江西省宜春市大公中学2022年高一化学联考试卷含解析

江西省宜春市大公中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.氧离子的电子式：·B.氯离子的结构示意图：C.含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD.氯化镁的电子式：参考答案：C氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:

,B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。2.鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氢氧化钠C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳参考答案：C3.已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是()A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋YB．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．实验四：Z＋H2SO4(稀)→不反应参考答案：B解析：B项肯定不成功，因为Z没有Y活泼。4.氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A.17

B.20

C.1

D.3参考答案：D3717Cl的中子数是37－17＝20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20－17＝3，答案选D。5.下列有关实验的叙述中，不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略6.同主族元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数

B.核电荷数

C.电子层数

D.核外电子数参考答案：A略7.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A.3个

B.4个

C.5个

D.6个参考答案：A①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1参考答案：D9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2参考答案：C10.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略11.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A略12.有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是A．甲中还有部分未分解

B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C．乙中还有部分NaHCO3未分解

D．Na2CO3也发生了分解参考答案：B13.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A.过滤

B.两种固体混合C.硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应

D.蒸发参考答案：AA．过滤在太空的失重状况不能完成，A符合；B．固体混合可在太空的失重状况下完成，B不符合；C．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，C不符合；D．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，D不符合；答案选A。14.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

D．液体分层，下层为水层，黄色参考答案：A略15.不属于金属单质特征的是A．一般都容易导电、导热、有延展性

B．都具有较高的硬度和密度C．都有金属光泽

D．熔点都很高参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。(1)图中仪器a的名称为___。(2)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中的氧化剂是____，生成71gCl2转移的电子是____mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了___(填离子符号)。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是___，洗气瓶中盛有试剂的名称是___。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X____(填选项序号)。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__

_。参考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾气处理，防止污染空气__(4)①__Cl－__②__HCl__

__饱和食盐水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤干冰；⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨碳酸钙固体；⑩液态氯化氢。其中（1）能导电的是______；（2）属于非电解质的是_______；（3）属于强电解质的是______；（4）属于弱电解质的是_______。参考答案：(1)①②④⑦

(2)③⑤

(3)⑥⑨⑩

(4)⑧【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，据此解答。【详解】①石墨中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②铝中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；③酒精不能电离出离子，是非电解质，不导电；④氨水中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤干冰不能电离出离子，是非电解质，不导电；⑥胆矾溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但胆矾固体不导电；⑦氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸溶于水部分电离出阴阳离子，是弱电解质，但醋酸不导电；⑨碳酸钙固体在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但碳酸钙固体不导电；⑩液态氯化氢溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但氯化氢不导电。则（1）根据以上分析可知能导电的是①②④⑦；（2）根据以上分析可知属于非电解质的是③⑤；（3）根据以上分析可知属于强电解质的是⑥⑨⑩；（4）根据以上分析可知属于弱电解质的是⑧。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键。18.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出____________

热量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出____________热量。⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是_______________________(4)实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式________________________________参考答案：

略19.硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成_____________（写名称）和NO。②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用__________吸收，写出NO2与之反应的离子方程式____________________________。（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→

→

→

→

→

(填字母)。_________②装置②中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；当装置②中出现_____________________________现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水参考答案：(1)①硝酸

②碱溶液（NaOH溶液）

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

(2)①cdbae

②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

溶液蓝色刚好褪去

③AC解析：（1）①NO2溶于水生成硝酸和NO；正确答案：硝酸。②氮的氧化物能够与氢氧化钠溶液反应生成盐，达到吸收目的；氢氧化钠与NO2反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，离子方程式：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；正确答案：碱溶液（NaOH溶液）；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O。（