高中化学实验题归纳汇总

高中化学实验题归纳汇总一、力量要求

1、了解化学试验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、把握化学试验的基本操作，了解试验室一般事故的预防和处理方法。

3、把握常见气体的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学学问对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分别、提纯和鉴别。

二、学问归纳

1、基本化学仪器及其使用

（1）容器及反应器：

可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶

用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶

（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（掌握肯定温度≤100℃）

（3）计量器：

①温度计

②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）

③滴定管(酸式、碱式)：用于精确     量取肯定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

④容量瓶：用于精确     配制肯定体积和肯定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）

常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等

⑤量筒：用于粗略量取肯定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）

⑥移液管：用于精确     量取肯定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

（4）过滤(分别)器：一般漏斗、分液漏斗、长颈漏斗

（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹

（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)

（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

练习

1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。假如刻度A为4，量筒中液体的体积是。

(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填

A．是amlB．是(50-a)mlC.肯定大于amlD．肯定大于(50-a)ml

解析：一般状况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：

本题A刻度为4ml，B为3ml，10ml量筒的最小分度值为0.2mL，则图(工)中表示液体体积为3.2ml。图Ⅱ表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50ml刻度线在下方，同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也布满溶液，则此条件下液体体积大于(50-a)mL。

2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种试验装置(依据需要可在其中加入液体或固体)。

(1)能用作干燥SO2气体的装置有填，下同)。

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有

(3)在氯气与铁反应试验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有

(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的试验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到掌握气流使其平稳的目的是

(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的试验，则其中广口瓶的作用是。

2、常用药品的保存及其取用

（Ⅰ）化学试剂的存放

(1)存放的原则

依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种状况同时想，特别试剂特别放，单独记忆不能忘。

(2)存放例析

①易被氧化而变质的试剂

活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会猛烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的`密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平常保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。

②因汲取空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂

要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。

③见光易分解或变质的试剂

如等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。

④易燃或易爆试剂

如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。⑤易挥发或易升华试剂a封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。

b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。

c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。

d

⑥一些特别物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。

(3)常用试剂的保存方法

（Ⅱ）药品的取用

(1)固体药品的取用：

(2)液体药品的取用

没有说明用量的试验，往往应当取用最少量：液体(3)常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应把握指示剂的变色范围及测定操作方法。

①取少量待测液，加几滴指示剂，观看颜色变化。

②若使用试纸，不行把试纸伸到溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观看(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。

③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不行接触溶液或集气瓶口)。

④pH准时与标准比色卡对比，测出其pH。(留意：pH试纸使用时不行事先用蒸馏水润湿!也不行将试纸直接插入待测液中!)

⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸潮湿时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；潮湿的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，