高中化学-同周期元素性质的递变规律教学设计学情分析教材分析课后反思

本节教材编排在学生已学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上，通过对第三周期元素原子得失电子能力相对强弱的探究，归纳得出同周期元素性质的递变规律，体会元素在周期表的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）的关系，初步学会了在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法，同时为探究同主族元素性质的递变规律提供方法导引。刘云英（教研组长）：教学思路明确，重难点突出，能够充分调动学生的积极性，但在引导学生的技巧上还需加强。于丽英：对学生要多注意方法的引导，注意掌控探究和实验的时间岳彩凤：在关注教学的同时，稍微注重举止仪态曹森：整体教学效果很好，整个课堂以学生为主，充分显示了新课标的要求，是一节不错的化学课景秀美：整个教学过程环节紧紧相扣，层次分明，重难点突出，再注意把握掌控课堂时间对于元素周期表的应用这一章节，新课标要求了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。通过自学有关周期表的结构的知识,培养学生分析问题、解决问题的能力。

并且通过精心设计问题,激发学生的求知欲和学习热情,培养学生的学习兴趣。对新课标的分析如下：第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。通过实验了解钠、镁、铝分别和水或酸的反应及氯化镁、氯化铝和氢氧化钠的反应现象，认识三者的金属性（失电子能力）的强弱，从而认识同周期元素的性质递变规律。通过观察钠和钾与水反应的剧烈程度来预测同主族元素性质的相似之处和递变规律。养成利用规律来学习化学的习惯，消除对化学知识学习的畏难情绪。第二步：分析中心词，构建概念图依教材文本构建概念图、确定教学重点针对元素周期表的应用教材中描述了同周期元素性质的递变规律和预测同主族元素的性质两个方面，其中研究同周期元素性质的递变规律时教材上用钠、镁、铝分别和水或酸的反应及氯化镁、氯化铝和氢氧化钠的反应为例；在预测同主族元素的性质时教材安排了通过观察钠和钾与水反应的剧烈程度这个实验。而且同周期和同主族元素性质的递变规律都是是本节教学的重点。此外，了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表也是本节重点。依据学情确定教学难点(认知的基础、关键点、障碍点、发展点分析)。在上两节学生已经掌握了一定的原子结构知识和元素周期表的相关知识，从而理解本节课的内容关键在于理解并把前两节的知识加以应用。3、依据课标分析和学情分析，确定教学目标知识与技能：=1\*GB3①以第3周期为例使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释递变规律=2\*GB3②了解元素“位、构、性”之间的关系过程与方法目标=1\*GB3①通过“钠、镁、铝失电子能力的递变”实验探究活动，培养学生的实验能力及对实验结果的分析，处理、总结能力=2\*GB3②通过“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”阅读探究活动培养学生获取并整合信息的能力。情感态度与价值观目标=1\*GB3①通过对门捷列夫的预言和一些化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦=2\*GB3②体会化学对人类生活、社会发展和科学研究的贡献，树立将化学知识应用于生产生活实践的意识在学习本节课知识之前，学生已经初步掌握元素周期表的结构，对于元素周期表有了初步的认识，同时，在必修一种学习的氧化还原的知识为本节课重难点的突破奠定了知识基础。因此，本节课旨在让学生初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法，同时对必修一以及初中学过的元素化合物的知识进行整合。一、教学目标知识与技能：=1\*GB3①以第3周期为例使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释递变规律=2\*GB3②了解元素“位、构、性”之间的关系过程与方法目标=1\*GB3①通过“钠、镁、铝失电子能力的递变”实验探究活动，培养学生的实验能力及对实验结果的分析，处理、总结能力=2\*GB3②通过“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”阅读探究活动培养学生获取并整合信息的能力。情感态度与价值观目标=1\*GB3①通过对门捷列夫的预言和一些化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦=2\*GB3②体会化学对人类生活、社会发展和科学研究的贡献，树立将化学知识应用于生产生活实践的意识二、教学重难点：重点：同周期元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系难点：将概念抽象化，具体化三、教学过程：在方法上引导学生学会用原子结构的理论分析第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱，然后设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后通过阅读自学，获取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强的依据，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。（一）、新课导入我是大侦探【展示图片】大家认识福尔摩斯么？福尔摩斯凭借其敏锐的洞察力在侦探界叱咤风云，今天我们也来做一次福尔摩斯，在元素周期表中找到类硅的位置。【问题思考】要想找到类硅的位置，我们需要哪些知识储备（二）、课堂探究探究同周期元素性质的递变规律【温故知新】我们以常见的第三周期元素为例，分析第三周期元素的金属性和非金属性从第三周期元素的金属性和非金属性，我们的得出结论，利用钠、镁、铝探究金属性的递变规律，利用硅、磷、硫、氯探究非金属性的递变规律。【学而常思】问题：判断元素失电子能力的强弱有哪些方法【课本探究】学生：1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易，越容易反应，失电子能力越强2、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱碱性越强，失电子能力越强【实验探究】问题：我们如何利用上述两个判据设计实验探究钠、镁、铝的失电子能力【小组探究】设计实验方案【小组展示】学生展示小组讨论结果，最终确定实验方案【小组实验】开启任务卡一，根据最终确定的优化方案，以小组为单位进行实验探究，指导学生规范实验以及注重实验现象的记录实验内容实验现象结论取一小段镁、铝条，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。【成果展示】小组展示实验成果，讲述实验现象以及实验结论，其他小组进行补充【得出结论】钠、镁、铝分别和水发生反应时，实验条件的不同反映出反应程度的不同，三者的反应依次变难，因此，得出金属性依次减弱【问题思考】在第三周期中，从左往右，元素失电子的能力依次减弱，得电子的能力又是如何递变的呢？【课本探究】判断元素得电子能力强弱的方法学生：1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性，反应越容易，生成的氢化物越稳定，得电子能力越强2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，得电子能力越强【资料阅读】通过阅读硅、磷、硫、氯的相关性质，完成任务卡二元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论【成果汇报】小组从单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物的酸性角度，分析硅、磷、硫、氯得电子的情况。最终得出结论：得电子能力，Si<P<S<Cl【升华提升】结构决定物质的性质，如何从原子结构角度分析元素得失电子的能力呢？第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？最外层电子数如何递变？半径如何递变？【课堂小结】由特殊到一般：从第三周期元素性质的递变规律延伸至整个元素周期表，构建原子结构、元素性质、元素在表中的位置即位、构性三者之间的关系元素周期表中，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。同一周期各元素的相同。从左到右，核电荷数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），元素原子失去电子能力逐渐，得电子能力逐渐。金属性,非金属性。最高价氧化物的水化物碱性，酸性，气态氢化物稳定性逐渐。元素周期表清楚的体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现的周期性变化【分享收获】通过今天的学习，你有哪些收获？【学以致用】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A、硫酸比盐酸稳定B、硫化氢比氯化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强D、硫酸酸性比高氯酸弱2．下列叙述中，错误的是()A．H2O、HF的稳定性依次增强B．KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Al、Mg、Na的还原性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强3、对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Na＜Mg＜Al4、下列能说明非金属性S强于P的是()A.S的颜色比P的颜色深B.P能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2S<H3PO4D.酸性：H2SO4>H3PO4【课堂检测】1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、HS、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱【结束语】通过本节课的学习，我们不仅通过实验探究了同周期元素性质的递变规律，更深切的感受到了在真理探索过程中我们的前辈表现出的积极探索精神，老师希望我们同学能够在自己的生活中也能够百折不挠，收获美好的人生，谢谢大家！【板书设计】一、同周期元素性质的递变规律失电子能力Na>Mg>Al左右，失电子能力减弱结论：在周期表中，同周期，从左右，失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力Si<P<S<Cl左右，得电子能力增强学以致用1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A、硫酸比盐酸稳定B、硫化氢比氯化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强D、硫酸酸性比高氯酸弱2．下列叙述中，错误的是()A．H2O、HF的稳定性依次增强B．KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Al、Mg、Na的还原性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强3、对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Na＜Mg＜Al4、下列能说明非金属性S强于P的是()A.S的颜色比P的颜色深B.P能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2S<H3PO4D.酸性：H2SO4>H3PO4课堂检测1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、HS、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱为圆满完成教学任务，教师要掌握好课堂节奏，使学生始终处于张弛有度的课堂气氛中。做分组实验时由于部分学生对实验的操作过程不是很熟，动手能力不强，对于实验的总结能录欠缺，所以在教师预定的时间内无法完成探究过程。鉴于此，教师做好后宏观调控，课前引导学生认真预