2022-2023学年江苏省南京市六合程桥中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省南京市六合程桥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A试题分析：化学平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，生成物的产量一定增加，②、⑤正确。若减小生成物浓度，平衡向右移动，生成物质量分数减小，①错误；增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大，而它本身转化率降低，③错误；增加反应物浓度，平衡向右移动，④错误；催化剂对平衡移动无影响，⑥错误。答案选A.考点：化学平衡移动2.如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气往，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）A

变大

B

变小

C

不变

D

难以确定参考答案：A3.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．BaCl2溶液参考答案：C略4.下列有关实验操作或现象描述正确的是

A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热后图2中溶液颜色恢复红色 C．用图3装置配制150mL稀盐酸 D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水参考答案：B5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

（

）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略6.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（

）A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干D．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤参考答案：A略7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D8.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（

）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成

参考答案：C略9.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略10.（双选）20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是()A．加入适量的水

B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2

D．加入适量的CuSO4固体参考答案：AC11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)参考答案：C12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略13.在下列各组离子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．14.某共价化合物含C、H、N3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H8N4参考答案：A【考点】有机物实验式和分子式的确定．

【专题】有机化学基础．【分析】根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．【解答】解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．故选A．【点评】本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．15.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1 C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事。(1)煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是________。（填物质名称）(2)为了证明你的判断，下列是一位同学做的实验及其装置：如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是________________________________________________。(3)若要进一步得出该分子的组成，另一个同学设计的实验及其装置：

要达到实验的目的，需要下列哪些数据________（填编号）。①此气体的质量②浓硫酸的增重③硬质玻璃管的增重④干燥管的增重⑤此气体的体积(标准状况下)(4)将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体。试推测苯甲醛的作用是________。得到的白色固体是________，发生的反应是___________（填反应类型）。参考答案：（6分）(1)乙烯

(2)此物质中一定含有碳和氢两种元素(3)①②③⑤

(4)催化作用聚乙烯加聚反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

阳极区硫酸铁的主要作用是

。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式

。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是

。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略18.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。回答下列问题：⑴物质C的晶体类型

；⑵写出反应③的化学方程式：

；⑶写出反应⑥的离子方程式：

；⑷B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。参考答案：⑴原子⑵⑶

CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑷Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C19.(10分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体。可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：

(1)写出化合物A，B，G的结构简式：A_________，B________，G__________。

(2)写出有关化学方程式。

A→E

；

A→F

；(3)写出反应类型：A→E__________，A→F____________.

(4)与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式为.参考答案：(1)CH3CHCOOH

CH3CHCOOC2H5

CH3COOCHCOOH

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