2022-2023学年辽宁省盘锦市辽河油田实验中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省盘锦市辽河油田实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中，正确的是

①废液中一定含有Ag+

②废液中一定有CO32—

③废液中一定有SO42—

④废液中一定有H2SO4

A．① B．②

C．②③

D．③④参考答案：B2.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ═H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B．反应生成硫酸钠和水；C．反应生成氯化铁，电荷不守恒；D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ═H2O，故B正确；C．氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．3.下列说法正确的是

（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略4.（不定项）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：AB【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。5.已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（

）

A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小

C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移

D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大参考答案：B略6.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略7.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol﹣1，故A错误；B．物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol﹣1，故B错误；C．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．8.下列说法中错误的是（）A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．加热后才能发生的化学反应是吸热反应D．放热反应的逆反应一定是吸热反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧反应是放热反应；B、可燃物完全燃烧放出的热量多；C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；D、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；【解答】解：A、所有燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，利用盖斯定律可以分析，比如C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，故B正确；C、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故C错误；D、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选：C．9.下列叙述中，正确的是（

）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布参考答案：C略10.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—H

Br—Br

H—Br

键能(kJ·mol－1)

436

193

366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(

)A.-183kJ·mol－1 B.183kJ·mol－1 C.-103kJ·mol－1 D.103kJ·mol－1参考答案：C【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C

11.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(

)A．①和②处

B．②处C．②和③处

D．②③④处参考答案：D12.下列说法中正确的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：常规题型；氧化还原反应专题．分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣氧化性不一定很强，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法13.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A.反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B.该反应的平衡常数表达式K＝C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度参考答案：C【详解】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A错误；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像及有关计算，根据图像数据确定x值是解题的关键。不同的易错点为B，要注意C的状态。

14.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

（

）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u参考答案：C略15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是

A.Fe2+的水溶液呈无色

B.Fe3+的水溶液呈黄色

C.Fe2+既有氧化性又有还原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究__________________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)______________________

①_________________________________________________；②_____________________________________________；此实验的结论：________________________________________________________________。参考答案：(1)同周期

(2)试管

酒精灯

(3)B

F

A

C

D

E

①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl

随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．解：（1）12.1gCu（NO3）2·3H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为≈33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L×1.51mol/L≈0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol×0.03mol=1.68g，答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．18.将一定量的金属锌与100ml,18.5mol/L的浓硫酸充