高中化学-有机化合物分子式的确定教学设计学情分析教材分析课后反思

1第2节有机化合物结构的测定第1课时有机化合物分子式的确定教学设计课题名称《有机化学基础》第3章第2节第1课时——有机化合物的分子式的确定课型新授课教学模式“4276”课堂教学模式，即先学后教，先练后讲，巩固小结模式教学手段多媒体电脑、实物投影教学目标知识与技能1、了解有机化合物结构测定的一般步骤和程序及测定有机物的元素组成、各元素质量分数的方法.2、掌握确定有机化合物的相对分子质量简单计算。3、能进行确定有机化合物分子式的各种计算方法。过程与方法懂得有机化合物结构测定是有机化合物合成的重要环节。通过对确定有机化合物的相对分子质量、分子式的各种题型的练习，分析总结出解题规律、方法、结论，真正提高学生的思维能力、解决问题能力。情感态度与价值观认识有机化合物结构的测定对人类生产、生活的重要影响；赞赏有机化学家们为人类社会所做的重要贡献；通过医用胶案例分析，培养学生分析思维能力；培养参与交流研讨活动的能力。教学重点确定有机化合物的相对分子质量、分子式的各种计算方法教学方法问题法、练习法、归纳法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图问题导入展示：学习目标（借助多媒体）引入：1806年德国化学家泽尔蒂纳首次从鸦片中分离出一种有机物，并使用希腊梦神Morpheus的名字将其命名为吗啡。吗啡（Morphine，MOP）是鸦片类毒品的重要组成部分，在鸦片中的含量为4%-21%，平均10%左右，吗啡的二乙酸酯又被称为海洛因。其最大缺点是易成瘾，这使得长期吸食者无论从身体上还是心理上都会对吗啡产生严重的依赖性，造成严重的毒物癖，从而对自身和社会均造成极大的危害。那你知道吗啡的分子式如何确定吗？那么，测定有机化合物结构的一般过程是怎样的呢？核心步骤是什么？【板书课题】第2节有机化合物的分子式的确定自学课本P108，了解测定有机化合物结构的一般过程，特别的有机化合物结构测定的核心步骤是确定分子式，以及官能团、碳骨架状况。体会有机物结构的测定的重要性；了解测定的一般过程。反思讨论【知识回顾，自学指导】1．根据所学知识，回答下列问题(1)标准状况下密度为2.86g·L－1的某气体的相对分子质量为；(2)分子中含有4个碳原子的烷烃的相对分子质量是。(3)相对分子质量为142的烷烃的分子式为，相对分子质量为142的饱和一元醛的分子式是。2．人类对有机化合物的研究经历了“从天然动植物中提取、分离出一些纯净物”、“研究有机化合物的组成、结构、性质和应用”、“根据需要对有机化合物分子进行设计和合成”的发展过程。科学研究有机化合物的组成时，需要知道该化合物由组成、各元素的是多少，由此就能够知道有机化合物的。3．组成有机化合物的元素种类并不多，最常见的是等元素。如果将有机化合物在氧气中燃烧，燃烧后的碳元素将转化成，氢元素将转化成。将产物分别用碱液和吸水剂吸收，称重后即可分别计算出样品有机化合物中碳、氢元素的质量分数。展示答案自我完善讨论疑难解决问题为学习新课做知识准备课内探究先练后讲【板书】有机化合物的分子式的确定思考：怎样确定有机物的分子式？【板书】探究一有机物组成元素的测定【成果展示】[学以致用]第1题1．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是()A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2C．无法确定该化合物中是否含氧元素D．该化合物中一定含氧元素【归纳总结】有机化合物元素组成的测定方法及步骤【板书】探究二有机物分子式的确定完成学案1.常用分子式的确定方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ，计算该气体的相对分子质量Mr＝(限于标准状况下)。(2)依据气体的相对密度D，计算气体的相对分子质量Mr(A)＝。(3)质谱法可以测定有机物的，在质谱图中，最大的质荷比就是有机物的。2.分子式的定量计算(1)实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式________。质谱法测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式________。(2)燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L(标准状况)CO2和0.05molH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式________。(3)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取该有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式__________。一是测定其组成元素；二是确定其相对分子质量。讨论展示解析n(CO2)＝eq\f(8.8g,44g·mol－1)＝0.2molm(C)＝0.2mol×12g·mol－1＝2.4gn(H2O)＝eq\f(7.2g,18g·mol－1)＝0.4molm(H)＝0.4mol×2×1g·mol－1＝0.8gm(C)＋m(H)＝2.4g＋0.8g＝3.2g＜6.4g所以该化合物中含氧元素n(O)＝eq\f(6.4g－3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.2∶0.8∶0.2＝1∶4∶1。阅读教材P110：“资料在线”—质谱法测定有机化合物的相对分子质量了解测定方法及如何应用数据自我学习分组讨论成果展示，学生板演教师点评，总结有机物分子式的确定方法：(1)实验法先根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比(实验式)。再根据有机物的摩尔质量(相对分子质量)，求出有机物的分子式。(2)直接法根据有机物各元素的质量分数和有机物的摩尔质量(相对分子质量)直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。(3)方程式法根据有机物的燃烧通式及消耗O2的量(或生成产物的量)计算确定出有机物的分子式。通过对确定有机化合物分子式的各种题型的练习，分析总结出解题规律、方法、结论，真正提高学生的思维能力、解决问题能力。体验确定有机化合物分子式的过程和科学方法，提高自身的科学素养。有针对性解决自己的疑难点，培养学生的合作、探究能力当堂巩固3．某种有机物在气态时对H2的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳(标准状况)和3.6g水。此有机物能与金属钠反应。(1)该有机物的分子式是____。(2)该有机物的结构简式有__________。(1)C3H8O(2)CH3CH2CH2OH或及时巩固加深理解所学方法。总结本节课有机物分子式确定的基本思路自我评价通过本节课学习探究，你对有机物分子式确定有了哪些新的认识？有什么收获、启示、发现？还有什么问题？交流认识、感受和体会、解决问题引导学生自我完成课堂小结课后作业1.完善思路，体会“有机物分子式确定”方法的应用；2.做学案“课时作业”。板书设计第2节有机化合物的分子式的确定一、有机物组成元素的确定二、有机物分子式的确定第2节有机化合物结构的测定第1课时有机化合物分子式的确定学情分析

1.学生已有知识分析：各类有机物的性质有机化学基础选修模块学习的有机物烃类物质：烷烃、烯烃、乙炔及炔烃、苯及其同系物烃的衍生物：乙醇、醇类物质、乙醛、醛和酮；糖类；乙酸、乙酸乙酯、取代羧酸、氨基酸、油脂

2.学生思维能力水平分析：要充分运用学生讨论、归纳总结学习有机化合物分子式确定的方法；利用探究、问题讨论法掌握有机化合物结构测定的解题方法；通过教材例题分析体会测定有机化合物结构的一般过程和核心步骤。第2节有机化合物结构的测定第1课时有机化合物分子式的确定效果分析该课较好的实现了教学目标，从生活和生产中的实例人手，说明有机化合物结构的测定在人类生活和经济发展中的重要意义。进一步让学生了解有机合成的发展。对于有机化合物结构的测定过程的教学，借助“吗啡”结构的测定作为案例的实例，结合教材中的示意图来讲解，让学生清楚有机化合物结构的测定的方法和步骤。再举具体有机化合物结构测定的例子，使同学们强化理解有机化合物测定的基本途径，特别是常见元素相对分子量的测定方法，让学生自己归纳总结，以加深对有机化合物测定过程的理解。有机化合物结构的测定是有机合成的基础，是高考难点题型之一，实质是利用有机物的性质，进行必要的官能团的确定。在归纳这部分知识时，注意让学生先自己总结回顾确定方法，让学生能够熟练掌握，并充分利用教材中的例题，让学生掌握结构测定的解题步骤，并达到熟练运用。本节课由浅入深的探讨题来化解难点，采用案例教学的策略，引导学生初步理解有机化合物结构的测定基本思路和方法，实现对官能团和各类有机化学反应的综合认识和应用，是一个亮点。第2节有机化合物结构的测定第1课时有机化合物分子式的确定教材分析一种新化合物的发现，需要对该化合物进行结构的测定，只有测定它的结构才能了解它可能具有的性质，才能够将其应用于生产生活中，才能更好地为人类造福。作为一种新化合物，我们怎样去测定它的结构呢？测定它的结构的一般方法是怎样的呢？本文对鲁科版选修5《有机化学基础》第三章第二节“有机化合物结构的测定”进行具体的分析。有机化合物结构的测定是有机化学的重要组成部分，它在分子生物学、天然有机化学、医学以及材料学等领域有着重要的作用。它与有机化合物的合成紧密相关，是有机合成的基础。本节的编写体现了教材内容选取的现代性。教材在编写了第一节“有机化合物的合成”的基础上编写了本节内容。一方面，是希望帮助大家对有机化合物合成的一般程序有一个完整的认识，有机化合物结构的测定的核心步骤为确定化合物的分子式，以及检测分子中所含官能团及其在碳骨架上的位置。另一方面，在一定程度上对主要官能团的化学性质进行总结，也反映了这些化学性质在结构测定中的应用。本节就是围绕这两个核心问题展开的，并用某种医用胶单体结构的测定作为案例，阐述有机化合物结构测定的一般程序。这样的编写次序井然，符合逻辑，便于教学活动的开展。第2节有机化合物结构的测定导学案第1课时有机化合物分子式的确定[学习目标定位]通过对典型实例的分析，初步学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据其确定有机化合物的分子式。1．根据所学知识，回答下列问题(1)标准状况下密度为2.86g·L－1的某气体的相对分子质量为；(2)分子中含有4个碳原子的烷烃的相对分子质量是。(3)相对分子质量为142的烷烃的分子式为，相对分子质量为142的饱和一元醛的分子式是。2．人类对有机化合物的研究经历了“从天然动植物中提取、分离出一些纯净物”、“研究有机化合物的组成、结构、性质和应用”、“根据需要对有机化合物分子进行设计和合成”的发展过程。科学研究有机化合物的组成时，需要知道该化合物由组成、各元素的是多少，由此就能够知道有机化合物的。3．组成有机化合物的元素种类并不多，最常见的是等元素。如果将有机化合物在氧气中燃烧，燃烧后的碳元素将转化成，氢元素将转化成。将产物分别用碱液和吸水剂吸收，称重后即可分别计算出样品有机化合物中碳、氢元素的质量分数。探究点一有机化合物组成元素的确定1．鉴定有机物中含有哪些元素(定性分析)(1)将某有机物在O2中充分燃烧后，各元素对应的燃烧产物：C→；H→；N→；S→。(2)若将有机物完全燃烧，生成物只有H2O(使无水CuSO4变蓝)和CO2(使澄清石灰水变浑浊)，则该有机物中一定含有的元素是，可能含有的元素是。(3)判断是否含氧元素，可先求出产物CO2和H2O中两元素的质量和，再与有机物的质量比较，若两者相等，则说明原有机物中氧元素，否则有机物中氧元素。2．确定有机物中各元素的质量分数(定量分析)(1)有机物中元素定量分析原理(李比希法)①将仅含C、H、O元素的有机物置于氧气流中燃烧，然后分别用无水CaCl2和KOH浓溶液吸收生成的和；②根据吸收前后吸收剂的质量变化即可算出反应生成的和的质量，从而确定有机物中和的质量，剩余则为的质量；③最后计算确定有机物分子中各元素的质量分数。(2)实验式(最简式)和分子式的区别①实验式是表示化合物分子中所含元素的原子个数的式子；②分子式是表示化合物分子所含元素的的式子；③二者中各元素的质量分数相等，可能不同的是。[归纳总结]有机化合物元素组成的测定方法及步骤[学以致用]1．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是()A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2C．无法确定该化合物中是否含氧元素D．该化合物中一定含氧元素2．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()A．只需测定分子中C、H原子个数之比B．只需证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2C．只需测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量探究点二有机物分子式的确定1．有机物相对分子质量的确定方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ，计算该气体的相对分子质量Mr＝(限于标准状况下)。(2)依据气体的相对密度D，计算气体的相对分子质量Mr(A)＝。(3)质谱法可以测定有机物的，在质谱图中，最大的质荷比就是有机物的。2．有机物分子式的确定方法(1)实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式________。质谱法测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式________。(2)燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L(标准状况)CO2和0.05molH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式________。(3)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取该有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式__________。[归纳总结]有机物分子式的确定方法：(1)实验法先根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比(实验式)。再根据有机物的摩尔质量(相对分子质量)，求出有机物的分子式。(2)直接法根据有机物各元素的质量分数和有机物的摩尔质量(相对分子质量)直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。(3)方程式法根据有机物的燃烧通式及消耗O2的量(或生成产物的量)计算确定出有机物的分子式。[学以致用]3．某种有机物在气态时对H2的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳(标准状况)和3.6g水。此有机物能与金属钠反应。(1)该有机物的分子式是______________________。(2)该有机物的结构简式有____________________。有机物分子式确定的基本思路1．能够确定有机物相对分子质量的方法是()A．红外光谱 B．质谱C．核磁共振氢谱 D．紫外光谱2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是()A．分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3B．分子中C、H个数比为1∶2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧原子3．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300。(1)求①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，求①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。导学案答案与解析知识回顾区1．(1)64；(2)58，88。(3)C10H22，C9H18O。2．哪些元素质量分数实验式3．C、H、O、N、XCO2，H2O。学习探究区探究点一有机化合物组成元素的确定1．(1)C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。(2)C、H，O。(3)C、H不含含2．(1)①水二氧化碳；②水二氧化碳氢元素碳元素氧元素(2)①最简单整数比②原子种类及数目③原子个数。[学以致用]1．答案D解析n(CO2)＝eq\f(8.8g,44g·mol－1)＝0.2molm(C)＝0.2mol×12g·mol－1＝2.4gn(H2O)＝eq\f(7.2g,18g·mol－1)＝0.4molm(H)＝0.4mol×2×1g·mol－1＝0.8gm(C)＋m(H)＝2.4g＋0.8g＝3.2g＜6.4g所以该化合物中含氧元素n(O)＝eq\f(6.4g－3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.2∶0.8∶0.2＝1∶4∶1。2．答案D解析验证某有机物属于烃需证明该有机物只含有C、H两种元素，选项D所述能满足该要求。探究点二有机物分子式的确定1．(1)22.4ρ(2)D·Mr(B)。(3)相对分子质量相对分子质量2．(1)答案CH3C2H6解析(1)n(C)∶n(H)＝eq\f(80%,12)∶eq\f(20%,1)＝1∶3，该化合物的实验式是CH3。(2)方法一：设该化合物分子中含有n个CH3，则：n＝eq\f(MrA,MrCH3)＝eq\f(30,15)＝2，该化合物的分子式是C2H6。方法二：A分子式中各元素原子的数目：n(C)＝eq\f(30×80%,12)＝2n(H)＝eq\f(30×20%,1)＝6A的分子式是C2H6。(2)答案CH2O解析有机物的相对分子质量是1.04×29＝30有机物的物质的量为eq\f(1.50g,30g·mol－1)＝0.05mol有机物分子中含有：C：eq\f(1.12L,22.4L·mol－1×0.05mol)＝1H：eq\f(0.05mol×2,0.05mol)＝2O：eq\f(30－12×1－1×2,16)＝1有机物分子式为CH2O。(3)答案C3H6O3解析设有机物的分子式为CxHyOzCxHyOz＋(x＋eq\f(y,4)－eq\f(z,2))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O90g 44xg9yg1.8g 2.64g1.08g90g∶1.8g＝44xg∶2.64gx＝390g∶1.8g＝9yg∶1.08gy＝6z＝eq\f(90－3×12－6×1,16)＝3有机物分子式为C3H6O3。[学以致用]3．答案(1)C3H8O(2)CH3CH2CH2OH或解析根据题意可得：Mr＝30×2＝60。有机物中各元素的质量为m(C)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)×12g·mol－1＝1.8g，m(H)＝eq\f(3.6g,18g·mol－1)×2×1g·mol－1＝0.4g，m(O)＝3.0g－1.8g－0.4g＝0.8g。则有机物分子中N(C)＝eq\f(1.8g,12g·mol－1)÷eq\f(3.0g,60g·mol－1)＝3，N(H)＝eq\f(0.4g,1g·mol－1)÷eq\f(3.0g,60g·mol－1)＝8，N(O)＝eq\f(0.8g,16g·mol－1)÷eq\f(3.0g,60g·mol－1)＝1。故得分子式为C3H8O。正好符合饱和一元醇和醚的通式，由于该有机物能和钠反应，则该有机物属于醇类。综上所述，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH或CHCH3OHCH3。自我检测区1．B2．B解析根据生成等物质的量的H2O和CO2，只能推断出分子中C、H个数比为1∶2，不能确定是否含有氧原子，也不能推断其相对分子质量。3．答案(1)①285②C17H19NO3(2)①369②C21H23NO5解析当有机物分子中含有N、S、P等原子时，可采用讨论法求解。假设吗啡分子中含有1个，2个……氮原子，再结合其相对分子质量不大于300，探索求得吗啡的相对分子质量。(1)①假设吗啡分子中只有一个氮原子，则：eq\f(14.0,4.91%)＝285，由于已知吗啡的相对分子质量不大于300，如果其分子中含有2个氮原子，则其相对分子质量必超过300，故吗啡的相对分子质量为285。②1mol吗啡中C、H、O原子的物质的量：n(C)＝285g×eq\f(71.58%,12g·mol－1)≈17mol；n(H)＝285g×eq\f(6.67%,1g·mol－1)≈19mol；n(O)＝285g×eq\f(16.84%,16g·mol－1)≈3mol，由计算可知吗啡的分子式为C17H19NO3。(2)①已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，即吗啡以醇的结构与乙酸发生酯化反应。当1个醇R(OH)2生成它的二乙酸酯时，即由R(OH)2转化为R(OOCCH3)2，分子内增加了2个(C2OH2)原子团，相当于相对分子质量增加42×2。因海洛因是吗啡的二乙酸酯，所以海洛因的相对分子质量为285＋42×2＝369。②分子式应为C17＋2×2H19＋2×2NO3＋1×2，即C21H23NO5。[基础过关]一、有机物组成元素的确定1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则下列说法中正确的是()A．分子中C、H、O个数比为1∶2∶3B．分子中C、H个数比为1∶4C．分子中含有氧元素D．此有机物的最简式为CH43．某有机物2mol在氧气中充分燃烧，消耗氧气5mol，生成水和二氧化碳各4mol，由此可得出的结论是()A．该有机物不含氧元素B．该有机物分子中含有一个氧原子C．该有机物分子中含有二个氧原子D．不能确定该有机物分子中含氧原子的个数4．一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀10g，但称量滤液时只减少2.9g，则此有机物不可能是()A．C2H5OH B．C4H8O2C．C2H6 D．C2H6O2二、有机物分子式的确定5．某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是()①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A．①②B．①②④C．①②⑤D．③④⑤6．某化合物由碳氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下，11.2L此气态化合物的质量为14g，则该化合物的分子式为()A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H87．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需消耗3molO2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝88．在20℃时将某气态烃与O2的混和气体装入密闭容器中，点燃爆炸后恢复至20℃，此时容器内压强为反应前压强的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C7H16[能力提升]9．某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？(2)该化合物的相对分子质量是____________________________________________。(3)该化合物的化学式(分子式)是______________。(4)该化合物分子中最多含______个官能团。10．某种有机物在气态时对H2的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳(标准状况)和3.6g水。此有机物能与金属钠反应。(1)该有机物的分子式为______________________。(2)该有机物的结构简式为____________________。11．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(ⅰB2H6),\s\do5(ⅱH2O2/OH－))RCH2CH2OH请回答下列问题：(1)11.2L(标准状况)的气态烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是____________。(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_____________________。(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3­苯基­1­丙醇。F的结构简式是______________。(4)反应①的反应类型是______________；②的反应类型是______________。12．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。(1)A的分子式为____________。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是______________。(3)已知：eq\o(→,\s\up7(稀、冷水KMnO4/OH－))。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式________________________________________________。(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式________________________________________________________________________。(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____________________。[拓展探究]13．电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________。(3)D装置中MnO2的作用是___________。(4)燃烧管中CuO的作用是_____________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为___________。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_________。课时作业答案与解析1．答案B解析分离提纯后的有机物经过纯度鉴定后才能确定实验式，进一步确定化学式，最后分析出结构式。2．答案B解析由n(CO2)∶n(H2O)＝1∶2仅能得出n(C)∶n(H)＝1∶4，不能确定是否含O。3．答案B4．答案B解析n(CO2)＝n(CaCO3)＝eq\f(10g,100g·mol－1)＝0.1mol，则通入石灰水中的CO2的质量应是4.4g，而产生的CaCO3的质量是10g，若无其他物质进入，则石灰水质量应减少5.6g，题目中只减少2.9g，故A燃烧时应同时生成2.7g水，有机物中所含H元素的物质的量为n(H)＝eq\f(2.7g,18g·mol－1)×2＝0.3mol，所以此有机物中C、H元素物质的量之比是1∶3，与含氧多少无关，故选项A、C、D均有可能，B选项符合题意。5．答案B解析由C、H的质量分数可推出O的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式，由相对分子质量和实验式可确定X的分子式。6．答案A解析由已知条件可以求出该化合物的摩尔质量：M＝eq\f(14g,11.2L/22.4L·mol－1)＝28g·mol－1，由含碳量及含氢量可知：N(C)＝eq\f(28×85.7%,12)≈2，N(H)＝eq\f(28×14.3%,1)≈4，所以分子式为C2H4。7．答案B解析由烃CxHy燃烧通式CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O知，1mol烃燃烧后需(x＋eq\f(y,4))molO2，将各选项代入即可求得。8．答案C解析烃燃烧通式为CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O由题意得1＋x＋eq\f(y,4)＝2x即x＝1＋eq\f(y,4)，因x、y均为整数故有：x＝2y＝4x＝3y＝8x＝4y＝12所以符合条件的选项只有C。9．答案(1)含有4个氧原子；因为110＜A的相对分子质量＜150，氧在分子中的质量分数为1－52.24%＝47.76%110×47.76%≈52.5150×47.76%≈71.6所以52.5＜分子中氧原子的相对质量之和＜71.6，又因为只有4个氧原子的相对质量之和为64，符合上述不等式，所以化合物A中含有4个氧原子。(2)134(3)C5H10O4(4)1解析本题属计算型有机推断题，该题的切入点是A的相对分子质量大于110小于150，由C、H的质量分数之和推出O的质量分数从而求出分子式。本题主要考查学生计算推断能力，同时也考查了学生对有机物组成及官能团的推断能力。A中O的质量分数为1－52.24%＝47.76%。若A的相对分子质量为150，其中O原子个数为eq\f(150×47.76%,16)＝4.4775；若A的相对分子质量为110，其中O原子个数为eq\f(110×47.76%,16)＝3.2835。实际O原子个数介于3.2835和4.4775之间，即O原子个数为4。A的相对分子质量为eq\f(16×4,47.76%)≈134。其中C、H的相对原子质量之和为134－16×4＝70，可确定有机物A的分子式为C5H10O4。C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物(可表示为C5H12On)比较可知，分子中最多含有1个。10．答案(1)C3H8O(2)CH3CH2CH2OH或解析根据题意可得：Mr＝30×2＝60。有机物中各元素的质量为m(C)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)×12g·mol－1＝1.8g，m(H)＝eq\f(3.6g,18g·mol－1)×2×1g·mol－1＝0.4g，m(O)＝3.0g－1.8g－0.4g＝0.8g。则有机物分子中N(C)＝eq\f(1.8g,12g·mol－1)÷eq\f(3.0g,60g·mol－1)＝3，N(H)＝eq\f(0.4g,1g·mol－1)÷eq\f(3.0g,60g·mol－1)＝8，N(O)＝eq\f(0.8g,16g·mol－1)÷eq\f(3.0g,60g·mol－1)＝1。故得分子式为C3H8O。正好符合饱和一元醇和醚的通式，由于该有机物能和钠反应，则该有机物属于醇类。综上所述，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH或CHCH3OHCH3。11．答案(1)C4H10(2)2­甲基­1­氯丙烷、2­甲基­2­氯丙烷(4)消去反应酯化反应解析(1)88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol，标准状况下的烃11.2L为0.5mol，所以烃A中含碳原子数为4，H原子数为10，则化学式为C4H10。(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇