高中鲁科版化学选修4《第三章 物质在水溶液中的行为》综合检测含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(时间：90分钟，满分：100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0。1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0。1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2速率慢；⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧ D．①②解析：选B。①为醋酸的物理性质；②无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电;③符合弱电解质概念;④盐酸和醋酸都是一元酸，前者是强酸,在水中完全电离。两者等浓度时，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离,是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH＞H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液显碱性,说明CH3COO－发生水解，则CH3COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c（H＋）盐酸＞c(H＋）醋酸，即CH3COOH为弱酸.⑧符合强酸特性。2.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析:选B。盐酸是强酸，醋酸是弱酸,在稀释的过程中，醋酸不断电离，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值的变化曲线;稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度（a＞b)；故A、C、D错误。3．室温下,在pH＝11的某溶液中,由水电离的c（OH－）可能为()①1。0×10－7mol·L－1②1。0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④C．①③ D．③④解析:选D。pH＝11即c(OH－)＝10－3mol·L－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c（H＋）始终等于由水电离出的c（OH－)，若为碱溶液,由水电离出的c(OH－)＝c（H＋)＝eq\f（10－14，10－3)＝10－11mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－）＝10－3mol·L－1.4．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是(）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）＝V（YOH)②强酸强碱V（HX）＜V（YOH)③强酸弱碱V（HX）＝V(YOH）④弱酸强碱V（HX）＝V(YOH)A。①③ B．②③C．①④ D．②④解析：选D.编号是否正好中和产物情况pH结论①正好中和强酸强碱盐,不水解pH＝7不合题意②碱过量强酸强碱盐，不水解pH＞7符合题意③正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH＜7不合题意④正好中和弱酸强碱盐,水解呈碱性pH＞7符合题意5。下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是（)A．K＋、Na＋、HSOeq\o\al(－，3）、Cl－B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4］－、NOeq\o\al（－，3)C．NHeq\o\al（＋,4)、K＋、Cl－、NOeq\o\al（－,3)D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－解析：选B.A中HSOeq\o\al（－,3)、C中NHeq\o\al（＋,4)在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋与S2－不能共存，且Fe2＋与OH－也不能大量共存。6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2C．V1/（V2－V1) D．V2/V1解析：选C.从图象变化情况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－）/c（Cl－）＝eq\f(V1，V2－V1）。7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c（SOeq\o\al（2－,4）)B．c（Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4）)＝[Ksp（BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c（SOeq\o\al(2－，4))，c(Ba2＋)·c（SOeq\o\al（2－，4）)＝Ksp（BaSO4）D．c(Ba2＋）≠c（SOeq\o\al（2－，4))，c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4）)≠Ksp(BaSO4）解析:选C。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,c(Ba2＋）＝c(SOeq\o\al（2－,4)）且c（Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4）.加入Na2SO4（s）,Na2SO4溶于水中电离出SOeq\o\al（2－,4)使c(SOeq\o\al(2－,4）)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小,但达到平衡时离子积不变,仍然有c(Ba2＋)·c（SOeq\o\al（2－，4))＝Ksp(BaSO4)。8．下列离子方程式书写正确的是(）A．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3）＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnOeq\o\al(－，4)＋5NOeq\o\al（－,2）＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－，3）＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCOeq\o\al(－，3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－，3)解析：选C。过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NOeq\o\al（－，3）的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NOeq\o\al(－,3）；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba（OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCOeq\o\al(－，3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O。9．某温度时，AgCl（s)Ag＋(aq）＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析:选C.本题考查难溶电解质的溶解平衡.A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋）增大，而c（Cl－）下降,即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小,但Ksp不变,错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－）＞Ksp，有沉淀生成，对；D项,曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变,即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。10．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（)A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3）2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4）2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）D．(NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液）解析:选C。选项现象结论A选用FeCl3检出KSCN（红色)和Ba（OH)2（红褐色沉淀）,再用Ba(OH)2检验Mg（NO3)2(白色沉淀）能鉴别B加入H2SO4有无色无味气体放出的为NaHCO3，有刺激性气味气体放出的为(NH4)2SO3，有白色沉淀的为Na2SiO3能鉴别C加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均产生白色沉淀不能鉴别D加入KOH溶液，只产生刺激性气味气体的为(NH4)3PO4，有蓝色沉淀生成的为CuSO4,有白色沉淀生成且随KOH的加入而使沉淀消失的为AlCl3，无明显现象发生的为NaBr能鉴别11。在25℃时,将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．[Na＋］＝［CH3COO－]＋[CH3COOH］B．［H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－］C．[Na＋］＞［CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]D．［CH3COO－]＞[Na＋］＞［H＋］＞[OH－]解析：选D.两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa,溶液呈酸性，A、B、C错误。12．下列叙述正确的是(）A．某醋酸溶液的pH＝a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3。0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大,n（H＋)增大，但c（H＋)减小，因此pH增大，故a＜b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液显弱碱性，B项错误;pH＝8。0的溶液为碱性溶液,因此1.0×10－8mol·L－1的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误;设NaOH溶液的pH＝b,两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol·L－1＝100×10－3L×10b－14mol·L－1，解得b＝11，D项正确。13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(）A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NHeq\o\al（＋,4)］B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－］＝［H＋］C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中:［NHeq\o\al(＋,4)］＞［SOeq\o\al（2－,4）]＞［H＋］D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：［OH－］＝[H＋］＋[HS－]＋[H2S]解析：选C。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则［H＋］＝［OH－］，根据电荷守恒：[H＋］＋[NHeq\o\al（＋,4）]＝[OH－］＋［Cl－]，则［NHeq\o\al(＋,4）］＝［Cl－]，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，［H＋]＝[OH－］，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，［H＋]＞［OH－］，B项错误；0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中由于NHeq\o\al(＋，4）水解，溶液显酸性,离子浓度大小为［NHeq\o\al（＋，4)]＞[SOeq\o\al(2－,4)］＞［H＋］＞[OH－］，C项正确；0.1mol·L－1的Na2S溶液中,根据电荷守恒:［Na＋］＋［H＋]＝2[S2－]＋[HS－］＋[OH－]…①，根据物料守恒：[Na＋]＝2([S2－]＋[HS－］＋[H2S］)…②，将②代入①，消去［Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S］＝［OH－］,D项错误。14．下列反应的离子方程式正确的是(双选）()A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液NHeq\o\al（＋，4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－，3）＋NH3·H2O＋H2OB．等体积、等浓度的Ca（HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－解析：选AD。A项中，因NaOH足量，NHeq\o\al（＋,4）和HCOeq\o\al(－，3）均参与反应,正确;B项中，Ca（HCO3)2和NaOH按物质的量之比1∶1反应，应为:Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，错误;C项中，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O,错误；D项中，I－被O2氧化成I2,正确。15．将0。2mol·L－1的NaA溶液和0。1mol·L－1的盐酸等体积混合后，所得溶液pH＞7，则下列关于所得溶液的关系式中错误的是（双选）（）A．c(HA）＋c(A－)＝0。2mol·L－1B．c（HA）＞c（A－)C．c（Na＋）＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．c(Cl－)＞c（A－)解析：选AC。NaA＋HCl=NaCl＋HA，所以反应后溶液中溶质为NaA和HA及NaCl，且浓度均为0.05mol·L－1，因溶液pH＞7，故A－水解大于HA的电离浓度，所以c（HA）＞c(A－)，B正确;c（Cl－）＞c(A－），D正确；据原子守恒知c(HA)＋c（A－）＝0.1mol·L－1，A不正确;据电荷守恒知c（Na＋)＋c（H＋)＝c(A－）＋c(OH－）＋c（Cl－),C错误。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16．（10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液.称量时，样品可放在________(填编号字母）称量.A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)做指示剂.A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基红(3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________。（4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积（mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度（mL)第一次10。000。4020.50第二次10.004。1024。00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________.解析：（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；（2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4）根据c待测＝eq\f(c标·V标,V待测)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000mol·L－1；（5）①中V标偏大,故浓度偏高；②中V标偏大,c待测也偏高。答案：（1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差(4）0.400097.56％(5)①偏高②偏高17．（7分）某温度（t℃）下的溶液中，［H＋］＝10－xmol·L－1，［OH－］＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积KW为________,则该温度t____25℃（填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显____（填“酸”“碱”或“中"）性.(2)若将此温度(t℃）下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；②若所得混合液的pH＝2,则a∶b＝________.解析:（1)由图知KW＝1×10－13＞10－14，则t＞25℃，中性时pH＝6.5，当pH＝7时溶液呈碱性；(2）pH＝11的NaOH溶液中［OH－]＝eq\f(10－13,10－11）＝10－2mol·L－1，溶液呈中性时，n（H＋）＝n（OH－)即10－1×b＝10－2×a,a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，则eq\f(b×10－1－10－2×a，a＋b）＝10－2,得a∶b＝9∶2。答案:（1)1×10－13＞碱（2)①10∶1②9∶218．(13分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：(1）Y、Z的化学式分别为：Y________；Z________。X与B反应的离子方程式为___________________________。(2）D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。(3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。（用化学式表示)（4）请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______________________________________________________。(5）若B、C的稀溶液混合后(不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________。解析：根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知，A为AlCl3，B为NaOH；NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则C为NH4HSO4,D为Na2CO3。（5）由于NHeq\o\al（＋,4)水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加热）溶液呈中性,则NaOH的物质的量比NH4HSO4的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是［Na＋]＞[SOeq\o\al（2－，4)］＞[NHeq\o\al（＋,4）]＞[H＋］＝[OH－］.答案：（1）NH3CO2Al(OH）3＋OH－=［Al（OH）4]－（2)大于COeq\o\al（2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4(4）NHeq\o\al(＋，4)＋H＋＋2OH－eq\o（=，\s\up7(△))NH3↑＋2H2O（5)［Na＋]＞[SOeq\o\al(2－，4)]＞[NHeq\o\al(＋，4）］＞［H＋]＝[OH－］19．(12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HANaOH混合溶液的pH甲［HA]＝0.2mol·L－1[NaOH］＝0.2mol·L－1pH＝a乙［HA］＝c1mol·L－1［NaOH］＝0.2mol·L－1pH＝7丙[HA]＝0.1mol·L－1［NaOH]＝0。1mol·L－1pH＝9丁pH＝2pH＝12pH＝b请回答：(1）不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？___________________________.（2）c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中［A－］与NaOH溶液中[Na＋］的关系是________(从下面选项中选择填空)。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断（3）从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________,其中，［A－］＝________mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA］____（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH］，b____（填“＜”、“＞”或“＝”）7。解析：(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸,若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸；(2）乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离,其中［A－］要远小于NaOH溶液中[Na＋]；(3）丙组混合溶液呈碱性，［OH－]＞［H＋］，由电荷守恒[Na＋］＋[H＋]＝［A－］＋[OH－］知[Na＋]＞[A－］，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]＞［A－］＞[OH－]＞［H＋］.[A－]＝［Na＋］＋[H＋]－[OH－]＝（0.05＋1×10－9－1×10－5)mol·L－1。(4)HA的pH＝2,则［H＋]＝10－2mol·L－1，［HA］＞10－2mol·L－1，NaOH溶液的pH＝12，则[OH－］＝10－2mol·L－1，［NaOH］＝10－2mol·L－1，二者混合后HA过量,溶液呈酸性，pH＜7。答案：(1）若a＝7,HA是强酸,若a＞7,HA是弱酸（2）＞B（3）[Na＋］＞［A－］＞[OH－]＞[H＋]0。05－1×10－5＋1×10－9(4）＞＜20．（13分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka）和弱碱的电离平衡常数(Kb），表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数（Ksp）.表1酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1。8×10－5表2难（微）溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41×10－10BaCO32。6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号).A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少