2021-2022学年湖南省邵阳市默深中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市默深中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．2.下列叙述正确的是（

）A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英参考答案：B略3.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白质变性参考答案：D分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。4.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A.负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑B.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2＋，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，2H＋＋2e-=H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e-=H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。5.对下列事实的解释，错误的是A.常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C.浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性参考答案：A6.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到(

)

A.分层，上层紫红色，下层颜色变浅

B.分层，上层颜色变浅，下层紫红色

C.不分层，液体紫红色

D.不分层，液体为无色参考答案：B略7.核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A．U与U互为同位素

B．U与U互为同素异形体C．U原子核中含有92个中子

D．U原子核外有143个电子参考答案：A略8.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：综合实验题．分析：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．解答：解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．点评：本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O参考答案：B考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故选B．点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．10.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液④新制氯水的酸性强于久置氯水⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成A.①和④

B.②和⑤

C．全部

D．①②③④参考答案：D试题分析：①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误。④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。答案选D。11.与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（

）A.相对原子量

B.核内中子数

C.次外层电子数

D.电子层数和最外层电子数参考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是1～7，0族是2或8，副族及第Ⅷ是1或2。所以正确的答案是D。12.氨气中N元素呈最低价态(－3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C解析：试题给出了化学反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(置换反应)，生成的氯化氢还会与过量的氨气反应生成NH4Cl固体颗粒而呈白烟，化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl，总反应式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。13.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子

B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

D．1H2O与2H2O互为同素异形体参考答案：D14.下列叙述错误的是A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应参考答案：B15.X、Y、Z都是金属，在X与稀硫酸反应中，加入少量Z的琉酸盐溶液时，能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）Y的结构简式是______________。（2）反应①的反应类型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。①试管b中一般加入_________________________溶液。②从试管b中分离出W的方法是_______。参考答案：(1)CH3CHO

(2)加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

①饱和碳酸钠溶液

②分液解析：CH2=CH2与水发生加成反应①得X为CH3CH2OH，反应②发生氧化反应，得Y为CH3CHO，再氧化生成Z为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，得W为CH3COOCH2CH3.（1）Y的结构简式是CH3CHO；（2）反应①的反应类型是加成反应，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸钠溶液的作用：一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇,所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,损失的产物少.试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液；②利用两种溶液密度不同,且互相不溶的特点，用物理方法将他们分离，从试管b中分离出W的方法是分液。18.A、B、C、D

4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)由此可知元素A、B、C、D分别为_____、_______、_________、________。(2)上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）(3)四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_______、____。（至少写三种）参考答案：(1)H

N

O

Na

(2)NaOH

N