高中鲁科版化学选修42.3 化学反应的速率第1课时 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．在恒温恒容的容器中进行反应A(g）＋B(g）=C(g)＋D(g),若反应物A浓度由0.1mol/L降到0。06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.02mol/L需反应的时间为（）A．等于20s B．大于20sC．小于20s D．无法确定解析：选B。A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时,v(A)＝(0。1mol/L－0。06mol/L)÷20s＝0.002mol/（L·s)，浓度越小反应速率越慢，由0.06mol/L降到0。02mol/L的速率小于0。002mol/(L·s)，所以反应时间会大于20s.2．在可逆反应2A(g)＋3B(g）xC(g)＋D（g）中，已知：起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1,C的反应速率为0。5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1。则关于此反应的下列说法正确的是()A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时B的浓度为1。5mol·L－1D．2min末时A的消耗浓度为0。5mol·L－1解析:选C。根据化学方程式2A（g)＋3B(g）xC（g）＋D（g）开始浓度（mol·L－1） 5 3 0 0eq\a\vs4\al(变化的浓度，mol·L－1） 11.5 1 0.5eq\a\vs4\al（2min后的浓度，mol·L－1） 41.5 1 0.5由于D的浓度等于C的浓度的eq\f(1,2）,故x＝2，2min后,A和B的浓度之比等于8∶3，2min末时B的浓度为1。5mol·L－1，2min末时A消耗的浓度为1mol·L－1。3．（2011·高考江苏卷)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2〉t1)：反应时间/minn(CO）/moln(H2O）/mol01。200。60t10。80t20.20下列说法正确的是（双选)(）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝eq\f(0。40，t1)mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0。60molCO和1。20molH2O,达到平衡时n（CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到新平均时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0。64，则正反应为吸热反应解析:选BC。A项,反应到t1min时消耗的CO为0。40mol，则生成的H2也为0.40mol,则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)＝eq\f（\f(0。40，2），t1）＝eq\f（0.20，t1）mol·L－1·min－1;B项,由于CO、H2O的化学计量数相同,向容器中充入1.20molCO、0。60molH2O与充入0.60molCO、1.20molH2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为0.40mol；C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；D项，700℃时该反应的平衡常数K＝1，温度升高到800℃时K变为0。64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。4．将化合物A的蒸气1mol充入0。5L容器中加热分解：2A(g）B（g）＋nC（g).反应到3min末时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)＝0。6mol·L－1·min－1,则化学方程式中n值为__________,v（B）＝__________。解析:因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，所以欲求n值，可先求v（A)的值。Δc（A）＝eq\f(1mol,0.5L）－0.8mol·L－1＝1.2mol·L－1;A的化学反应速率：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f（1.2mol·L－1，3min)＝0。4mol·L－1·min－1，则v(A)∶v（C)＝2∶n,代入数据知n＝3。v（B）＝eq\f（1，2)v（A）＝eq\f（1,2）×0。4mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1。答案:30。2mol·L－1·min－15．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：N2（g）＋3H2(g)2NH3（g)反应开始时n(N2）＝1.5mol，n（H2）＝4.4mol，2min末n(H2）＝0.8mol。（1）试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；(2)并求出2min末N2的浓度。解析：(1)N2＋3H22NH3起始（mol) 1.5 4.4 0转化（mol) 1。2 4。4－0.8＝3。6 2.4eq\a\vs4\al(2min末，mol）0。30.82.4v（H2）＝eq\f（4.4mol－0.8mol，3L·2min)＝0。6mol·L－1·min－1。v（N2)＝eq\f（1,3)v（H2）＝0.2mol·L－1·min－1;v（NH3)＝2v(N2）＝0。4mol·L－1·min－1。（2)c(N2）反应末＝eq\