广东省茂名市石鼓中学2022年高一化学模拟试卷含解析

广东省茂名市石鼓中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强

B.X、Z形成的化合物只含有离子键C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。2.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.环己烷参考答案：D略3.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：D【详解】A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确；B.②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色气体，故正确；C.③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确；D.③的气体产物中检测出CO2，可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。故选D。【点睛】浓硝酸具有挥发性、强氧化性和不稳定性，分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸作氧化剂一般生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。

4.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（

）A.CH3CH==CH2 B.CH2==CH2C. D.参考答案：A【详解】A.CH3CH=CH2中甲基具有四面体结构，所以所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B.CH2=CH2为平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故B错误；C.，苯和乙烯都是平面结构，所以所有原子可能处于同一平面内，故C错误；D.是平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故D错误。故选A。【点睛】熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。

5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（

）①金属钠先熔化；

②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下重水为液体；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含1个碳原子来分析．【解答】解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故B正确；C、15g乙烷的物质的量为n==0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，而CH2中含1个碳原子，故1molCH2中含NA个碳原子，故D错误．故选B．7.已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是(

)A.金属活泼性：Na＜Mg＜Al

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半径：Na＜Mg＜Al

D.与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al参考答案：DA.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故C错误；D.金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选D。8.下列电离方程式正确的是

（

）

A、MgSO4=Mg+2+SO42－

B、Ba(OH)2=Ba2++OH－

C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－

D、KClO3==K++Cl--+3O2—参考答案：C略9.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C略10.

能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒

B．坩埚

C．试管

D.容量瓶参考答案：BC略11.下列结论正确的是(

)

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A12.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7参考答案：C略13.(原创)参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体B．和互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大参考答案：A略14.下列说法正确的是

A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略15.下列对一些事实的解释合理的是

(

)A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性

D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有

（分子式）。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生

沉淀（填颜色），则苹果中含有（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的产物

写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为

，该反应的类型为参考答案：略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）B、C两元素的名称为：

；（2）用电子式表示C2D的形成过程：。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有

，写出它与水反应的离子方程式____

。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为

。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是

。参考答案：（1）氧、钠（写元素符号或错字不得分）（2）（出错即不得分）（3）离子离子键、非极性共价键（或非极性键）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（出错即不得分）（4）（错或漏条件不得分，无气体符号不扣分）

催化剂

略18.现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________参考答案：①H

O

Cl

②HCl

HClO

③Cl2+H2O=HCl+HClO试题分析：本题考查无机推断。A、B、C常温下都为气体，A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色，AC极易溶于水，AC的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，A为H2，C为Cl2，燃烧产物为HCl；单质A和单质B可化合成常温下为液态的A2B，C的单质溶于A2B中得到具有漂白性的物质ACB，B为O2。①A为H元素，B为O元素，C为Cl元素。②AC的化学式为