安徽省合肥市高新区怡文中学2022年高三化学期末试题含解析

安徽省合肥市高新区怡文中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g参考答案：B知识点：元素化合物计算解析：N元素化合价降低

HNO3---NO2

n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol

故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4molHNO3---N2O4

n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol

故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol故转移电子总数是0.46mol，设Cuamol

Mg

bmol根据题意可得2a+2b=0.46

98a+58b=17.02解得：a=0.092mol

b=0.138mol故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正确。思路点拨：本题考查了元素化合物的计算，主要运用氧化还原化合价变化，不需要写出方程式，会使思路和做题过程变得繁琐，抓住氧化还原的本质，电子得失相等即可。2.在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有关该反应的描述正确的是A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反应方向移动C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率

D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略3.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略4.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＞WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径：Y＞Z＞W＞XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...参考答案：DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A.氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—数目为0.5NA参考答案：答案：B7.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（

）

A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

B.最终无沉淀生成C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L

D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：C略8.下列试验操作及结论正确的是（）A．用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B．用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D．盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放．.分析：A．若不使用游码，对称量质量无影响；B．量筒精确度为0.1mL；C．根据c=判断，n无影响，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应．解答：解：A．若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；故选C．点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．9.向10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10mL0.1mol/L的氨水和40mL0.1mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（

）A．B．C．D．

参考答案：C略10.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有(

)A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：C略11.2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol参考答案：答案:D12.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＞0.7aC．若x=4，则p=aD．若x=5，则p≥a参考答案：

考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据恒温恒容的容器内，设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，参加反应的A为a，利用差量法确定二者关系，再结合x的值进行讨论判断．解答：解：设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，则：

3A（g）=2B（g）+xC（g）物质的量增大△n

3

x﹣1

amol

pmol则3p=a（x﹣1），即p=a，A．若x=2，则p=a=a，故A错误；B．若x=3，则p=a=a，则p＜0.7a，故B错误；C．若x=4，则p=a，故C正确；D．若x=5，则p=a=a，则p≠a，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，题干中的信息应用和平衡计算是解题关键，题目难度中等．13.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略14.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D．装置④可用于收集NO参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：

_____________________________________

__。④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？

。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是：____________________________、_________

。②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2(换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。参考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)

④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2)

②

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是

。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案：（1）bc

（2）b（3）消耗氧气的物质的量：

生成SO3的物质的量：

SO2和SO3的物质的量之和：

反应前SO2的物质的量：

SO2的转化率：答：该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%。（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

答：生成沉淀的质量是10.5克。根据题意可知：平衡时SO2与SO3的总物质的量为：=0.95mol。O2的物质的量为：=0.25mol。根据硫元素守恒，反应起始时SO2为0.95mol，则

2SO2

+

O2

2SO3起始：0.95mol

0.7mol转化：0.9mol

0.45mol

0.9mol平衡：0.05mol

0.25mol

0.9mol故SO2转化率为：×100%=94.7%若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，由于溶液呈强酸性，只生成BaSO4沉淀，其质量为：0.90mol×0.05×233g·mol-1=10.5g。

18.【化学——选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。(2)F→G的反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________。(4)E的结构简式为_______________________；H的顺式结构简式为_____________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。参考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反应

取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键

(3)

(4)

(5)14

试题分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G与新制氢氧化铜反应生成，所以G是；根据R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，，结合G，可知E是；F是。解析：根据以上分析，(1)的化学名称为聚氯乙烯；中含氧官能团的名称为酯基。(2)发生消去反应生成；中新生成官能团是碳碳双键，碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，检验碳碳双键前先用银氨溶液把醛基氧化为羧基，检验具体操作是：取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪