2023年高考复习专项练习二轮化学突破练二　常用化学计量与应用

专题突破练二常用化学计量与应用

一'选择题

1.（2021山东临沂一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2以

B.标准状况下224LCH3cl中含有共价键的数目为0.4NA

C.1LpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+数目为0.1NA

D.0.1molFeb与0」molCL反应时转移电子的数目为0.3NA

2.（2021山东日照一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.将1molCL通入足量水中,HC10、Cl\CIO的粒子数之和小于2必

B.100mL12mol-L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

C.常温下,1L0.5mol-L-1CH3coONH4溶液的pH=7,溶液中的NH：数小于0.5必

D.在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2必时,电解质溶液质量减小65g

3.（2021湖北九师联盟质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.球碳盐K3c60中阴、阳离子个数比为I:3

B.标准状况下,等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等

C.50mL18moi1T浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA

D.某密闭容器中0.1molNazCh与01molSO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA

4.（2021辽宁丹东一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA

B.标准状况下2.24LCL完全溶于水时，转移电子数为0」必

C.46gC2H6。分子中含极性键数目一定是7必

D.78gNa2s和Na2O2含有阴离子的数目为NA

5.（2021湖南湘豫名校联考）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.32gCu与S完全反应,转移电子数为0.5NA

B.常温常压下,22.4LC2H6含有电子数为\8NA

C.0.5molNaHSO4晶体中含SO充数为0.5刈

D.密闭容器中1molH2与1mol12反应，生成HI的分子数为2NA

6.（2021广东学业水平选择考适应性测试）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.lmolCL和Fe充分反应,转移电子数为3必

B.标准状况下,1.12L苯含有C—H的个数为3NA

C.22gCO2和足量Na2O2反应产生的气体的分子数为0.25NA

D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为LONA

7.（2021浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下,1.12L*0?中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构:）中的共价键数目为1.5NA

C.lOOmLO.lmol-L-1NaOH溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.l8.9g三肽C$HuN3OM相对分子质量:189）中的肽键数目为0.2NA

8.（2021湖南适应性考试）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下,22.4LCH4含有电子数为10/VA

B.6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA

C.lL0.1moLL-iNa2cO3溶液中含CO会数为O.INA

D.密闭容器中2moiSO2与1mol0?反应性成SO3的分子数为2NA

9.（双选）（2021福建新高考适应性考试改编）已知刈是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol-L-'KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

18

B.D2O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5M

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为O.37VA

D.0.1molH2和0.2molL充分反应后分子总数为0.3必

10.（双选）（2021湖北选择性考试模拟演练改编）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（）

A.lmolH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA

B.标准状况下224L环己烷的分子数为0.1刈

COOHCOOHCOCT

C.lL0.01mol-L-1COONa溶液中，COCT和C。。-的离子数目之和为

0.01NA

D.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Lii“FePO4,每转移1mol电子释放NA个Li+

二、非选择题

11.（2021辽宁适应性测试）已知CaCKXi微溶于水，某传统测定CaCrCU溶度积的实验如下：

①配制250mL待标定的LCrCU溶液。

②标定测得K2C1O4溶液的浓度为0.6025mol-L1o

③按下表数据将0.2000mol-L-'CaCL溶液、LCrCU溶液及蒸储水混匀，静置（溶液体积变化忽略不

计）。

④取上层清液置于锥形瓶中，加入H2s04和H3P04溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用

0.200OmolL-1（NH4）2Fe（SC）4）2溶液滴定，数据记入下表。

物质的组另U

体积/mL123456

CaCb溶液25.0025.0025.0025.0025.0025.0()

K2CrO4溶液15.0016.0017.0018.0019.0020.0()

蒸储水10.009.008.007.006.005.00

取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00

消耗

（NH；）^Fe（S（）i）：13.3315.0016.7818.4220.1521.89

溶液

⑤滴定测出上层清液中的c（CrOf）,进而计算出上层清液中的c（Ca2+）,即得/Csp（CaCrO4）«

回答下列问题。

(1)步骤①中无需使用下列仪器中的(填字母)。

昌

ABC

(2)基态Cr原子的电子排布式为

(3)步骤④中所得橙色溶液中铭元素的主要存在形式为..(填化学式);滴定时还原产物为Cr3+,

写出反应的离子方程式:

(4)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrOi-)=mol-L'c

(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO力偏大，原因可能有(填字母)。

A.滴定终点读数时仰视刻度线

B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂

C.盛装待测液的锥形瓶未润洗

D.摇动锥形瓶时有液体溅出

(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。

7

3

二

。

手

—0

I

S

3

0

6

)

2

(7)请结合曲线推测&p(CaCrO4)=。

12.(2021湖南湘豫名校联考)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备LiMmCU请回答下列问题。

(1)在三颈烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸镒溶液、柠檬酸(C6H8。7)溶液配成混料，滴加6mol.L-1

氨水调节pH,温度控制在80℃左右、搅拌反应一段时间，制得柠檬酸根的配合物。装置如图所示(加

热和夹持装置已略去)。Ksp[Mn(OH)2]=4xIO4。

②实验室用14.8moll」浓氨水配制100mL6moiL的氨水。需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、

玻璃棒以外,还需要和•

③调节pH的目的是港混合溶液中c(Mn2+)=0.4

mol【T,则常温下pH应小于o

④搅拌的目的是。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMgCU。焙

烧在(填“空气”或“隔绝空气”)中进行，焙烧产生的气体是。

(3)测定产品中镐的含量:准确称取0.1000g的产品试样。加足量浓盐酸加热溶解，驱赶溶液中残留的

Cb,配成250mL溶液。取25.00mL溶液加入锥形瓶中，用0.02000molL-1EDTA溶液(MM+与

EDTA按1：1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积为amL。样品中镐的质量分数为。

参考答案

专题突破练二常用化学计量与应用

1.B解析12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,NaHSCU晶体中阴离子的化学式为HSO],

故该晶体中阴离子所带的电荷数为0.1NA,A项错误。1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+

数目为0.05NA,C项错误。0.1molFeb与0.1molCb反应时，氯气不足，转移电子的数目

为0.2NA,D项专音误。

2.D解析将1molCL通入足量水中，部分氯气和水反应，所以HC10、Cl>C1CT的粒子

数之和小于2NA,A项正确。100mL12moi1」的浓硝酸与过量Cu反应,若还原产物全

是NO2,转移的电子数为0.6NA；若还原产物全是NO,转移的电子数为0.9NA,B项正确。

常温下,1L0.5mol-L-1CH3coONH4溶液的pH=7,钱根离子、醋酸根离子都水解,所以溶

液中的NH]数小于0.5NA,C项正确。在铁上镀锌，阳极上锌失电子生成锌离子、阴极上

锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不变,D项错误。

3.B解析K3c60的阴离子为质6,阳离子为K+,故阴、阳离子个数比为1：3,A项正确。

标准状况下氟化氢为液态,B项错误。Cu+2H2so4(浓)MuSCU+SCht+2H2O,H2SO4的物

质的量为18mol-Lix50xl(y3L=o9mol,完全反应产生0.45molSO2,但浓硫酸随反应进

行会变稀，最终不能继续反应，故生成SO2分子的数目小于0.45NA,C项正确。Na2O2+SO2

一Na2so4,SO2中S元素化合价由+4价升高到+6价，故0.1molNazCh和0.1molSO2充

分反应，转移电子数目为0.2NA,D项正确。

4.D解析100g含甲酸46%的水溶液中含有46g甲酸,即含有2moi氧原子,54g水含

有3moi氧原子，合计含氧原子数为5NA,A项说法错误。标准状况下2.24LCb(物质的

量为0.1mol)完全溶于水时，部分氯气分子与水发生化学反应，转移电子数小于0.1NA,B

项说法错误。若46gC2H6。为CH30cH3,则含极性键数目是8NA,C项说法错误。78g

Na2s和Na2C)2的物质的量为1mol,且Na2s和NazCh中阴离子分别为S2',0七则78g

Na2s和Na2O2中含有阴离子的数目为NA,D项说法正确。

5.A解析32gCu(0.5mol)与S完全反应生成C112S,转移电子数0.5NA,A项正确。常温

常压下,22.4LC2H6的物质的量不是1mol,含有的电子数不为18NA,B项错误。NaHSO4

晶体中阴离子以HSO1存在,不存在SOf,C项错误。氢气与碘蒸气的化合反应是可逆反

应，生成HI的分子数小于2MJD项错误。

6.C解析1molCL与Fe充分反应,氯气量不足,C1原子的化合价由0价变为-1价，转移

电子数为2NA,A项错误。标准状况下，苯不为气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的

量,B项错误。22gCCh的物质的量为0.5mol,其与足量NazCh反应，产生0.25mol的氧

气，则产生的气体的分子数为0.25NA,C项正确。0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下的水解

为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA,D项错误。

7.C解析18。的中子数是10,标准状况下1.121;8。2的物质的量是0.05mol,分子中所含

中子数为0.05x2x10molxNAmol」=NA,A项正确。1个分子中有6个共价键,31g的

物质的量是0.25mol,所含共价键数目为0.25molx6A^Amo「=1.5NA,B项正确。100mL

0.1mol-L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但是溶剂水中也含有氧原子,C

项错误。三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的，其中一个三肽分子中含有两个肽

键,18.9g三肽的物质的量为0.1mol,故所含肽键数目为0.2NA,D项正确。

8.B解析常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L-mo-，故22.4LCH4不为lmol,A项错

误。1个醋酸分子含有8个共价键,6gCH3COOH的物质的量是6g=0.1mol,其分

60gmol-1

子中含有共价键数为0.8NA,B项正确。1L0.1mol-L-1Na2cO3溶液中,CO/水解,则所含

COf数小于0.1NA,C项错误。密闭容器中2moiSO2与1mol。2发生的反应是可逆反

应，生成SO3的分子数小于2NA,D项错误。

18

9.BD解析溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目,A项错误。D2O和T2O的摩尔

18

质量均为22g-mol",所以1.1g两者的混合物的物质的量为0.05mol,l^020分子和1

个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA,B项正确。5.6gFe的

物质的量为0.1mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为0.2NA,C项错误。出与12

发生反应H2+L、T条件2HL反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2mol12充分反应

后分子总数为0.3NA,D项正确。

10.AD解析H2s中S的价层电子对数=24第=4,因此1molH2s分子中,S原子的价

层电子对数目为4NA,A项正确。标准状况下，环己烷不是气体224L环己烷不是0.1

COOHCOOH

mol,B项错误。ILO.OlmoblJacooNa溶液中，根据物料守恒可知acoo

cocrCOOH)COOHcoo-

coo-、0(COOH的总物质的量为0.01mol,因此0、(coo而rC'Xcoo-的离子数

+

目之和小于0.017VA,C项错误。由LiFePCU-xU—xLi+Li|..vFePO4可知,每转移xmol电

子，释放xmolLi+,因此每转移1mol电子释放NA个Li卡,D项正确。

11.答案(1)AC(2)Is22s22P63s23P63d54sl

2++3+3+

(3)Cr2O^Cr2O^+6Fe+14H—6Fe+2Cr+7H2O

(4)0.1000(5)AB

(6)

(

I

2

・

O

手

b

I

s

3

0

6

)

2

(7)7.2/10、

解析(1)配制250mL待标定的K2CrO4溶液:称量一定质量的RCrCU放入500mL的烧

杯中，用量筒量取250mL的水，加入烧杯中用玻璃棒搅拌，得体积约为250mL的溶液。

步骤①中无需使用100mL的容量瓶、分液漏斗。

226265

(2)Cr为24号元素，基态Cr原子的电子排布式为ls2s2p3s3p3d4s'o

(3)步骤④中加入H2s。4和H3P。4溶液酸化,2CrOR2H+=Cr2Og+H2。,所得橙色溶

液中铭■元素的主要存在形式为CnO无滴定时还原产物为CN+,反应的离子方程式为

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H—6Fe+2Cr+7H2O。

2++3+3++

(4)根据第2组滴定数据，由Cr2O^+6Fe+14H—6Fe+2Cr+7H20,2CrOi-+2H^

50于+H2O,得c(CrOi-)=150()，^innn°?11011；1，计算得上层清液中c(CrO亍)=0.1000

JXJLU.UUmL

mol-L'o

(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO亍)偏大，根据浓度计算式

c(CrO»=

”［(咽)2血黑喘制。。滴定终点读数时仰视刻度线,H(NH4)2Fe(SO4)2］偏

大,c(CrO亍)偏大,A项正确;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V［(NH4)2Fe(SO4)2］偏

大,c(CrOf)偏大,B项正确;盛装待测液的锥形瓶未涧洗，对结果没有影响,C项错误;摇动

锥形瓶时有液体溅出,H(NH4)2Fe(SO4)2］偏小,c(CrO孑)偏小,D项错误。

(6)利用题表中数据经计算绘制出的图点绘制溶度积曲线，应注意忽略误差较大的

占

,、、、o

f

u

・

o

6

z

1

0

I

)