高三化学二轮专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学二轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022·江西宜春·统考三模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：(1)C的元素符号是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为________，其固体时的晶体类型是____________________________。(3)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_______。①C4属于一种新型的化合物②C4沸点比P4(白磷)低③lmolC4气体转变为C2吸收882kJ热量④C4与C2互为同素异形体⑤C4稳定性比P4(白磷)差⑥C4属于原子晶体⑦C4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体⑧C4与C2互为同分异构体(4)C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为__________，其空间构型为__________。(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：___________(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是______________。a.E2F2的结构式为：F－E—E－Fb.E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子c.E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2>E2F2d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：_________________________________________________________________2．（2022·浙江嘉兴·统考一模）某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为1：1。请回答：（1）X的化学式为___________。（2）溶液丙与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________________________。（3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:____________。3．（2022·湖南·湖南师大附中校联考一模）Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、、Al3＋、Cl-、OH-、CO。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。(1)可知溶液中含有的离子是_______；所含离子的物质的量浓度之比为_______；所加的淡黄色固体是_______。Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：(2)滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：_______IO＋_______I-＋_______=_______I2＋_______H2O。(3)反应(1)所得I2的作用是_______。(4)滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g，则该水样中SO的含量为_______mg·L-1。4．（2022·湖北·校考一模）下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。（1）写出A、G、L的化学式A______________：G：_______________，L：______________。（2）反应②的化学方程式________________________________________________。（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。5．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考二模）、下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式_____________B的电子式_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H_____________________________。F+J→B+C+I______________________________。（3）写出A+NaOH→D的离子方程式______________________________。6．（2022·江西·校联考一模）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、________________。（4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________________________。（5）“电解”时的化学方程式________________________________。7．（2022·浙江温州·统考二模）已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：（1）白色沉淀的化学式____________。（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式________________________________。8．（2022·新疆乌鲁木齐·统考一模）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一

半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1)XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。(3)W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。(4)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。(5)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。9．（2022·陕西榆林·统考一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)Z在周期表中的位置是___。(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。II.若X和Y的核外电子数之和为22。(4)X的气态氢化物的电子式为______，将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时，产生气体的体积是_________(标准状况)。(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。A．氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊B．盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸C．氯化氢比硫化氢稳定10．（2022·福建泉州·福建省永春第一中学校联考一模）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．NaHSO3d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。a．盐酸b．加热溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。11．（2022·安徽·校联考一模）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。12．（2022·天津·天津市新华中学校考一模）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．（1）F在元素周期表中的位置时_____．（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2•L﹣2，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_____．13．（2022·山东临沂·沂水县第一中学校考一模）A、B、C分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：______________。14．（2022·河南平顶山·统考一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题I.(1)下列说法正确的是________。a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱Ⅱ.QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作I：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：①操作I中反应的离子方程式是_______________________。②确定操作II完全反应的现象是___________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。15．（2022·天津·耀华中学校考二模）现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z吸收167kJ的热量，生成lmolZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。16．（2022·福建厦门·厦门一中校考一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。（3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。（4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的数值）g·cm-3。17．（2022·山东青岛·统考二模）W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。18．（2022·天津河北·统考一模）I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性GG原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。(4)A的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。Ⅱ.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

(5)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。(6)若丁物成质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6mol·L-1，则该溶液的pH为______。(丁的Ksp为1.3×10-33)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．N第3周期第VIIA族分子晶体②④⑦三角锥形H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2OacdC12+H2S=S+2HCl【详解】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，D为O，E为S，F为Cl；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为H，B为C，C为N；（1）C的元素符号为N；F为Cl，Cl在周期表中的位置是第3周期第VIIA族。（2）B与D形成一种直线型气态化合物C2O2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则C2O2的电子式为，其固体时的晶体类型是分子晶体。（3）①N4中的组成元素只有氮元素，N4属于单质，①错误；②N4的相对分子质量比P4小，N4中分子间作用力比P4小，N4沸点比P4低，②正确；③断裂1molN4中N—N键吸收6×167kJ=1002kJ热量，形成2molN2中N≡N键释放2×942kJ=1884kJ热量，则1molN4气体转变为N2释放1884kJ-1002kJ=882kJ热量，③错误；④N4与N2都是N元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，④正确；⑤键能N—N>P—P，N4比P4稳定，⑤错误；⑥N4由分子构成，属于分子晶体，⑥错误；⑦N4和P4均由分子构成，均属于分子晶体，⑦正确；⑧N4与N2都是N元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，不互为同分异构体，⑧错误；答案选②④⑦。（4）N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N和Cl形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为；N原子上的孤电子对数为1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，故NCl3的空间构型为三角锥形。（5）化合物乙为H2SO4，H2O2作氧化剂将H2SO4稀溶液中混有的H2SO3氧化成H2SO4而除去，反应的化学方程式为H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O。（6）a.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，a正确；b.S2Cl2中含有S—S非极性键和S—Cl极性键，由于其空间构型与H2O2相似，所以S2Cl2为极性分子，b错误；c.S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，S2Br2的分子间作用力比S2Cl2大，熔沸点：S2Br2>S2Cl2，c正确；d.S2Cl2遇水易水解，其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，d正确；答案选acd。（7）一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、非金属单质间的置换反应等判断，如通过反应Cl2+H2S=2HCl+S说明S的非金属性比Cl弱。2．FeC2O42Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2O3＋CO2FeO＋CO2【详解】（1）根据流程，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe)=mol=0.05mol，甲和乙都是气体，且组成元素相同，其中气体甲能与Ba(OH)2反应生成9.85g沉淀，该沉淀是BaCO3，即n(BaCO3)=9.85/197mol=0.05mol，则n(CO)=n(CO2)=0.05mol，根据元素守恒，求出X中m(O)=(7.20－0.05×56－0.1×12)g=3.2g，即n(O)=3.2/16mol=0.2mol，n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4，X的化学式为FeC2O4；（2）H2O2具有强氧化性，应是氧化溶液丙中的Fe2＋，离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（3）FeC2O4中C显＋3价，CO2中C显＋4价，CO中C显＋2价，且CO2和CO物质的量之比为1：1，说明Fe的价态没有发生变化，即黑色固体为FeO，因此有Fe2O3＋CO2FeO＋CO2。3．(1)Mg2＋、Al3＋、NH、Cl-1∶1∶3∶8Na2O2(2)156H+33(3)氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点(4)104x【详解】（1）淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图像中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-、CO，根据电荷守恒可知含有Cl-，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，当n(Na2O2)=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=8mol×=4mol，所以n(NH)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由电荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH)=n(Cl-)，则n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为Mg2+、Al3+、NH、Cl-；1：1：3：8；Na2O2。（2）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为1；5；6H+；3；3。（3）反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。（4）100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g，所以100mL中含有xgSO，所以1L该水样中SO的含量为104xmg/L，故答案为104x。4．FeSO4·7H2OAl2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色变灰绿色变红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓【详解】抓住B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，B+C→G+H反应条件又是高温，很容易想到是铝热反应，C是铝G是氧化铝，K+H→M且K是氢化物，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，以及J+H→L、M+J→L、L→N、M→O、O→N、N→B根据关系可以断定B、H、L、M、N、O中含有同种元素是Fe所以D为二氧化硫、E为三氧化硫、F为水、H为铁、I为硫酸、J为氯气、K为盐酸、L为氯化铁、M为氯化亚铁、O为氢氧化亚铁、N为氢氧化铁、B为红棕色固体则为氧化铁，A为278g/mol综合分析知道A是七水合硫酸亚铁，所以⑴A、G、L的化学式A：FeSO4·7H2O，G：Al2O3，L：FeCl3；⑵反应②是二氧化硫与氯气及水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl；⑶反应M→L是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑷O为氢氧化亚铁，敞口久置，亚铁会被空气中的氧气氧化成三价铁，最终生成氢氧化铁，故变质过程中的现象为白色变灰绿色变红褐色；发生的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）M为氯化亚铁，向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓。【点睛】本题考查无机物的推断，无机化合物之间的转化试题综合考查了学生对无机化合物之间反应的掌握。解答此类题目主要是要主抓突破口，前后联系题中的信息即可解决问题。5．NH4HCO34NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2ONH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O【详解】本题是无机框图题，关键是找准突破点。C为常温下液态化合物，则C应该是水。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。A能和氢氧化钠反应生成气体，则A是铵盐，D是氨气，所以G是氧气，H是NO。I是NO2，J应该是硝酸。又因为镁可以在B中燃烧，所以B是CO2，则A是碳酸盐。因为A分解得到等物质的量的B、C、D，所以A是碳酸氢铵。F能和硝酸反应生成CO2、NO和水，说明F是碳，则E是氧化镁。6．+3H-ClNa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑AlCl3、NaCl促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【详解】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，设铁元素的化合价为a，则有(6-x)+x=2a，所以铁元素的化合价为+3价；(2)因最终产物为氯化物，所以该酸为盐酸，其结构式为H—Cl；(3)SiO2和Al2O3在高温下都能与纯碱反应，类似于生产玻璃的主要反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑和Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(4)根据滤渣A中主要含有SiO2和Al2O3，与纯碱焙烧后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用盐酸酸浸后得到滤渣为H2SiO3，所以滤液B的主要溶质为AlCl3和NaCl；滤液混合后其中的溶质为AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能够水解，且加热能够促进水解，所以滤液混合后加热蒸发的作用就是促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）；(5)分离出聚合氯化铝铁（PAFC）后的滤液中主要是NaCl，即粗盐，经过精制处理后，再进行电解，即氯碱工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。7．CaCO3CuC2O4CuO+CO↑+CO2↑2CuO+4I-+4H+=2CuI↓+I2+2H2O或2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【分析】气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1，C的摩尔质量为1.96g·L-1×22.4mol/l=44g·mol－1，C为CO2，白色沉淀为CaCO3，B和C为常见气体且所含元素相同，B为CO，D为CuO，CO2的物质的量=碳酸钙的物质的量=20g/100g·mol－1=0.2mol，氧化铜的物质的量=16g/80g·mol－1=0.2mol，固体A的摩尔质量=30.4g/0.2mol=152g·mol－1,化学式为CuC2O4【详解】（1）白色沉淀的化学式CaCO3。（2）A受热分解的化学方程式CuC2O4CuO+CO↑+C02↑。（3）取少量固体D为CuO溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。产生该现象的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。8．(1)正四面体H-O-Cl第三周期第ⅣA族(2)Al>Si>Cl>CHClO4>H2CO3>H2SiO3(3)2H2O+2F2=4HF+O2(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)NCl3+3H2O=3HClO+NH3【分析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z为原子序数大于Y的短周期元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素；X与Z位于同一主族，X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W原子的最外层电子数为14-3-4=7，W为原子序数大于Z的短周期元素，W为Cl元素，据此分析解答。（1）XW4为CCl4，CCl4的空间构型为正四面体；HWO为HClO，HClO的结构式为H-O-Cl；Z为Si元素，Si为14号元素，Si位于第三周期第IVA族；（2）①根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，一般电子层数多原子半径大，则X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为AlSiClC；②非金属性：ClCSi，C、Si、Cl的最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次为HClO4H2CO3H2SiO3；（3）W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（4）①Y为Al元素，加入一定量的水，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，含Y元素的盐为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）NW3为NCl3，根据价键规则，NCl3的电子式为：；NCl3滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，NCl3与热水反应生成HClO，NCl3在热水中发生水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。9．第三周期第VIIA族3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2Oc(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6.72LAC【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期。I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Y元素原子的最外层电子数为6，则Y为硫元素，可推知Z为Cl元素，X为氧元素，W为氮元素。（1）Z为Cl元素，最外层为7个电子，则Z处于第三周期第VIIA族。（2）W为氮元素，N的最高价氧化物的水化物为硝酸。铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则离子方程式为3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）Z的最高价氧化物的水化物为HClO4，浓HClO4受热分解产生黄绿色气体即Cl2。由化合价可知，Cl2为化合价降低的产物，有化合价升高则必有化合价降低，HClO4只有O元素化合价可升高，则必有O2生成，且氧化产物只有O2。当有28mol电子发生转移时，n(O2)=7mol，共产生9mol气体，则可能有2molCl2生成。生成2molCl2，Cl原子所得电子恰好为2×2×7=28mol，所以可推断只有O2和Cl2两种气体生成，根据原子守恒，还有水产生。化学方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。II.若X和Y的核外电子数之和为22，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为（a+8）,所以有a+(a+8)=22，解得a=7。可推出X为氮元素，Y为P元素，W为碳元素，Z为S元素。（4）X的气态氢化物为NH3，其电子式为。将NH3通入硝酸溶液中,恰好反应时得到NH4NO3溶液。由于NH4+部分水解，所以溶液中c(NO3－)>c(NH4+)，且溶液显酸性，则有c(H+)>c(OH－)。所以所得溶液离子浓度大小为c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）W的单质为“碳”，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳单质与浓H2SO4反应化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。当电子转移0.4mol时，产生0.1molCO2和0.2molSO2,共0.3mol气体，则气体的体积为22.4L/mol×0.3mol=6.72L。（6）A、氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，则Cl2将S2－氧化为S，说明Cl2氧化性强于S，则Cl元素非金属性比S强，故A正确；B、比较非金属性的强弱，应通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来确定，即要通过比较HClO4与H2SO4的酸性强弱来比较Cl和S的非金属性。盐酸与氢硫酸酸性的强弱不能说明非金属性强弱，故B错误；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定说明Cl非金属性强于S，故C正确。故选AC。点睛：（3）问为本题难点，产物未知的陌生氧化还原反应的书写，关键是利用“化合价有升高、则必有降低”来推测产物，HClO4中H为最高价、Cl为最高价，则只能是O元素化合价升高，O化合价升高的产物一般是O2。再利用化合价升降守恒配平。10．OH-+HSO3-=SO32-+H2Ob离子键、共价键a3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2【详解】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO2，可知B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A为Cl2，B、C分别为HCl、HClO等，C为酸，可连续与X反应，则C为盐酸，X只有b．Na2CO3满足，碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应放出二氧化碳，故答案为b；(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，由转化关系可知B为O2，C为NaOH。①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，形成的化学键有氢氧化钠中的离子键、氧气中的共价键，故答案为离子键和共价键；②X为一种造成温室效应的气体，应为二氧化碳，则D、E分别为碳酸钠、碳酸氢钠，鉴别等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液。a．盐酸与碳酸钠开始无气体，一段时间后有气体，与碳酸氢钠立即有气体，现象不同，可以鉴别；b．加热溶液都无明显现象，不能鉴别；c．NaOH溶液都无明显现象，不能鉴别；d．Ca(OH)2溶液都生成白色沉淀，不能鉴别；故答案为a；(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，说明D含有铁离子，则E含有亚铁离子，A为NO2，B为NO，C为HNO3，二氧化氮和水反应生产NO和硝酸，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，D为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。11．第二周期IVA族

S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【详解】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。12．第四周期第VIII族S2﹣＞N3﹣＞Al3+离子键和共价键NH4++OH﹣NH3↑+H2O2.5×10﹣12mol/LAl3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物。A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则A与B形成的最简单化合物是NH3，则A为H、B为N、C为Na；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则最高价为+6，最低价为-2，E为S；D是同周期中简单离子半径最小的元素，D为Al；F元素对应的单质为日常生活中常见金属，F为Fe．【详解】（1）Fe为26号元素，在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．（2）B、D、E的简单离子中，S2﹣有3个电子层，半径较大，N3﹣和Al3+只有2个电子层且核外电子排布相同，核电荷数大的半径较小，所以半径由大到小的顺序为S2﹣＞N3﹣＞Al3+．（3）B的气态氢化物（NH3）与其最高价氧化物对应的水化物（HNO3）反应生成的化合物是NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键和共价键，检验NH4+的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．（4）由A、B元素形成的六核分子为N2H4，其的电子式．（5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2•L﹣2，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合，c(S2-)=1.0×10﹣5mol•L﹣1，若有沉淀FeS生成，则混合液中c(Fe2+)至少为，则所需的FeSO4的浓度至少是2.5×10﹣12mol/L．①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则丙一定是氢氧化铝，乙和丁分别是铝盐和偏铝酸盐中的一种；②均含Fe元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，则乙为铁、丙为+3价铁的化合物、丁为+2价铁的化合物．a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生双水解反应，离子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．b．Fe2+有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，若加入酸性KMnO4溶液后紫红色褪色，则溶液中有Fe2+，其对应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．13．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFe2O33mol/L或7mol/LAl-3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O153CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑【详解】（1）红褐色液相分散系是Fe(OH)3胶体，则A是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，沉淀的质量是7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH－＝Al（OH）3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L；②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，则由方程式可知Al3++3OH－＝Al（OH）3↓0.3mol0.9mol

0.3molAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（0.3-0.1）mol

0.2mol则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L＝11mol/L；（3）Al－Fe－KOH溶液构成原电池，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2一＋2H2O；（4）C是常见温室气体，C是CO2，根据图象可知产生气体消耗的盐酸溶液体积大于25mL，这说明F是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸氢根转化为CO2消耗盐酸是75mL，碳酸氢根的物质的量是0.075L×2mol/L＝0.15mol，根据碳原子守恒可知F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的物质的量是0.15mol，质量为0.15mol×100g/mol＝15g；（5）溶液的pH偏高时会产生氢氧化铝沉淀，同时还有CO2生成，则反应的化学方程式为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。14．cd2C1O2+2I-=2ClO2-+I2蓝色消失，半分钟内不变色ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O0.68【详解】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。(1)a．XY2和WY2分别为CO2和SiO2，二氧化碳溶于水生成碳酸，但是二氧化硅不溶于水，故a错误；b．没有指出最高价，则Q的含氧酸的酸性不一定比X的含氧酸的酸性强，故b错误；c．X的最简单气态氢化物为甲烷，W的最简单气态氢化物为硅烷，非金属性C大于Si，则甲烷的稳定性大于硅烷，故c正确；d．由NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中，氢氧化钠过量时氢氧化镁不溶解，而氢氧化铝溶解，证明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，则Mg的金属性大于Al，故d正确；故答案为cd；(2)实验室中利用KClO3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备ClO2,反应的化学方程式为2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+K2SO4，反应中氯酸钾是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，转移2个电子，用单线桥标明电子转移的方向和数目表示为，故答案为；(3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为蓝色消失，半分钟内不变色；③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，反应的离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④

S2O32-

～I-

～ClO2

1

11.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.675mg•L-1≈0.68mg•L-1，故答案为0.68。点睛：明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键。本题的易错点为(3)④的计算和方程式的书写，注意计算结果必须精确到0.01。15．H2O>NH3>CH4C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+O2+2H2S=S↓+2H2ON4(g):=2N2(g)

△H=-882kJ•mol-1c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。【详解】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W的氢化物常温下为液态，则W为O，W与R同主族，原子序数增大，即R为S，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，因此推出X为H，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y为C，Z为N，都属于短周期元素，因此T为Cl，（1）NH3和H2O含有分子间氢键，CH4没有分子间氢键，因此CH4的沸点最低，H2O常温下为液态，NH3常温下为气体，因此沸点高低：H2O>NH3>CH4；（2）含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为；根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H2＋4H2O－10e－=2CO2＋10H＋；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2S＋O2=S↓＋2H2O；（4）此反应是N4=2N2，1molN4中含有6molN－N，根据反应热与键能的关系，△H=(6×167－2×942)kJ·mol－1=－882kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：N4(g)=2N2(g)

△H=-882kJ·mol－1；（5）①组成离子化合物是NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是：c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；②该化合物中的阳离子是NH4＋，检验时一般转化成NH3，具体步骤是：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。点睛：本题的难点是问题（2）的第一问，既含有极性键又含有非极性键，说明同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性键，此化合物属于分子化合物，相对分子质量最小，说明是由碳元素和氢元