教师教学设计

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老师教学设计1

[三维目标]

知识与技能

1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2、从化合价改变的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3、培育同学用概念去分析问题、解决问题的技能，培育同学的归纳技能、推理技能。

过程与方法

1、重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究的技能。

2、培育同学的思维技能。

3、探究与活动，氧化还原反应概念的进展。

情感、立场与价值观

对同学进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使同学形成勇于创新的习惯、培育创新技能。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其进展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学预备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入：

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有亲密关系。下面我们就争论氧化还原反应这一问题。

师：中学学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推动

师：引导同学思索沟通〔同学填写此表〕。

引导同学争论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的状况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写以下表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价上升的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么改变。

小结中学氧化反应、还原反应的知识后，引导同学把氧化还原反应跟化合价改变联系起来。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？

[课堂小结]

上述[合作探究]争论后，得出：

物质所含元素的化合价发生改变的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原？反应。

2、两类标准：

〔1〕得失氧的状况

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

〔2〕化合价升降状况

所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[活动与探究]

以下反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca〔ClO〕2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[随堂练习]

1、以下各类反应中，全部是氧化还原反应的是〔〕

A、分解反应B、化合反应

C、置换反应D、复分解反应

2、以下各说法正确的选项是〔〕

A、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B、在氧化还原反应中，元素化合价上升的反应是还原反应

C、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

D、化合物分解的产物有单质，那么该分解反应必属于氧化还原反应

3、以下反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反