四川省乐山市张坝中学2021年高一化学月考试卷含解析

四川省乐山市张坝中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2参考答案：B试题分析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。2.下列物质的分离方法不正确的是

A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略3.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．由结构简式可确定有机物分子式；C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置；D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析．解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．4.下列化合物中，含有离子键的是A.CO2

B.NH4Cl

C.NH3

D.HCl参考答案：BA.CO2中含有共价键，A错误；B.NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C.NH3中含有共价键，C错误；D.HCl中含有共价键，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。5.A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：B＜AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：B6.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

（

）A．硅可以用做制造芯片的材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．水玻璃可以用作木材防火剂

D．浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫参考答案：D略7.下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A、甲烷分子中的C—H键完全相同

B、甲烷分子的结构具有对称性

C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略8.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL参考答案：D略9.下列仪器中，不能加热的是（

）A.试管

B.燃烧匙

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C【解析】试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。【名师点晴】可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。10.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（

）A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D【详解】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：X＞Y，故A不选；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs＞Ba，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不选；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。12.下列不属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应参考答案：AA.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。13.下列电离方程式书写错误的是A.MgCl2＝Mg2++2Cl?

B.NaOH＝Na++O2?+H+C.HCl＝H++Cl?

D.K2SO4＝2K++SO42?参考答案：B【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。14.下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略15.下列说法中正确的是

（

）

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.便于分层得到酯，③。

（4）在实验中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

====在该反应中，氧化剂是

，还原剂是

。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：

。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：

。参考答案：(1)NO2

NO（每空1分）

(2)

(3)

略18.I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为_______________________________。II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________________________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-572KJ·mol-1。（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。参考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）

△H=-296.8KJ·mol-1

(2)NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0KJ·mol-1

(3)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+42H2O（g）△H=-644.25KJ·mol-1

410.125

(4)小于

(5)＜

(6)热值高（或清洁、无污染）

19.回答下列问题：(1)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，则ACl2的摩尔质量是____g/mol；ACl2的化学式是_____。(2)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O____g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D．定容时俯视刻度线(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是______。参考答案：(1)95g/mol

MgCl2

(2)12.5

AC

(3)2∶3【分析】（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等