2021-2022学年山西省临汾市曲沃县杨谈乡中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年山西省临汾市曲沃县杨谈乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃完全燃料后生成CO2和H2O的物质的量之比为5﹕6，又知其一氯代物有4种。该烷烃是A.异丁烷

B.戊烷

C.2-甲基丁烷

D.2，2一二甲基丙烷参考答案：C略2.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B3.．取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是(

)A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇参考答案：C略4.目前最有发展前途的一次性餐具是（

）A.瓷器

B.淀粉材料C.塑料

D.纸木参考答案：B5.某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为（

）

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C3H8参考答案：AB略6.10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

。A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：

。⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：

。（用含x的代数式表示）⑶Mn的外围电子轨道表示式为：

。⑷下列有关说法正确的是

。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强参考答案：（10分）Ⅰ、ABCD。（2分）Ⅱ、

⑴ABO3。（2分）

⑵（1-X）/X。（2分）

⑶略

。（2分）

⑷AC。（2分）略7.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应参考答案：C8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.②中发生的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案：A9.共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：A略10.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是:A．

B．

C．

D．参考答案：C11.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%参考答案：A略12.已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的参考答案：D略13.下列仪器中，没有“0”刻度的是：A．量筒

B．温度计

C．酸式滴定管

D．托盘天平游码刻度尺参考答案：A略14.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A．NH3·H2O在水中电离：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反应：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·参考答案：B15.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．熔点：Al>Mg>Na>K参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________

；（2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；（3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：______________________________________________________________；现象②：黑色变红色：_____________________________________________________________从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。（4）装置B、F的作用分别是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。参考答案：（每空1分，共7分）催化剂

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放热（3）①红色变黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色变红色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O参加（4）B：除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）F：吸收反应生成的乙醛略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）上述四种元素的化学式：A

、B

、C

、D

。（2）写出C2+离子的电子排布式

（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型

参考答案：（1）AO

；BH

；CCa

；DMg

；（2）

1s22s22p63s23p6

；（3）离子键，极性共价键；

略18.（8分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，H2(g)的物质的量浓度为

。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是

。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。⑥向容器中再充入1molI2(g)和2molH2（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是