山东省青岛市经济技术开发区第二中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析VIP

山东省青岛市经济技术开发区第二中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤参考答案：A略2.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有nA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA参考答案：D解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1molH2与1molC12反应应生成2molHCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

3.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸C．次氯酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D试题分析：离子方程式H＋＋OH－==H2O应表示可溶性的强酸或强酸的酸式盐与可溶性的强碱反应生成可溶性盐的反应，A中生成的盐为难溶的BaSO4，故A错误；B中Fe(OH)3为难溶的弱碱不能写成OH－，故B错误；C中HClO为弱酸不能写成H＋，故C错误；D中NaHSO4==Na++H++SO42-故它与NaOH反应应为H＋＋OH－==H2O。故D正确。考点：离子方程式意义4.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：B略5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中有4NA个离子

B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子参考答案：D略6.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．7.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略8.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略9.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是(

)甲组①Al(OH)3

②SiO2

③

FeCl3溶液

④SO2乙组a.NaOH溶液

b.浓HNO3

c.氨水

d.氯水

e.H2O2溶液A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D解析：①氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、H2O2反应；

②二氧化硅属于酸性氧化物，不与浓硝酸、氨水、氯水、双氧水反应；③三氯化铁具有强氧化性，不与浓硝酸、氯水、双氧水反应；④二氧化硫即有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应，又具有还原性可以与强氧化性反应即浓硝酸、氯水、双氧水反应；故选D。10.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g参考答案：C解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

62x

0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故选：C．11.下列各项反应对应的图像正确的是(

)

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C略12.关于下列四个图象的说法正确的是

A．图①表示反应CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略13.下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）A．纯碱（Na2CO3）

B．绿

矾（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．碱石灰（Ca（OH）2）参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；B．绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；C．硫磺为硫单质，化学式为S；D．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；C．硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；D．碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．14.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图K4－26－1。下列叙述正确的是()。

图K4－26－1A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略15.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

(

)

A.原子序数:A>C>B>D

B.单质熔点:A>CC.原子半径:D>B>C>A

D.简单离子半径：D>B>C>A参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?﹣H2O实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是．a．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是

．（3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，

，再将滤液冷却结晶．（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．则乙酰苯胺的产率是．参考答案：（1）b（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）油浴；（4）a；（5）趁热过滤；（6）66%．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断；（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；（5）避免过滤过程中损失，趁热过滤；（6）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）b（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；故答案为：不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；故答案为：油浴；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选：a；步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤减少晶体的损耗，再将滤液冷却结晶；故答案为：趁热过滤；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案为：66%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：A—H中均含有A元素。它们的转化关系如下图所示

试写出下列物质的化学式：

ABCD

EFGH

并写出下列反应的化学方程式：（1）

D＋A：（2）

G＋HNO3（稀）：参考答案：（12分）

AS；

BH2S；

CSO2；

DNa2SO3；

ENa2S2O3；

FAg2S2O3；

GAg2S；

HNa2S；(每空1分)

（1）

（2分）

（2）

（2分）略18.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)