高中化学2023年大一轮第二章复习讲义

必做实验提升(二)一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL>500mL、

1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水一盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转

180°f倒立。

2.配制过程及操作

以配制500mL1.0mol-L-1NaCl溶液为例：

|计算|―>需NaCl固体的质量为29.3g

NaCl固体

占用托盘天平称量

称量I-NaCl固体

将称好的NaCl固体

放入烧杯中,加入适

溶解量蒸储水，用玻璃棒

搅拌.使NaCl固体

全部溶解

待烧杯中的溶液逢

却至室温后，用玻璃

棒引流,将溶液注入

500mL容量瓶

用少量蒸播水洗涤烧

杯内壁和玻璃棒2~3

洗涤次,将洗涤液全部注

入容量瓶

轻轻摇动容量瓶，使

振荡溶液混合均匀

将蒸储水注入容量瓶.

当液面距瓶颈刻度线

定容1~2cm时，改用胶头

湎管滴加蒸你水至凶

液面与刻度线相切

盖好瓶塞，反复上下

摇勾颠倒，摇匀

3.误差分析的思维流程

(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mLO.Imol-L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

②配制500mL0.1moll/i的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆帆8.0g：。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸

片，其他操作均正确：。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H2s04溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

答案①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小

解析②所需胆矶质量为0.5LX0.1mol-L-1X250g-mol-'=12.5g»

③NaOH易吸水潮解。

④实际称量质量为4g—0.4g=3.6go

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量

瓶中并定容：。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

③定容时仰视刻度线：o

④定容摇匀后少量溶液外流：o

⑤容量瓶中原有少量蒸憎水：o

答案①偏大②偏小③偏小④无影响

⑤无影响

解析①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。

-方法指导

视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线［图(a)］,导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线［图(b)J,导致溶液体积偏小，结果偏高。

刻、、L」_液面超过

度一p半刻度线液面未到

刻度线

线LP视刻度线

图(a)图(b)

I■跟踪训练」

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X')

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()

(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()

(3)配制950mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950mL容量瓶()

(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()

(5)将28.6gNa2co3/OH2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol-L^1

()

答案⑴J(2)X(3)X(4)X(5)J

2.实验时需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g-cmf的山。2来配

制，简述其具体配制方法。

答案用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67mL水(或加水稀释至100mL),

搅拌均匀。

3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：

①②③④

(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是(填字母)。

A.①②③④B.③©②①

C.③的①D.①②

(2)其中①对应的操作方法为.

答案(1)B(2)将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1〜2cm时，改用胶头

滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切

真题演练明确考向

1.[2020•全国卷I,27⑴]由FeSOQlO固体配制O.lOmoLLrFeSCU溶液,需要的仪器有

药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

答案烧杯、量筒、托盘天平

解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧

杯、量筒和托盘天平。

2.（2019•浙江4月选考，3改编）下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是（填字

母）。

ABCD

答案BD

3.（2018•全国卷［H,8）下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

答案B

解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确：24g镁、27g

铝的物质的量均为1mol,含有的质子数分别为12moi和13mo1,A项错误；1个重水分子

含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为

10：8（5:4）,C项错误。

4.下列实验过程不可以达到实验目的的是（填字母）。

编号实验目的实验过程

称取4.0g固体NaOH于烧杯

（2018•全国卷n,13A）配制0.4000molL-'

A中，加入少量蒸饿水溶解，转

的NaOH溶液

移至250mL容量瓶中定容

称取KMnCU固体0.158g,放

（2017•全国卷HI,9D）配制浓度为0.010mol.

B入100rnL容量瓶中，加水溶解

口的KMnCh溶液

并稀释至刻度

向稀盐酸中加入锌粒，将生成

C（2018•全国卷H,13C）制取并纯化氢气

的气体依次通过NaOH溶液、

浓硫酸和KMnO4溶液

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒

D（2016•全国卷HI,9A）配制稀硫酸

入蒸储水

答案ABCD

解析称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶

中，洗涤烧杯和玻瑞棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中

直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的中中混有挥发出的HC1,要先通过NaOH

溶液除去HC1,再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误：稀释浓

硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项

错误。

第二章物质的量化学实验基本技能

第6讲物质的量

【复习目标】1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的

含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量

关系的判断。3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。

考点一物质的量摩尔质量

■归纳整合夯实必备知识

1.物质的量

(1)符号为"，单位是摩尔(mol)。

(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，2VA^6.O2XlO^moF'e

NN

(4)公式：■或N=mNz或NA==。

2.摩尔质量

-概念：单位物质的量的物质所具有的质量

一单位：g.moL(或g/mol)

摩尔质

-数值:当粒子的摩尔质量以为单

量(gmoL

M)位时，在数值上等于该砺函相对

分子(或原子)质量

-公式："=兽或rn=n-M或M=*

M---H

r易错辨析」

1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量()

2.2molH2。的摩尔质量是1molHzO的摩尔质量的2倍()

3.1molCh的质量与它的相对分子质量相等()

4.12gl2c中所含碳原子的数目约为6.02X1023()

5.1molOPT的质量为17g)

答案l.X2.x3.X4.V5.X

■专项突破提升关键能力

质量、物质的量与微粒数目之间的换算

1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃

冰”（CHcHO）的物质的量与6.02X1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔

质量为，x的值为o

答案160g-mol-।8

2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的

化学式为NaoasCoO213H20。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含

氧原子数约为,氢原子的物质的量约为mole

答案0.33NA0.26

■练后反思

计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧

弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合）的物质的量又1个

分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。如：第2题中，Nao/CoOMJH?。是整体，

计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Nao.35coe）”.3H2O〜3.30〜2.6H。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

■归纳整合夯实必备知识

1.气体摩尔体积

「概念：一定温度和压强下，单位物质的

量的气体所占的体积

气体摩尔-常用单位：L.moL（或L/mol）

体积仇厂

-特例：标准状况下的气体摩尔体积约为

22.4L.moL

-公式：匕）=4•或或"=罕~

2.阿伏加德罗定律

（1）同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。

（2）阿伏加德罗定律的推论

气体的体积之比等于分子数之比：V,::N1

同温、同压下

气体的摩尔质量之比等于密度之比：例1：：P2

同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：Pl:P2=m二&

r易错辨析」

1.22gCO2气体的体积为11.2L()

2.标准状况下，1L2LSO3中含有的原子数为2NA()

3.同温、同体积的条件下，等质量的S02和。2的压强之比为2：1()

4.标准状况下，11.2LCh和H2的混合气体所含分子数约为3.01X1023()

5.相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同()

答案l.X2.X3.X4.V5.X

■专项突破提升关键能力

NmV

一'"=底=而=兀关系的应用m

1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳

②8g氢气③1.204X1()24个氮气分子④4c时18mL水(p=1g-cm3)。完成下列填空：

它们所含分子数最多的是(填序号，下同)，所含原子数最多的,质量最大

的是，所含电子数最多的是o

答案②②③③

,练后反思

以物质的量为中心计算的思维流程

二、相对分子质量的计算

2.按要求解答下列问题。

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g-L-1,则气体A的相对分子质量为,

可能是气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则

-|

①混合气体在标准状况下的密度是g-Lo

②混合气体的平均摩尔质量是g-mol'o

答案⑴64SO2⑵①1.61②36

解析(1)M="X22.4L-mof|；5=:64g-mol'c

(2)2CO+O2=^=2CO2,CO的体积与生成CO?的体积相等，故18gCO和CCh的混合气体

的总体积为11.2L,在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5mol,设CO的物质的量为

xmol,CO?的物质的量为ymol,

28X+44V=18

则,解得x=0.25,y=0.25o

x+y=0.5

_18o

①原混合气体的密度为打交心1.61g,L-I。

②解法一：M=p-22.4Lmor1=1.61g-L1X22.4Lmorl?^36gmol-1;

—18a

解法二：M=-=36gmol

111.29,0

224mo1

解法三：~M=28g-mol-1X50%+44g-moF1X50%=36g-moP'o

■归纳总结

求气体摩尔质量(M)的常用方法

1)1

(1)根据物质的质量(〃2)和物质的量(〃)：M="。

(2)根据一定质量(⑼的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):用=写。

(3)根据标准状况下气体的密度p：M=pX22.4Lmo「\

(4)根据气体的相对密度(。=9)：TT=D.

22/VZ2

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M|X"％

0

+M2Xb/0+M^Xc%……，“％、6%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分

数)。

三、阿伏加德罗定律的应用

3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入

1molN2,右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

()

1//1

/

-

/

，/

/,

4

55

A.右侧与左侧分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

答案C

解析左右两侧温度、压强相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则左右气体物

质的量之比为4：1,所以右侧气体的物质的量为0.25mol。相同条件下气体密度之比等于摩

尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的手=14倍。

4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列说法正确的是()

A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol

C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则压强之比为2：I

答案C

N

解析根据机=〃-例=7797,分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因

NA

为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子的个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能

确定其分子数，故A错误；不知道温度、压强，无法计算，故B错误：同温同压下，同质量

的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X,故C正确；同温同体

"(Y)

积下，气体物质的量之比等于压强之比,Y、Z气体的压强比为啕=粤=以吟=嚼黑J

P(Z)〃(Z)7M(Z)>7?(Z)-Mr(Y)

Mr(Z)

2X2

='一~j-4,故D错■误0

-方法技巧

应用阿伏加德罗定律解题的一般思路

第一步，分析''条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。

第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。

第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。

考点三物质的量浓度

・归纳整合夯实必备知识

1.物质的量浓度

(1)概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符

号为CBo

(2)表达式：CB=令，变形："B=CBM丫=等

⑶常用单位：moLLi或mol/L。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所

含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度C溶质质量分数"

以单位体积溶液中所含溶质的物以溶质质量与溶液质量的比值

概念

质的量来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量

溶质的单位molg

溶液的单位Lg

溶质质量

表达式。V叱溶液质量义1°0%

s=T^(M：摩尔质量，单位：gm。】、；P--密度，单位：g-cm-3)

两者关系

r易错辨析」

1.1molL-的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()

2.从100mL5molL-1H2sO4溶液中取出了10mL,所得琉酸的物质的量浓度为0.5mol-L-'

()

3.将62gNa2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol-Lr()

4.0.5mol-L-1的稀H2s溶液中，c(H*)为1.0molL-|()

5.将25gCuSO#5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()

答案l.X2.X3.X4.V5.X

-易错警示

在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：

(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：

Na2O,Na2O2^*NaOH,SCh-^H2so4，CuSO4-5H2O—^-*CuSO4»

(2)是否是溶液的体积。

■专项突破提升关键能力

一、气体溶于水后物质的量浓度的计算

1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为pg-cnT3,则此氨水的物

质的量浓度为mol-L\

除去1000勿

口木17V+2240

解析〃(NH3)=去mol,

V

五17+100

溶液体积为%----------X10-3L,

P

V

224「I1000力-,

c=~mol-L_17y+2240mo1TL°

p

二、物质的量浓度与质量分数的换算

2.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为"g-cm3,质量分数为v,物质的量浓度为

cmol-L1,溶液中含NaCl的质量为,〃g。

(1)用机、丫表示溶液的物质的量浓度：o

(2)用讪、〃表示溶液的物质的量浓度：。

(3)用c、p表示溶质的质量分数：。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：»

仆-1000w1OOOflW58.5c“lOOw

m

皿匚/八5851000m

解析(l)c=—-mol-Li=585vmol-L*o

1000

1000mL・L[><〃gmL-iXw1OOOpzo

-1mol-L1o

Q)c58.5g-mol58.5

58.5g-mol-1Xcmol-L-1八58.5c

(3)w=1……--------100%X100%o

')1000mL-LlXpg-mL11000"

Sw100a?

⑷哂=TF?s=T^g。

三、溶液的稀释与混合

3.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯CP氨水化学纯CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化学式：H?SO,化学式:NH：

相对分子质量：98相对分子质量：17

密度：1.84g,cm5密度：0.88g«cm3

质量分数：98%质量分数：25%

按要求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为,氨水的物质的量浓度为。

1

(2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2so4)9.2mol-Lc(NH3)6.45mol-L

(填或“="，下同)。

(3)各取5mL与等体积的水混合后，w(H2so。49%,w(NH3)12.5%。

答案(1)18.4mol-L-112.9mol-L1(2)<>(3)><

八，1000/9W.,w1000X1.84X98%1

解析(1)利用c=—矛—计算，c(H2so------兔-------mol-L'=18.4mol-L,c(NH3)

1000X0.88X25%

mol-L12.9mol-L1..

17

(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积

1

大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有c(H2so。<9.2molLr,c(NH3)>6.45mol-L-»

(3)5mL硫酸和5mL氨水的质量分别为1.84g-cm-：｝X5mL=9.20.88gem-3X5mL=

4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL与等体积的水混合后，必H2so4)>49%,W(NH3)

<12.5%»

・归纳总结•

(1)溶液体积和溶剂体积关系

①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计

算：

L，瓶(气体或固体)+，〃(溶剂)

V=P°

②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。

(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时，CW|+C2%=C*(W+V2)。

②混合后溶液体积发生变化时,C1vl+c2v2=csvs)其中〃显=篝。

③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。

真题演练明确考向

1.[2020•全国卷I,27(1)]由FeSO#7H2。固体配制0.10molirFeS04溶液,需要的仪器有

药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

答案烧杯、量筒、托盘天平

解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧

杯、量筒和托盘天平。

2.(2019•浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是(填字

母)。

■J?

D

答案BD

3.（2018•全国卷［II,8）下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

答案B

解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g

铝的物质的量均为1mol,含有的质子数分别为12moi和13mo1,A项错误；1个重水分子

含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为

10:8（5:4）,C项错误。

4.下列实验过程不可以达到实验目的的是（填字母）。

编号实验目的实验过程

（2018•全国卷n,13A）配

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水

A制0.4000mol-L-1的

溶解，转移至250mL容量瓶中定容

NaOH溶液

（2017•全国卷m,9D）配制

称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，

B浓度为O.OlOmolLr的

加水溶解并稀释至刻度

KMnCU溶液

（2018•全国卷H,13C）制取向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过

C

并纯化氢气NaOH溶液、浓硫酸和KMnCU溶液

（2016•全国卷HI,9A）配制

D先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

稀硫酸

答案ABCD

解析称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馆水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶

中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中

直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的山中混有挥发出的HC1,要先通过NaOH

溶液除去HCI,再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnCh溶液，C项错误；稀释浓

硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项

错误。

课时精练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的是()

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数

C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D.一个NO分子的质量是“g,一个NCh分子的质量是hg，则氧原子的摩尔质量是(8—”)g

答案C

解析摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12c中含有的碳原子数，B不正确；

(6—a)g是一个氧原子的质量，D不正确。

2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-i的是()

A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将25.0g胆矶溶于水配成1L溶液

D.将10mL1mol-L-1的盐酸与90mL水充分混合

答案C

解析将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1molLr

的溶液，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所配溶液的密度未知，无

法求算其物质的量浓度，B错误；25.0g胆矶的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶

液，所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1,C正确；将10mL1mol-L-1的盐酸与90mL水

充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。

3.2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我

国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲月井(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨

大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()

A.偏二甲睇的摩尔质量为60g

B.6.02X1023个偏二甲肿分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲睇分子的质量为60g-moP1

D.6g偏二甲肺含有NA个偏二甲胱分子

答案B

解析偏二甲月井的摩尔质量应为60g-mori,A错误；6.02X1()23个偏二甲腑分子约为1mol,

6o

其质量约为60g,B正确；6g偏二甲月井的物质的量为60mol,含有的分子数为

O.INA,D错误。

4.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（设NA为阿伏加德罗常数的值），同时

含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A.1mol-L-1B.2.5mol-L-1

C.5mol-L-1D.2mol-L

答案B

解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：2,根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子

所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为M",所以3X2=2x,x=3,则该

盐的化学式为M2（SC）4）3,所以该盐的物质的量浓度是甯詈=2.5mol・Lr,故选B。

5.将30mL0.5molL।NaOH溶液加水稀释到500mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是

（）

A.浓度为0.03mol-L।

B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03moll/i

C.含NaOHO.6g

D.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol

答案D

解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶

液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果"g某气态双原子分子的分子数为p,则6g该气体在

标准状况下的体积丫3）是（）

,22.44/?c22.4即

A.,.,B.-rr~

bN\pNz

C22.4NA力口224成

'a'〃NA

答案D

】修“底D、Qg〃NA

解析ag气态双原子分子的物质的量为点mol,摩尔质重为:丁=——g-mol1,所以「g

£mol

NA

气体在标准状况下的体积为zT—X22.4L-mori=空亚L。

ANA"NA

g-mol1

P6

7.在150℃时碳酸镀可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条

件下氢气密度的（）

A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

答案c

解析150℃时碳酸锭受热完全分解的化学方程式为（NH4）2CC）3=J2NH3t+H20t+

CO2t«根据质量守恒定律，反应前1mol即96g碳酸铁受热完全分解，则反应后所生成混

合气体的质量应为96g»所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为M（混）=皿写鬻组=

需=24g.mo「。根据密度之比等于摩尔质量之比,则有：篇=黯=竽=12。

1

8.实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制100mL1mol-L的Na2c。3溶液，下列说法正确的

是（）

A.要完成实验需称取10.6gNa2c。340出0晶体

B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馈水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

答案D

-1

解析配•制100mL1mol-L的Na2cCh溶液，需要Na2CO310H2O晶体的质量m=1mol-

L-1X286g-mor'X0.1L=28.6g,A项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸储水，所以配

制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馈水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，

导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

9.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤,

让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiCh。下列叙述正确的是（）

A.6g光缆由0.1molSiCh分子构成

B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6L

C.SiO2中Si与O的质量之比为7:8

D.相同质量的SiCh和CO2中含有的氧原子数相同

答案C

解析光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiCh为固

体，B项错误；SiCh中Si与O的质量之比为28:32=7:8,C项正确；SiCh和CO?的摩尔

质量不同，D项错误。

10.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的co、CO2气体时，两容器

的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

答案D

解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11：7,在温度和压强相同时体积之比为

11：7,但摩尔体积相同。

11.(2022.台州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()

A.二者碳元素的质量分数C6H6大

B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等

C.等物质的量时，二者质量之比为噜割=；

D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等

答案AB

解析C2H2与C6H6的最简式均为CH,故二者碳元素的质量分数相同，A错误；标准状况下,

C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错

误；等物质的量时，二者质量之比为=1,C正确；二者的最简式相同，则

吟机(C6罂H6=)螃6罂H6)J

等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等，D正确。

12.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()

4(

3,(

2(

loL/

o1()20,3040温度/(

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在"C时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a

D.在"C时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a=b

答案CD

解析由溶解度曲线可知，当温度小于时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于"C

时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于r°C时，a的