化学反应的速率

1）浓度对反应速率的影响活动与探究（P35—36）结论：其它条件相同时，

增大反应物的浓度，反应速率增大；

减小反应物的浓度，反应速率减小。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应。（对于纯固体或c纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。）讨论：要研究浓度对反应速率的影响，设计实验时，应注意哪些问题？控制变量法7.影响化学反应速率的因素现象：加2.0mol.L-1盐酸的气球膨胀得快。问题：为什么其它条件相同时，增大反应物的浓度，会增大反应速率，减小反应物的浓度，会减小反应速率？阅读与思考1.什么是有效碰撞？有效碰撞必须满足哪些条件？2.什么是活化分子？3.什么是活化能？碰撞理论《化学反应原理》P36信息提示1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。2、活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。3、活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。条件：1）分子具有足够高的能量

2）分子在一定的方向上发生碰撞分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快

如何用碰撞理论解释：增大反应物的浓度，反应速率增大。改变压强,实质上改变的是气体反应物的浓度.结论：当其他条件不变时，增大压强，可以加快化学反应速率；减小压强，可以减慢化学反应速率。气体2）压强对化学反应速率的影响阅读与思考（P37）对于有气体参加的反应，注意：1）此规律只适用于有气体参加的反应；H2、I2Ar讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入氩气后，对速率有何影响？总压强增大H2

、I2浓度不变速率不变2）若压强改变时气体浓度没有改变，则反应速率不变；H2（g）

+I2(g)=2HI(g)H2、I2Ar讨论2：取一个容积可变的容器，充入氩气后，对速率有何影响？总压强不变I2、H2浓度减小速率减小3）压强虽没有改变，但气体浓度改变，则反应速率也会改变。例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应：H2（g）

+I2(g)=2HI(g)△H<0①体积不变，加入1molH2，速率

。②体积不变，加入1molN2，速率

。③压强不变，加入1molN2，速率

。④压强不变，加入1molH2

、1molI2速率

。增大减小不变不变增加浓度单位体积内的活化分子数增加反应速率加快练习1、增加反应物的浓度，为什么能使反应速率加快？有效碰撞次数增多N2+3H22NH32、对于反应，在一恒容的密闭容器中进行，分别充入（1）H2

（2）N2（3）NH3体系的压强如何改变？反应速率如何改变？

3、下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D4、在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

（1）（3）结论：当其他条件不变时，升高温度,可以加快化学反应速率；降低温度,可以减慢化学反应速率。3）温度的影响通常情况下，温度每升高或降低10摄氏度，反应速率增大或降低2~4倍。外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,可加快化学反应速率；使用负催化剂,可减慢化学反应速率。2.催化剂的影响外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,可加快化学反应速率；降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。3.浓度的影响外界条件对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。4.压强的影响5.反应物的接触面积结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快化学反应的速率；减少反应物的接触面积，可减慢化学反应的速率。外界条件对反应速率的影响6.其他因素的影响如：光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等外界条件对反应速率的影响本节课小结1、化学反应速率2、化学反应速率影响的因素

决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）影响因素：当其他条件不变时