山西省晋中市榆次区第十中学2022年高二化学测试题含解析

山西省晋中市榆次区第十中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（

）A.XY

B.XY2

C.X2Y

D.X2Y3参考答案：BX原子的最外层有2个电子，易失去电子，化合价为+2价，Y原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，化合价为—1价，这两种元素形成化合物的化学式是XY2。2.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是：A．甲分子中C的质量分数为40% B.甲在常温常压下为无色液体；C.乙比甲的沸点高 D.乙和甲的最简式相同。参考答案：B略3.有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（

）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

（

）A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．100mL0.10mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NAC．18g水中，电子的数目为10NAD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA参考答案：A略5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

参考答案：C略6.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(

)A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D．“地沟油”可用于生产生物柴油参考答案：D试题分析：“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点，其主要成分是油脂，不是蛋白质；而且有一定的毒性，加入消泡剂后，不能消除其对人体健康的影响。故答案D。7.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－ B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

HCO3- D．K＋

Fe3+

SO42－

NO3－参考答案：C略8.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：B略9.两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是（

）A、可能有甲烷

B、可能有丙炔C、一定有乙烯

D、可能有丙烷参考答案：D略10.已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.NA＝6.02×1023

B.NA个H2O质量是18g/molC.2g

中质子数和中子数都是NA

D．1mol

中有碳碳双键4NA参考答案：C略11.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu参考答案：B略12.某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是A．C2H6

B．C3H6

C．C4H8

D．C6H14参考答案：B13.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(

)

A．404B．260C．230D．200参考答案：略14.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．15.．部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列选项错误的是：

A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN

B．2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—C．2HCOOH+CO3-2—→2HCOO—+H2O+CO2↑D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.标定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为_______________。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________________________________________________________________________。

(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是______。

A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点

(3)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基．化合物A～H的转化关系如如图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．已知：①②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（﹣C=C=C﹣）不稳定．请完成下列问题：（1）A的结构简式：

；B1的分子式为．（2）反应④的化学方程式：

．（3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式

．（4）符合下列条件的E的同分异构体共有种．①含有三个甲基；

②能与NaHCO3反应；

③﹣OH、﹣Br不连在同一个碳原子上．（5）设计实验验C中所含有的非氧官能团

．

参考答案：（1）；C6H8；（2）；（3）；（4）2；（5）取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子考点：有机物的推断．分析：A最终生成F中有6个C原子、含有1个Br原子，故A中含有6个C原子、1个Br原子，其余为H原子，H原子个数为161﹣80﹣6×12=9，A的分子式为C6H9Br．因其臭氧化后的产物只有一种，故A应是环状化合物，因分子结构中只有一个﹣CH3，故A为不饱和五元环状物，又由A的臭氧化后的产物C与Cu（OH）2反应的比例关系知C分子中只有一个醛基，故A中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，A结构为，根据题中信息可知A发生氧化后生成C，C为，C氧化为D，再与氢气发生加成反应、酸性条件下得到E，故D为，E为HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E发生酯化反应生成F，则F为，B1是A的消去产物，其分子式为C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基，则B2为，G1为OHC﹣CH2﹣CHO，G2为OHCCOCH3，由转化关系可知H为HOOCCH（OH）CH3，以此解答．解答：解：A最终生成F中有6个C原子、含有1个Br原子，故A中含有6个C原子、1个Br原子，其余为H原子，H原子个数为161﹣80﹣6×12=9，A的分子式为C6H9Br．因其臭氧化后的产物只有一种，故A应是环状化合物，因分子结构中只有一个﹣CH3，故A为不饱和五元环状物，又由A的臭氧化后的产物C与Cu（OH）2反应的比例关系知C分子中只有一个醛基，故A中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，A结构为，根据题中信息可知A发生氧化后生成C，C为，C氧化为D，再与氢气发生加成反应、酸性条件下得到E，故D为，E为HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E发生酯化反应生成F，则F为，B1是A的消去产物，其分子式为C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基，则B2为，G1为OHC﹣CH2﹣CHO，G2为OHCCOCH3，由转化关系可知H为HOOCCH（OH）CH3，（1）由以上分析可知A为，B1为C6H8，故答案为：；C6H8；（2）反应④的化学方程式：故答案为：（3）H在一定条件下生成高聚物的反应方程式为：，故答案为：；（4）E的同分异构体符合条件：①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应，含有﹣COOH；③﹣OH、﹣Br不连在同一个碳原子上，则符合条件的E的同分异构体为：，故答案为：2；（5）C为，设计实验检验其中所含有的非氧官能团溴原子方法为：取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子，故答案为：取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子．点评：本题考查有机物的推断和合成，题目较为综合，难度较大，做题时注意把利用好题给信息，采用正逆推相结合的方法推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，确定A的结构是关键，注意同分异构体数目的判断方法．18.在密闭容器中发生下列反应：I2(g