2023版高中化学人教版选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 专题强化练6 各类平衡常数的综合应用

专题强化练6各类平衡常数的综合应用1.(2022吉林长春第二实验中学期中)下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下,从HX的数据可以得出:HX的浓度越小,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01B.常温下,若在NaZ溶液中加水,则c(C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的溶液中,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)D.在相同温度下,K5>K42.(2022黑龙江双鸭山一中期中)某温度下,向一定体积0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.N点pH>pOH,则N点所示溶液呈酸性B.该温度下水的离子积KW=1×10-2aC.Q点所示溶液呈中性,则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等D.M点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)3.已知25℃时,Na2CO3溶液中CO32-的水解常数Kh1=2×10-4,则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-4.常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该Na2SO3溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=。(5.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题:(1)已知:25℃时,HA的Ka=1.0×10-6,则25℃时,1mol·L-1的HA溶液的pH=。

(2)在温度为T时,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5,NH4+的水解常数Kh为1.5×10-8,则该温度下水的离子积常数KW为,请判断T(填“>”“<”或“=”)25℃(3)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。该反应的平衡常数K为(CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10-36、2.0×10-10)。

(4)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

答案全解全析1.D相同温度下,同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化,所以K1=K2=K3,A错误;c(Z-)c(HZ)·c(OH-)=Ka(HZ)KW,Ka(HZ)、KW只受温度的影响,故常温下加水稀释NaZ溶液,c(Z-)c(HZ)·c(OH-2.BN点pH>pOH,则N点c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,A错误;Q点溶液呈中性,此时溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,水的离子积常数KW=c(OH-)·c(H+)=(1×10-a)×(1×10-a)=1×10-2a,B正确;任何电解质溶液中都存在c水(OH-)=c水(H+),C错误;M点pOH>pH,则M点c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,c(Na+)<c(CH3COO-),D错误。3.答案10解析Kh1=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)=2×10-4,又c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,则c(OH-4.答案向右60解析NaOH电离出的OH-抑制水的电离,SO32-水解促进水的电离,吸收过程中c(SO32-)5.答案(1)3(2)3×10-13>(3)3.3×1025(4)中1解析(1)由Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)=c2(H+)c(HA)=1.0×10-6,可得c(H+)≈1.0×10-6×1mol·L-1=10-3mol·L-1,pH=3。(2)KW=Kb·Kh=2×10-5×1.5×10-8=3×10-13,温度为T时水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数,因此温度应高于25℃。(3)平衡常数K=c