高一化学的优秀教案设计

高一化学的优秀教案设计常见物质的检验

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步熟悉试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学讨论中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。

三、设计思路

化学讨论中，人们常常依据某些特征性质、特征反响、特征现象和特征条件对物质进展检验，以确定物质的组成。学生已经把握了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步熟悉到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进展物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公正竞赛，在大型运动会上会进展兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观看到的现象以及反响的化学方程式。

[试验]完成课本活动与探究栏目中的试验1-4。

离子试剂现象

试验1NH4+

试验2Cl

试验3SO42

各个试验中，依次观看到什么现象?消失这些现象的根本缘由是什么?

明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采纳的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[争论]在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析以下问题：

试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸?

[补充试验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反响，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH

检验Cl参加稀硝酸是为了避开CO32的干扰;

检验SO42参加稀盐酸是为了排解CO32的干扰。

[小结]什么是物质的检验?

物质的检验应依据物质独有的特性，要求反响灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

要求：能够独立、精确地回忆出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]资料链接由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反响得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

用淀粉液检验是否含碘单质;依据所供应KIO3的性质并设计试验方案。

[试验]焰色反响

金属或金属离子的检验通常采纳焰色反响。

阅读教材，回答下列问题：什么叫焰色反响?为何可用焰色反响来检验金属或金属离子?如何进展焰色反响试验?操作中要留意什么问题?

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学讨论以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需把握常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们常常依据什么来对物质进展检验，以确定物质的组成?

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题?

[小结]

1.物质检验的依据：

(1)待检物质的特征性质;

(2)待检物质的特征反响以及反响过程中表现出来的现象。

2、常见物质检验的方法：

待检测的物质检验方法

碳酸盐与稀盐酸反响，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

铵盐与强碱溶液加热反响，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体

硫酸盐与BaCl2溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

盐酸盐与AgNO3溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉与碘水反响，生成蓝色物质

丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味

金属元素焰色反响

[拓展]此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团;元素分析仪测定物质中元素;原子汲取光谱确定物质中含有的金属元素。

高一化学的优秀教案设计2

氧化复原反响

【教学内容、目标】

1、了解化学反响的分类方法，初步熟悉四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化复原反响(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

【学问讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化复原反响。

一、化学反响的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反响和有机化学反响。

2、既从物质类别又从物质反响前后种数分为四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。

3、按反响中有无电子转移分为氧化复原反响和非氧化复原反响。

4、按反响中微粒形态分为离子反响和非离子反响(分子之间或分子与原子之间的反响)。

5、按反响中能量变化形式如热量的变化分为吸热反响和放热反响。

氧化复原反响

二、氧化复原反响

1、氧化复原反响的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步熟悉氧化反响和复原反响。但是有很多反响尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化复原反响;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳外表上好像只有碳得到氧，发生了氧化反响那么什么物质失去了氧呢?谁被复原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气复原氧化铜生成铜和水的反响：++其中氧元素的化合价在反响前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。

其实在化学反响前后，凡涉及元素价态变化的反响都属于氧化复原反响。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化复原反响的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化复原反响的本质是电子转移。

2、与氧化复原反响有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化复原反响有关的“成对”概念既相互对立又严密相联缺一不行，都统一于同一反响之中才具有意义。

(1)氧化反响～复原反响

物质失去电子(相应元素化合价上升)的反响就是氧化反响(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反响就是复原反响(或称“被复原”)。如：

在一化学反响中有物质发生氧化反响，则必定有物质发生复原反响，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反响中。

(2)氧化剂～复原剂

在化学反响中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反响中失去电子的物质(所含元素化合价上升的物质)称为复原剂。在氧化复原反响中电子是从复原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化复原反响中氧化剂、复原剂均是指反响物，二者必定同时存在，两者既在不同种反响物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。

(3)氧化性～复原性

在化学反响中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化力量);复原剂失电子的性质称为复原性(或复原力量)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓复原剂的强弱，就是指它的复原性的强弱。

(4)氧化产物～复原产物

这一对概念只针对生成物而言。复原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被复原后的生成物称为复原产物。氧化产物相对同一反响的氧化剂具有较弱的氧化性;复原产物相对同一反响的复原剂具有较弱的复原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价上升，被氧化(发生氧化反响)

氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物

(氧化性强)(复原性强)(复原性较弱)(氧化性较弱)

得电子，化合升降低，被复原(发生复原反响)

也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和复原剂

常见的氧化剂有：

(1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。

(2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的复原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强复原剂共存可发生氧化复原反响;而弱氧化剂与弱复原剂则较难发生氧化复原反响。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反响物上原子得、失电子的情形)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高一化学的优秀教案设计3

教学目标

1、了解离子反响的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反响、离子方程式(第一课时)

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢?

[板书]第五节、离子反响、离子方程式

[展现目标]

[演示试验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观看并答复现象。

[问题争论]试验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀?

[学生答复]

[总结]化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。

[板书]一、离子反响

[问题争论]以下反响那些属于离子反响：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气复原氧化铜

[学生答复]

[板书]关键：①在溶液中进展(或熔融)

②有离子参加

[引入]溶液中离子之间是如何进展反响的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反响呢?请大家阅读课文，争论答复有关问题。

[阅读争论]

[问题探究]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反响为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反响式表示的含义是否一样?

3、表示哪一类物质间的反响?

[学生答复]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反响

[引入]假如给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢?[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生答复]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去一样4、查守恒

[练习]书写以下离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟把握。

[作业]《根底训练》P40、9题。

高一化学的优秀教案设计4

氯气

●教学目标

1.使学生把握氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的根本原理和方法。

2.使学生把握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观看、分析演示试验现象，培育学生观看和分析问题的力量。

5.培育学生设计试验的力量。

●教学重点

1.氯气的化学性质及试验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点

氯气的化学性质。

●课时安排

第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反响)。

其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反响、氯离子的检验)。

教学用具

第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

其次课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程

★第一课时

[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子构造和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子构造和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

[板书]第四章卤素

[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年月的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。

[板书]第一节氯气

一、氯气的试验室制法

[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反响。

试验室制氯气的反响方程式如下：

MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

请依据以上信息利用以下仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

[上述仪器若能用绘图表示，效果更好]

试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

[讲解]一套完整的制气装置应包括：

1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气汲取四个局部，请大家以此为依据进展设计。

[学生争论、分析，教师总结并板书]

MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空气法

验满：潮湿的蓝色石蕊试纸

尾气汲取：NaOH溶液

[讲解]依据试验室制氯气的反响原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中争论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。

[教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生留意观看氯气的颜色]

[过渡]我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过试验来熟悉氯气的化学性质。

[板书]二、氯气的化学性质

[演示试验4—4，Cl2使潮湿的有色布条褪色]

[设问]干布条不褪色，湿布条褪色，说明白什么?

[结论]说明Cl2和水反响生成了具有漂白作用的新物质。

[板书]1.氯气与水的反响

[讲解]氯气可与水反响生成盐酸和次氯酸。

[板书]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[补充试验]把盐酸滴在枯燥的有色布条上，不褪色。

[讲解]由上面的试验可知，枯燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的肯定是次氯酸。

[设问]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

[板书]次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

2HClO=====HCl+O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

[讲解并板书]HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-

[设问]Cl2溶于水是否全部和水反响?怎样证明?

[补充试验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比拟，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比拟(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

[讲解]注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反响。

常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

思索：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

[过渡]刚刚我们制氯气时，用于汲取尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反响的。

[板书]2.氯气与碱的反响

[补充试验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消逝，所得溶液无色。

[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反响，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引导学生从Cl2与H2O的反响来理解该反响]

[教师]请大家依据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反响。

[板书]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[讲解]上述反响就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

思索：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?

[引导学生看书，得出结论]

[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2