2021年江苏省南京市清水亭中学高一化学期末试卷含解析

2021年江苏省南京市清水亭中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略2.以下叙述错误的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种C．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高参考答案：C略3.铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A.NH4+

B.N2O

C.NO

D.NO2参考答案：B试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。4.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A.V=1.12

B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/L

D.另一份溶液中消耗铁5.6g参考答案：AB.4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(盐酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正确；D.n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D错误。故选A。5.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol

分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A.钠最多

B.一样多

C.铁最多

D.铝最多参考答案：A6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A.质子数c>d

B.离子的还原性Y2->Z-

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X<W参考答案：B略7.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B.实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解D.a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸参考答案：D【详解】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，A正确；B、升高温度可以加快反应速率，则实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，B正确；C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；D、浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误；答案选D．8.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A9.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

()A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：B略10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是()A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．钠浮在水面D．有气体产生参考答案：A解析：钠投入水中生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇石蕊显蓝色。12.下列叙述正确的是(

)A250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔参考答案：BD略13.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气与过量氢气混合C．混合气与足量溴蒸气混合

D．通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶

参考答案：D略14.下列关于有机物的用途，说法不正确的是(

)A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略15.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(

)A.元素

B.单质

C.分子

D.氧化物参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。的物质的量如图所示，推断：①溶液中一定含有的离子是___________________________。②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。③可能含有的离子是________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C由两种相同元素組成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。(1)E的化学式为________。(2)C的电子式为_________。(3)用电子式表示I的形成辻程________。(4)写出反应①的化学方程式________。(5)写出反应②的离子方程式________。参考答案：(1)NO2

(2)

(3)

(4)3NaN3Na3N+4N2↑

(5)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO分析：I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，可知I为水，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是无色气体单质，B为氮气，K为氨气，F是氧气。C是白色粉末且焰色反应呈黄色，为含有钠元素和氮元素的化合物，其与A物质组成元素相同，已知A摩尔质量为65g·mol-1，可以推知化合物A为NaN3，根据氧化还原反应规律，由于B为氮气，为氧化产物，所以C为还原产物，氮元素价态降低，所以C为Na3N，据此解答。详解：根据以上分析可知A是NaN3，B是N2，C是Na3N，D是NO，E是NO2，F是O2，I是H2O，J是HNO3，K是NH3。则（1）E为二氧化氮，化学式为NO2；（2）C为Na3N，含有离子键，其电子式为；（3）I是水，含有共价键，其形成过程可表示为；（4）反应①为NaN3受到撞击后分解为氮气和Na3N，化学方程式为3NaN3Na3N+4N2↑；（5）反应②为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式为3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO。18.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。（1）写出A，C元素符号：A_____________C________________（2）B的离子结构示意图:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________参考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期，VIIA族

(3)HF>HCl>H2S

(4)2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，×2=×2×(1-0)，则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素。(1)由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；(2)B为Na元素，质子数为11，则离子的结构示意图为，D为Cl元素，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。【点睛】本题考查位置结构性质的关系，熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键。本题的易错点是(4)，要注意氢氧化镁难溶于水，离子方程式中应该用化学式表示。19.（15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥⑦

⑾

3①③⑤

⑧⑨⑩4②④

（1）化学性质最不活泼的元素

，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

。(2)⑦元素在周期表中的位置 。⑦的一种18电子的液态氢化物W,分子中只含单健，则W的电子式

。（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式）

。（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的