉实验

B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低 C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟 D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出参考答案：B 9.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体参考答案：D试题分析：A．CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；B．金属Na能置换出羟基中的中的氢生成H2，不能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2，B项错误；C．乙酸有强烈的刺激性气味，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．无水乙酸又称冰醋酸，C项错误；D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。10.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．蛋白质

D．果糖参考答案：D略11.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。以上步骤中不涉及的反应类型是A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应参考答案：D12.某有机物蒸气完全燃烧，需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3参考答案：B解析由题意可知该有机物分子中含2个碳原子，排除A；乙醇蒸气、乙醛蒸气、乙烷均为1体积完全燃烧，需要氧气的体积分别为3、2.5、3.5。13.同温同压下，已知O2的密度为ρg?L－1，则NH3的密度为

A.

g?L－1

B.

g?L－1

C.

g?L－1

D.

g?L－1

参考答案：A14.金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（

）

A．混合物

B．纯净物

C．化合物

D．氧化物参考答案：A略15.

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的电子式为

．（2）可用

把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）（3）试管a中发生反应的化学方程式为

．（4）试管b中盛放的溶液作用是

．

参考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（1）乙醇的官能团是羟基；（2）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为，故答案为：；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液漏斗；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是___________________________