浙江省温州市虹桥第一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

浙江省温州市虹桥第一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略2.下列热化学方程式正确的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8kJ·mol－1B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8kJ·mol－1C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8kJ·mol－1参考答案：C略3.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B.a电极发生的电极反应为C.当电路中有1mole－转移时，正极区n(H＋)增加1molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流参考答案：B略4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略5.关于下列装置用途的判断正确的是

(

)①装置甲可防止铁钉被腐蚀

②装置乙可除去乙烯中混有的SO2③装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④参考答案：B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:（

）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略7.在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A．1molB．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A略8.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

参考答案：B9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（

）

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

c．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略10.下列表达正确的是（

）

A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存

B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系

c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)参考答案：答案：C11.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

参考答案：D试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B.Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA，正确。12.下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是

A为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒人垃圾箱

B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用渗析的方法

C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH

D．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视滴定管内液面的变化参考答案：B13.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O

的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3

种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯参考答案：CA.分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误；B.分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正确；D.乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。14.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（

）

A.浓盐酸

B.浓氢氧化钠溶液

C.浓硫酸

D.浓盐水参考答案：A略15.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

（

）A.电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体B.放电过程中，H＋会向正极移动C.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利

用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（2）①Br2

②Fe3+

（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（

），也是沸点最高的（

）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________．参考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）19.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）