高中化学-物质的分类教学课件设计

课程名称：《物质的分类》学科：化学年级：高一版本：人教版《必修1》单位：授课人1．了解分类法的意义及分类方法。2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学物质进行分类。§2.1

物质的分类（第1课时）第二章化学物质及其变化大型超市里有成千上万种商品，如何在超市中买到薯片？水果零食饮品粮食…如何很快找到《化学必修1》？文学类教材类【讨论】

超市里的商品、图书馆里的书籍,你为什么能很快就找到你所需要的物品呢？分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快达到目的。对物品按照事先设定的“标准”进行了分类关键:找到一定的分类标准(依据)。常见的分类方法有哪些？1.交叉分类：按不同的标准，对同一事物进行分类的方法。Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

BaSO4钠盐钡盐硫酸盐碳酸盐可溶盐难溶盐连连看：对下列物质进行分类.

阳离子阴离子溶解性难溶盐物质

纯净物混合物单质

化合物金属单质非金属单质

根据物质的组成和性质可以将化学物质进行分类。氧化物碱酸强酸弱酸强碱弱碱盐可溶盐金属氧化物非金属氧化物2.树状分类法:对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法。分级，递进，每一级一个分类标准。根据元素组成是否单一根据物质组成是否单一根据元素组成根据性质强弱根据溶解性根据元素组成特点交叉分类树状分类可针对一种物质从不同角度分类；能从不同角度获取更多的信息。对同类物质进行再次分类；层次鲜明，清晰呈现事物的从属关系。按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。在认识事物时，能对事物认识较全面。人类已知的化合物数目19901057.6万种1999超过2000万种2000超过3000万种2016远远超过3000万种面对数以千万计的物质及其化学反应，我们可以对其进行分类，当分类的标准确定之后,根据同类事物中在某些方面的相似性,可以做到举一反三。通过研究各类物质的代表物质，来了解这类物质的性质，从而提高学习效率。氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CaO、Al2O3、Na2OCO、H2O、SO3、NOCO2、SO3

、

Mn2O7

Na2O、

CaO、K2OCO、NO按组成元素分非金属氧化物金属氧化物按性质分两性氧化物Al2O3例如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O例如：Al2O3

+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OCO既不能与碱反应，也不能与酸反应已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O=H2CO3Na2O+CO2=Na2CO3推测：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4Na2O+SO3=Na2SO4酸性氧化物举例：CO2SO3通性

酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）

酸性氧化物＋碱盐＋H2O

酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐已知：CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3碱性氧化物举例：CaONa2O推测：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物＋H2O可溶性碱(K2O,Na2O,CaO,BaO)碱性氧化物＋酸盐＋水碱性氧化物＋酸性氧化物含氧酸盐通性探究一：探究酸的通性(以稀硫酸为代表）

药品：稀硫酸、石蕊、锌片、NaOH溶液、酚酞、

Na2CO3溶液、BaCl2溶液探究:分组讨论酸碱盐的化学通性药品：NaOH溶液、酚酞、稀硫酸、

FeCl3溶液、锌片、

CuSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液药品：NaOH溶液、酚酞、稀硫酸、

FeCl3溶液、

CuSO4溶液探究二：探究碱的通性(以NaOH为代表）探究三：探究盐的通性实验报告

酸的通性H2SO4

+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4

+2NaOH=Na2SO4+2H2O1、使紫色石蕊试液变红3、与某些盐反应生成新的盐和酸Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2O+CO2↑2、与碱反应生成盐和水4、与金属反应生成盐和氢气5、与碱性氧化物反应生成盐

碱的通性1、使酚酞试液变红2、与酸反应生成盐和水3、与某些盐反应生成新的盐和碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4、与酸性氧化物反应生成盐3NaOH+

FeCl3

=3NaCl+Fe(OH)3实验报告2、与某些酸反应生成新的盐和酸3、与某些碱反应生成新的盐和碱4、与某些盐反应生成两种新的盐1、与金属反应生成新的金属和盐

盐的通性CuSO4+Zn

=Cu+ZnSO42NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu(OH)2CuSO4+BaCl2

=CuCl2+BaSO4Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2O+CO2实验报告3NaOH+

FeCl3

=3NaCl+Fe(OH)3CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3【思考】请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列转换关系,找出各类物质之间的关系.单质O2O2H2OH2O碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐你发现了什么规律?金属

+O2

碱性氧化物

+

H2O

碱

盐

非金属

+

O2

酸性氧化物

+

H2O

酸

盐

盐＋水

盐+氢气新盐+新金属你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗?1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）D练一练2．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是（）

A.3Fe+2O2=Fe3O4

B.CO2+C=2COC.NH4Cl=NH3+HClD.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CAl2O3CO2Mn2O7

CaOCO酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物两性氧化物非金属氧化物金属氧化物3.连连看：对下列物质进行分类.(1)金属氧化物

是碱性氧化物等。(2)非金属氧化物

是酸性氧化物等。(3)酸性氧化物

是非金属氧化物。(4)碱性氧化物

是金属氧化物。不一定不一定不一定一定填入“一定”或者“不一定”4.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型(

)A．复分解反应

B．分解反应

C．化合反应

D．置换反应

B“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫(1)请你帮助它走出迷宫(请用序号连接所走的路线)__________________.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_____写出该反应的化学方程式_________________________________．(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填序号)，属于单质的是______________．(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？