浙江省温州市瑞安玉海中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市瑞安玉海中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．2.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸馏法

B．过滤法

C．电渗析法

D．离子交换法参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．.专题：化学实验基本操作．分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选；C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．3.若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是()A．1mol、2mol

B．2mol、3mol

C．3mol、2mol

D．3mol、3mol参考答案：D略4.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+

D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA参考答案：B略6.反应3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是A、混合气体的密度不再变

B、A、C、D的物质的量之比为3︰2︰1C、容器内压强不再变

D、气体的物质的量不再变参考答案：A略7.7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．8.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L参考答案：A略9.

对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（

）A.被保护的金属与电源的正极相连

B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B略10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＜Mg＜Al

D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：CD略11.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是

（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，金属性较强参考答案：B略12.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略13.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略14.在正常情况下，人体血液的pH保持（）A．弱碱性

B．弱酸性

C．强碱性

D．强酸性参考答案：A考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，由于人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡．解答：解：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3﹣与H2CO3和H2PO4﹣与HPO42﹣的比值，由于人体具有HCO3﹣与H2CO3和H2PO4﹣与HPO42﹣自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体PH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等．这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患．故选A．点评：本题考查了人体血液的酸碱性，难度不大，明确人体血液呈碱性的原因以及如何合理选择饮食以达到营养均衡．15.下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是A．CH4O、C2H6O2

B．C6H6O、C8H10O

C．C2H6、C4H10

D．CH2O2、C2H4O2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的__________________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。⑴X在一定条件下与氧气反应__

______------⑵Y与氢氧化钠溶液的反应_____

________⑶Z与水的反应___

_______________

参考答案：⑴2SO2+O2

2SO3；⑵Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；⑶3NO2+H2O==2HNO3+NO。略18.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为

；其晶体内每个B离子周围有

个C离子与之紧相邻。（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为______________，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下发生分解反应D(CO)5＝D(s)＋5CO，反应过程中，形成的化学键是

。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式_________________。

参考答案：(1)N

(2)CsCl；8

(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

金属键

(4)2Cu

+O2

2CuO

略19.下面是八个有机化合物的转换关系（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是

（2）上述框图中，属于取代反应的有

，加成反应的有

，消去反应的有

（填①②等编号）（3）F1的结构简式是