高中化学-弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

§3.1弱电解质的电离一、教学目标知识与技能1.理解强、弱电解质的概念2.在掌握化学平衡理论的基础上，能够分析外界条件对电离平衡的影响3.了解电离常数情感态度与价值观与人合作共同探究等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量镁条反应，并测量溶液的PH。体验实验的乐趣；通过探究CH3COOH、H2CO3、H3BO3（硼酸）的酸性强弱，学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，进而加深对电离平衡常数意义的理解。学会运用观察、实验、类比迁移等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。二、重点、难点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，理解强弱电解质的本质区别三、教学方法实验探究、小组讨论、观察、比较、讲练四、仪器药品试管、玻璃棒、表面皿、烧杯、PH试纸、镁条、HCl溶液、CH3COOH溶液、Na2CO3溶液、饱和硼酸溶液五、教学过程引言：盐酸跟醋酸是日常生活当中常见的两种酸。卫生洁具的清洁，我们通常选用盐酸常而不选用醋酸，那么盐酸跟醋酸有什么差别呢。下面我们通过实验来探究等浓度的盐酸。醋酸酸性的差别。学生探究实验：实验3-1（见课件）：学生分组合作实验来探究等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液导电能力的强弱学生活动：描述现象、认识盐酸跟醋酸的差别，分析现象得出结论。教师归纳：强电解质和弱电解质概念板书：一、强、弱电解质学生记忆常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱学以致用:1、2过渡：强电解质和弱电解质的区别是是否完全电离，今天我们主要研究弱电解质的电离规律板书：二、弱电解质的电离设问：CH3COOH溶液中存在哪几种微粒？讲解：醋酸中存在分子电离为离子，部分电离产生的离子重新结合为分子的过程，用CH3COOHCH3COO-+H＋表示这种过程，这个式子称为电离方程式板书：1.电离方程式学生活动：依据下列物质的电离特点，写出NH3·H2O、H2SO4、H2CO3、Fe(OH)3的电离方程式。并总结弱电解质电离方程式书写时的注意事项：类比迁移：通过对第二章化学平衡的理解，请思考后画出弱电解质电离平衡的V-t图像过渡：电离平衡与化学平衡类似，外界条件改变时会发生移动，并符合勒夏特列原理。学生活动：以CH3COOHCH3COO-+H＋为例分小组讨论外界条件改变对电离平衡的影响，板书：2.影响电离平衡的因素学生活动：归纳出总结影响电离平衡的因素学以致用:3、4、5过渡:我们用化学平衡常数来描述化学反应进行的程度，那如何描述弱电解质的电离程度呢？板书：3.电离平衡常数学生活动：依据化学平衡常数的表达式，写出CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3的电离常数表达式。讲解：电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。由数据得出酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3（硼酸）学生活动：小组讨论如何比较CH3COOH、H2CO3、饱和H3BO3（硼酸）的酸性强弱，设计实验，进行实验，观察现象，得出结论。实验目的比较CH3COOH、H2CO3、H3BO3（硼酸）的酸性强弱实验药品0.1mol/LCH3COOH溶液、饱和硼酸溶液、0.1mol/L的Na2CO3溶液实验操作实验现象学以致用:6、7课堂小结：本节学习了强、弱电解质，弱电解质的电离平衡，电离常数。其中弱电解质的电离平衡是一难点，又是重要的部分，能够判断外界条件改变对电离平衡的影响，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多多练习。随堂检测:1、2作业：1、课堂作业：导学案能力提升练习2、课本科学探究实验(实验报告)板书设计：3.1弱电解质的电离一、强、弱电解质二、弱电解质的电离1电离方程式2影响电离平衡的因素3电离平衡常数学情分析：1.知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章《化学平衡》理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。2.实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。3.认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。效果分析：1、采用实验导入新课，在引起学生兴趣，锻炼学生动手能力基础上，让学生思维处于比较活跃的状态为新课学习做好准备。2、在学生分别做完两个探究实验后，及时让学生回答现象，分析本质，得出结论，锻炼了学生观察，讨论、比较、思考的能力。尤其是设计实验环节，很好锻炼了学生应用知识的能力。3、在学习电离方程式和影响电离平衡的因素时，能及时的归纳与总结，就起到了很好的学习效果。4、 各个知识点之后进行对应练习，讲练结合。5、 课程结尾时，及时的课堂总结，进一步深化了学习内容。 总之，这节课，从课堂导入到教学目标、教学过程及环节上，都做到最大程度的优化，算得上是一节非常成功的好课。教材分析：1.地位和作用从知识的安排上，在第二章化学反应速率和化学平衡的基础上，本章开始介绍集水溶液中的离子平衡。弱电解质的电离是中学的基础及重要知识，本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展，是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。电离平衡知识在生产和生活中有着非常广泛的应用，能充分体现化学理论对实际的指导作用，可以让学生了解化学知识的社会价值，对于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力，发展学生自主获取知识的愿望和能力，把知识学习、能力培养与情感体验有机结合起来，实现自我、社会与自然的和谐有着广泛的意义。2.教材的简析本课时由二个部分组成，第一部分是强电解质和弱电解质；第二部分是介绍弱电解质的电离特点及规律。第二部分又包括电离方程式的书写、电离平衡的建立和特征，影响电离平衡的因素以及电离常数等内容。3.重点和难点本课时的重点与难点是理解强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，理解强弱电解质的本质区别评测练习：1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色2、下列叙述中正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱。3、下列电离方程式中，正确的是()A．H2S⇌H＋＋S2－B．NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋CO32-C．NaCl=Na＋＋Cl－D．HF⇌H++F-4、在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④5、在

0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN⇌H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动6、在25℃时，0.1mol·L－1HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO37、下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.H2CO3的电离常数表达式：C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关8、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等9、用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有()①n(H＋)②c(H＋)③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)A．①③B．①④C．②③④D．①②③参考答案：1、A2、D3、D4、C5、A6、C7、D8、D9、A课后反思：

本课基本达成了教学目标的要求，尤其是学生探究过程中的猜想、假设与验证的能力。课堂气氛很活跃，主要是因为在学生的回答及时地给予了正面的反馈，给了学生进行探究的勇气。在设计实验部分，学生已能够自主进行探究，自主获得知识，这说明学生的学习方式在逐步地变化，他们学到的不仅仅是基础的知识和基本的实验技能，而是终身学习的方法。

但是，在探究过程中，教师的引导做的不够完善，主要是一些问题的设计中，原本是希望帮助学生提升思维力，有层层递进的效果，但是有些问题的递进程度不是很大，在以后的教学过程中，要逐步积累经验，充分考虑学生的理解力以及思维方式，从而更好地引导学生。在新课程实施过程中，争取做到理论与实际相结合，以我校学生特点出发，以教育教学理论为指导，综合考虑，设计更好的教学案例，更有效地