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文档简介
2023年高考化学40个常错知识点
1、常错点:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金
属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性
氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3,Mn2O7是酸性氧化物;
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和N02等。碱
性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,
如AI2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
2、常错点:错误地认为胶体带有电荷。辨析:胶体是电中性的,
只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有
电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点:错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变
化。辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是
有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化
学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其
中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中
的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均
是物理变化。
4、常错点:错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析:同种元素的不同单质(如02和。3、金刚石和石墨)是不同
的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
5、常错点:错误地认为气体摩尔体积就是22.4L-mol-l辨析:
两者是不同的,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有
的体积在标准状况下为22.4L在非标准状况下可能是22.4L,
也可能不是22.4L
6、常错点:在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质
的状态或使用条件。辨析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适
用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固
体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在
标准状况下才能用22.4Lmol-1
7、常错点:在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨
析:物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体
积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度
时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
8、常错点:在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,
忽视溶液体积的单位。辨析:溶液物质的量浓度和溶质质量分数
的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是
mol-L-1,溶液密度的单位是g-cm-3,在进行换算时,易忽视体
积单位的不一致。
9、常错点:由于S02、C02、NH3、CI2等溶于水时,所得溶
液能够导电,因此错误地认为S02、C02、NH3、CI2等属于电
解质。辨析:(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单
质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是
化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作
为判断其是否是电解质的依据。如S02、C02、NH3等溶于水
时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应生成了电解质的
缘故。
10、常错点:错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析:电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电
性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而
电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
11、常错点:错误地认为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧
化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的还原能力越强。
辨析:氧化性的强弱是指得电子的难易程度,越容易得电子即氧
化性越强,与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失
电子的难易程度有关,与失电子的数目无关。
12、常错点:错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨
析:同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应,但能发生复
分解反应,如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,此反
应中H2SO4表现强酸性。
13.常错点:错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构
成的。辨析:所有的原子中都含有质子和电子,但是不一定含有
中子。
14、常错点:错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨
析:(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原
子),因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的
元素只有一种核素,如Na、F等。
15、常错点:错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属
原子。辨析:最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属
兀素。
16、常错点:错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作
用。辨析:离子键的实质是阴阳离子的静电作用,包括静电吸引
和静电排斥两种作用,离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
17、常错点:错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析:(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)
离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价
键,NaOH中含有极性共价键。
18、常错点:错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨
析:(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系,增大压强反
应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应,
若向体系中充入惰性气体,体系的压强增大,但是由于各物质的
浓度没有改变,故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响
必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
19、常错点:错误地认为平衡正向移动,平衡常数就会增大。辨
析:平衡常数K只与温度有关只有改变温度使平衡正向移动时,
平衡常数才会增大,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常
数不变。
20、常错点20错误地认为放热反应或焙增反应就一定能自发进
行。辨析:反应能否自发进行的判据是AG=AH-TAS,仅从婚变
或熠变判断反应进行的方向是不准确的。
21、常错点:错误认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过
KW=1x10-14进行换算。辨析:KW与温度有关,25。。寸KW=1
xlO-14,但温度变化时KW变化,c(H+)和c(OH-)不能再通过
KW=1x10-14进行换算。
22、常错点:错误认为溶液的酸碱性不同时,水电离出的c(OH-)
和c(H+)也不相等。辨析:由水的电离方程式H2O==OH-+H+
可知,任何水溶液中,水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的,
与溶液的酸碱性无关。
23、常错点:酸、碱、盐溶液中,c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析:(1)酸溶液中,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中,
c(H+)水电离=c(H+)溶液。(2)盐溶液中,若为强酸弱碱盐,
c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐,c(OH-)水电离
=c(OH-)溶液。
24、常错点:错误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。辨析:
Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同
种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大
小;若是不同的类型,需要计算其具体的溶解度才能比较。
25、常错点:错误地认为原电池的两个电极中,相对较活泼的金
属一定作负极。辨析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解
质溶液的具体反应分析,发生氧化反应的是负极,发生还原反应
的是正极。如在Mg—AI—稀H2SO4组成的原电池中,Mg为负
极,而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,AI作负极,因
为AI可与NaOH溶液反应,Mg不与NaOH溶液反应。
26、常错点:在电解食盐水的装置中,错误地认为阳极区显碱性。
辨析:电解食盐水时,阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正
向移动,0H-浓度增大,阴极区显碱性。
27、常错点:错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在
适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析:钠与氧气的反应产物与
反应条件有关,将金属钠暴露在空气中生成Na2O,在空气或氧
气中燃烧生成Na2O2
28、常错点:错误地认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓
硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析:钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸
中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进
一步进行,如果加热氧化膜会被破坏,反应就会剧烈进行。所以
钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝
酸中发生钝化,加热时会剧烈反应。
29、常错点:错误地认为,金属的还原性与金属元素在化合物中
的化合价有关。辨析:在化学反应中,金属的还原性强弱与金属
失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,即与化合价
无关。
30、常错点:错误地认为可用酸性高镒酸钾溶液去除甲烷中的乙
烯。辨析:乙烯被酸性高镒酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达
到除杂目的,必须再用碱石灰处理。
31、常错点:错误地认为苯和滨水不反应,故两者混合后无明显
现象。辨析:虽然两者不反应,但苯能萃取水中的漠,故看到水
层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。
32、常错点:错误地认为用酸性高镒酸钾溶液可以除去苯中的甲
苯。辨析:甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后
分液。
33、常错点:错误地认为苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能与碳酸
钠溶液反应。辨析:苯酚的电离能力虽比碳酸弱,但却比碳酸氢
根离子强,所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生
成苯酚钠和碳酸氢钠。
34、常错点:错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓
溪水,再把生成的沉淀过滤除去。辨析:苯酚与漠水反应后,多
余的漠易被萃取到苯中,而且生成的三漠苯酚虽不溶于水,却易
溶于苯,所以不能达到目的。
35、常错点:错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨
析:葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应,但它们不是醛。
36、常错点:错误地认为油脂是高分子化合物。辨析:高分子化
合物有两个特点:一是相对分子质量很大,一般几万到几百万;
二是高分子化合物的各个分子的n值不同,无固定的相对分子质
量。而油脂的相对分子质量是固定的,一般在几百范围内,油脂
不属于高分子化合物。
37、常错点:使用试管、烧瓶加热液体时,忽视对液体量的要求,
所加液体过多。辨析:用试管加热液体时,液体不能超过试管容
积的1/3。用烧瓶加热液体时,液体不能超过烧瓶容积的1/2o
38、常错点:使用托盘天平称量固体药品时,记错药品和怯码位
置,称量NaOH固体时,误将药品放在纸上。辨析:用托盘天平
称量药品时,应是左物右码。称量NaOH固体时,应将NaOH
放在小烧杯内或放在称
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