上海市杨浦区交大附中2022-2023学年化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7NA2、下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强3、如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是A．a电极一定是负极B．若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C．若X是O2-，则生成的水将从d口流出D．溶液中的电流方向是从b流向a4、在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．v(D)=0.4mol•L-1•s-1B．v(C)=0.5mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6mol•L-1•s-1D．v(A)=2mol•L-1•min-15、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中混合气体颜色变深加热该化学平衡可向正向移动C某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热有砖红色沉淀生成该溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液溶液变红甲烷和氯气反应产物中有氯化氢A．A B．B C．C D．D6、下列关于化学反应速率的说法错误的是()A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率7、下列实验的操作正确的是（）实验操作①验证淀粉已完全水解向水解产物中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热②比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中③验证Na2SO3已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液⑥验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④8、向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D9、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数10、下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的电子式： D．中子数为7的碳原子11、破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿12、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH13、下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应14、下列实验操作不能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D15、下列关于有机物的说法错误的是()A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应B．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物16、X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z17、如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小为Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y18、关于核素碳614A．碳元素的相对原子质量为14B．碳元素的原子序数为6C．该核素的中子数为8D．该核素用于测定一些文物的年代19、为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位20、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应21、一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大22、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-1二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。24、（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____25、（12分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：方法一：用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)配制FeSO4溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳27、（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________28、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1①平衡时CO的转化率为_________。②该温度下反应的平衡常数K值为_________。29、（10分）已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题：（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下,18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H键，含有C—H的键数约为6×6.02×l023个。错误;

D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。2、C【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素，Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。A、Y、M同主族，原子序数：Y<M，则非金属性：Y>M；Z、M同周期，原子序数：Z<M，则非金属性：Z<M，所以非金属性大小为：M>Z>Y，选项A错误；B、Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z<M，则离子半径大小为：Z2-＞M-＞Y-，选项B错误；C、Z为S、M为Cl元素，则ZM2为SCl2，SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构，选项C正确；D、Y为F元素，F没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟练掌握元素周期表的结构为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。根据四种元素在周期表中的位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。再根据元素的构、位、性关系进行推断。3、D【解析】试题分析：燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动\、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。考点：本题考查燃料电池，涉及电极判断，离子、电子流动方向，电解质溶液等相关知识。4、B【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63点睛：本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，注意选项D中的单位。5、D【解析】

A.乙烯和溴水发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；B.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体颜色变深，说明NO2浓度变大；C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成；D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCl；详解：A.乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾褪色，二者反应类型不同，故A错误；B.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后混合气体颜色变深，说明NO2浓度变大，2NO2N2O4平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故B错误；C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C错误；D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCl，HCl溶于水显酸性，滴入石蕊试液变红，故D正确；故本题选D。6、C【解析】

A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。故选C。7、A【解析】①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。答案选A。8、D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。9、B【解析】

A、质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数或中子数不同，质子数相同，属于同种元素的不同原子，A错误；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正确；C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移（得失或共用电子对的偏移）的过程，核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴，C错误；D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2，D错误；答案选B。10、B【解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。11、B【解析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域，B项正确；

答案选B。12、D【解析】

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确；答案选D。13、D【解析】

A项、镁与盐酸反应放出氢气为放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，故B错误；C项、硫在空气或氧气中燃烧为放热反应，故C错误；D项、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。14、D【解析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大;

C.将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；

B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；

C.用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；

所以本题答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。15、D【解析】

A.乙烯分子中有碳碳双键，而苯分子中的碳碳键介于单键与双键之间，故两者碳碳键不同，但二者都能与氢气发生加成反应，A正确；B.石油主要由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物；煤主要是由带脂肪侧链的大芳环和稠环芳烃组成的复杂混合物，故两者的主要成分都是碳氢化合物，B正确；C.乙醇可溶于饱和Na2CO3溶液；乙酸与饱和Na2CO3溶液反应时有气泡产生；乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分层。因此，能用饱和Na2CO3溶液鉴别它们，C正确；D.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不属于，D错误。综上所述，关于有机物的说法错误的是D，本题选D。16、C【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。【详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。17、C【解析】

由元素在周期表中的相对位置可知，X、R处于第二周期，Y、Z处于第三周期，由Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍可知，最外层电子数为6，则Y为S元素，X为C元素、R为O元素、Z为Cl元素。【详解】A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Z强于Y，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则Z的氢化物比Y的氢化物稳定，A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径Y大于Z（或X大于R），B错误；C.二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误；故选B。18、A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：614C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.614C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。19、B【解析】图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl－和SO对应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。20、D【解析】

A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故A错误；

B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故B错误；C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故C错误；

D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的.21、C【解析】分析：A．为可逆反应不能完全转化；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．根据浓度对平衡状态的影响分析。D．根据压强对反应速率的影响分析。详解：A．为可逆反应不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时能量变化，则4molNH3和5molO2反应，不能完全转化，达到平衡时放出的热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正（O2）=5v逆（NO），B错误；C．适当增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，因此可以提高氨气的转化率，C正确；D．降低压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。22、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期第VIA族（CCl4电子式略）S=C=S极性键NH3分子间存在氢键Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3）YX2分子CS2，结构式为S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等，根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原电池，加快生成氢气的速率无水硫酸铜碱石灰【解析】

根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。25、稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接触O1稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入【解析】

本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求；方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。【详解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空气中的O1氧化为Fe3+，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O1．故答案为煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用长滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为避免生成的

Fe(OH)1沉淀接触O1；方法二：(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)1沉淀，故答案为NaOH溶液；(3)打开止水夹，Fe与H1SO4反应生成H1充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe1+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)1，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)1溶液．故答案为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹；(4)由于装置中充满H1，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。【点睛】Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe(OH)1的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题。本题考查水解方面的问题，又考查了氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，题目难度中等。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。27、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC