高二化学下学期第3节-影响化学平衡地条件

§2-3影响化学平衡的条件第三节

影响化学平衡的条件一.化学平衡的移动1、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。旧化学平衡平衡破坏条件改变新化学平衡一定时间后V（正）=

V（逆）组分含量保持恒定V（正）=V（逆）V（正）=

V（逆）组分含量发生变化组分含量保持新恒定二.影响化学平衡的条件[实验]：课本1.结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。㈠.浓度对化学平衡的影响平衡向浓度变化相反的方向移动3.浓度引起平衡移动的相关图象①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)③增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(正)V(正)④减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(正)V(正)V(正)请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？㈡.压强对化学平衡的影响1.先决条件：反应物或生成物中有气体。①增大压强，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。②减小压强，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。③增大压强，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。④减小压强，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。⑴当m+n＞p+q时：⑵当m+n＜p+q时：2.结论：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

平衡向压强变化相反的方向移动。2.原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。3.压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡有无影响？4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。㈢.温度对化学平衡的影响1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。2.结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。⑴当Q＞0

时：①升高温度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。②降低温度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。⑵当Q＜0

时：③升高温度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。④降低温度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。对于反应：mA+nBpC+qD+Q平衡移动有何特点？⑴当Q>0

时：对于反应mA+nBpC+qD+QVt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)3.温度引起平衡移动的相关图象①升高温度②降低温度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)⑵当Q＜0

时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)③升高温度④降低温度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化学平衡有无影响？㈣.催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。三.列夏特勒原理——

化学平衡移动原理

如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。四.等效平衡

在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。①对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。②在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。③在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。[本课小结]：[典型例析]：C%t0T2P2T1P2T1P1

例题1.

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④Q与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<Q

例题2.

在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A（g）

+B（g）

xC（g）

+Q

符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断对图象（II）的正确说法是（）。A.P3>P4,Y轴表示A

的转化率B.P3>P4,Y轴表示B的百分含量C.P3>P4,Y轴表示混合气体密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体平均分子量C%t0T2P2T1P2T1P1C%T0p3p4AD四.1．步骤(1).

看图象：①.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，②.看线(即线的走向和变化趋势)，③.看点(即起点、折点、交点、终点)，④.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，⑤.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3).

作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2．原则

(1).“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2).“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。课程结束;诚信在线bgk693vgs那个时候的父亲在他的面前也越发的沉默起来，只问他“你接下来要怎么办？”他不屑一顾的回道“随便怎样，你看着办吧！”反正从来都不是他说了算的！父亲难得好脾气地跟不思进取的他说些话，他的话语中总是变得越发的沉寂起来，如同他的人一般“我看，这个书你也别念了，你考的那些分数我也看过了，也没什么学校能够录取你的，让你在家跟我干农活估计你也干不了，你去学门手艺吧，到时候也能混口饭吃！”父亲说完这个，便整个的沉寂下去了。牛爱书在那样的一种时刻，忽然感到有一种心慌的感觉，那种心慌没有缘由也无从知晓，但就是让他感到心慌起来，但是他不愿意承认那样的一种心慌，仍是无所谓的表示“你说什么就是什么吧！”父亲在一个月之后跟他说“我给你找好了，咱们村的一家人在街上开了一家修理汽车的店，男孩子学个修理汽车的也挺好，现在开车的人也越来越多，你以后混的好便自己去争取开家店，混不好了每个月挣些养活自己的钱也是没问题的。”他仍是吊儿郎当的表示“放心好了，我以后一定会养活自己”原本想再加“不劳你多费心”这句话，到了嘴边，在看到父亲已然有点花白的头发的时候却硬生生地给吞了回去。他在学徒的那段日子里，过得甚是清苦，在没有父母的庇护下、凡事终究得靠自己，稍稍怠慢了些，老板便面露不悦！他那个时候年轻气盛，难免会跟老板红几次脖子，那老板