高中化学-离子反应发生的条件教学设计学情分析教材分析课后反思

第四节离子反应（第1课时）—教学设计教学目标：[来*源:中^教%@网#]1.理解离子反应的概念及实质2.掌握离子反应发生的条件。[来源:3.运用离子反应的知识解决生活问题。第一课时离子反应发生的条件教学过程[来源:%z【观察·思考】（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓（2）Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-（3）CO32-+2H+═H2O+CO2↑（4）Zn+2H+═Zn2++H2↑（5）CH3COO-+H+═CH3COOH（6）Br2+2I-═2Br-+I2以上离子方程式反应物中标记的黑色、绿色及蓝色微粒分别代表什么?由此可知离子反应的定义是什么？当离子反应发生后，各反应物离子的浓度如何变化？离子反应----溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应【课堂探究】离子反应发生的条件（分组完成实验1-6）【实验探究1】项目实验1实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。|网]实验现象离子方程式结论【小结1·板书1】生成沉淀Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2++SO42-==BaSO4【实验探究2】项目实验2实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象离子方程式结论NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应：H++OH一==H20【实验探究3】项目om]实验3实验内容向盛有2mlCH3COONa溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象离子方程式结论CH3COONa溶液与盐酸混合时，CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，使溶液中CH3COO-和H+的浓度迅速降低，发生离子反应：CH3COO-+H+==CH3COOH【实验探究4】项目m]实验4实验内容向盛有2mlNH4Cl溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2mlNaOH溶液,并摇匀。实验现象离子方程式结论NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，使溶液中NH4+和OH-的浓度迅速降低，发生离子反应：NH4++OH-═NH3·H2O【小结2·板书2】生成弱电解质【实验探究5】项目]实验5实验内容向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象离子方程式结论Na2CO3溶液与盐酸混合时，CO32-与H+结合生成H2O和CO2，使溶液中CO32-和H+的浓度迅速降低，发生离子反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑【小结3·板书3】生成气体【实验探究6】项目]实验6实验内容向盛有2mLKMn04溶液的试管里加入2mLFeSO4实验现象离子方程式结论KMn04溶液与FeSO4混合时，Mn04-、H+与Fe2+反应生成Fe3+、Mn2+和H20，使溶液中Mn04-、H+、Fe2+的浓度迅速降低，发生离子反应：5Fe2++Mn04-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20【小结4·板书4】氧化还原反应练习：请写出下列反应的离子方程式：[来#源:中教%*&网~]1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸【总结】一.离子反应的定义和实质二．离子反应发生的条件1.生成沉淀2.生成弱电解质3.生成气体4.氧化还原反应【作业】巩固训练1——5题第4节离子反应第1课时—学情分析[来源:中国在学习本节之前，学生对化学反应的认识已经具备了以下的基础：=1\*GB3①电解质在溶液中参与的反应是以离子反应的形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质，能够写出常见的反应的离子方程式。=2\*GB3②化学反应的方向是由焓变与熵变的共同作用来决定的。=3\*GB3③能够从平衡的角度看待化学反应，化学反应的限度即平衡状态；已达平衡的反应，如果改变条件，平衡可能会发生移动，达到新的平衡状态。=4\*GB3④认识了水溶液中存在的几种常见的平衡：弱电解质的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平航。这些已有的基础决定了学生在学习本节时已经具备高起点、大视野的基础。通过化学必修课程的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的感性认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件。以“交流·研讨”活动为起点，让学生在教师的指导下对看似零散、似乎无章可循的众多离子反应进行归纳总结，体验归纳法这一重要的自然科学研究方法的应用。学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。第4节离子反应第1课时—效果分析[来源:中国本节课的重点是掌握离子反应发生的条件，能够正确书写常见的离子反应，我根据学生的实际的知识水平重新设计了教学过程，即将“交流·研讨”中常见离子方程式的书写直接呈现在课件上，让学生对离子方程式中的反应物微粒归类，学生非常直观的总结出了离子反应的概念，再适当循序引导进一步理解了离子反应的共同点——某种或某些离子浓度的降低。最大的好处就是简洁明了，易于接受，耗时少。在进行离子反应发生的条件的教学时，教学过程中我设计了六个离子反应的分组实验，学生通过动手操作，合作交流逐步总结出了离子反应发生的四个条件——生成沉淀、生成弱电解质、生成气体和发生氧化还原反应。实验操作虽然简单，但学生仍然保持了高涨的探究劲头，合作意识得到加强。教师的适当指导拓展了学生的思维，从学生回答问题的正确性，敏捷性上充分表明本节课是成功的。所以本节课以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养了学生的创新精神和实践能力。第4节离子反应第1课时—教材分析[来源:中国通过化学必修课程的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的感性认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件。本节教材主要使学生在热力学层面以及从平衡的角度对水溶液中的反应更深层次的认识。离子反应体现了溶液中一些重要化学反应的实质。本节以离子反应为纲，把学生接触过的一些重要无机化学反应（包括本章前三节没有涉及的氧化还原反应）进行系统归纳，并扩展至运用学过的热力学理论尤其是平衡理论来分析这些反应，寻找共同规律，使学生对这些反应的认识产生质的飞跃。教材没有采用直接陈述，而是以“交流·研讨”活动为起点来展开，让学生在教师的指导下对看似零散、似乎无章可循的众多离子反应进行归纳总结，体验归纳法这一重要的自然科学研究方法的应用。本节是本模块教材的最后一节，担负着概括整合的任务。在学习本节之前，学生对化学反应的认识已经具备了以下的基础：=1\*GB3①电解质在溶液中参与的反应是以离子反应的形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质，能够写出常见的反应的离子方程式。=2\*GB3②化学反应的方向是由焓变与熵变的共同作用来决定的。=3\*GB3③能够从平衡的角度看待化学反应，化学反应的限度即平衡状态；已达平衡的反应，如果改变条件，平衡可能会发生移动，达到新的平衡状态。=4\*GB3④认识了水溶液中存在的几种常见的平衡：弱电解质的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平航。这些已有的基础决定了学生在学习本节时已经具备高起点、大视野的基础，因此本节的思路没有停留在传统教学中教授离子反应的层次上。教材从总结“离子反应发生的条件”这一表观问题开始讨论，并以栏目新式将分析提高到用理论判据判断离子反应是否能够进行的层面，揭示出离子反应进行的本质推动力，最后再联系到离子反应的广泛用途上，在一个较高的水平与层次上结束本教材。第4节离子反应第1课时—评测练习[来源:中国1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋=CH3COOH＋H2OB．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)D．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．对某酸性溶液(可能含有Br－，SOeq\o\al(2－,4)，H2SO3，NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)4．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．此溶液中一定无Ag＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SOeq\o\al(2－,3)或NOeq\o\al(－,3)中的一种5．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)6．关于某无色透明溶液，下列说法正确的是()A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)一定不可能共存于溶液B．若溶液中含有大量Al3＋，则溶液中还可能含有Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．若溶液中水电离产生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，则S2－、，SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋可能存在于溶液中D．若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可能存在7．向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：___________________________________________________________________。8．写出下列反应的离子方程式：(1)CO2气体溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液与盐酸反应。(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。第4节离子反应第1课时—课后反思[来源:中国《离子反应》属于鲁科版《化学反应原理》第三章第四节的内容，第一课时讲讲离子反应发生条件。学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质。并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。离子反应及其发生条件不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。本节课的优点是在进行离子反应发生的条件的教学时，教学过程中我设计了六个离子反应的分组实验，学生通过动手操作，合作交流逐步总结出了离子反应发生的四个条件——生成沉淀、生成弱电解质、生成气体和发生氧化还原反应。实验操作虽然简单，但学生仍然保持了高涨的探究劲头，合作意识得到加强。教师的适当指导拓展了学生的思维，从学生回答问题的正确性，敏捷性上充分表明本节课是成功的。所以本节课以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学