河南省开封市第六中学高二化学联考试题含解析

河南省开封市第六中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

C．锌片与稀硫酸的反应

D．钠与冷水的反应参考答案：B略2.下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略3.下列说法不正确的是A．大米富含淀粉

B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素

D．人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案：C略4.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5.只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是A.浓度

B.压强

C.温度

D.催化剂参考答案：C略6.下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P参考答案：B考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越强，据此解答．解答：解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，故O元素的电负性最大，故选B．点评：本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意也可以根据非金属性判断O、P元素的电负性强弱．7.下列说法正确的是

（

）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略8.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1参考答案：D略9.下列说法中，正确的是()A.B.C.D.某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D解析：选项A中的有机物应命名为1,2,4-三甲苯，原名称未遵循取代基位次之和最小的原则；B项中有机物的名称应为2,2,4-三甲基戊烷；炔类物质命名时，应从离碳碳三键最近的一端编号，故C中有机物应命名为3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2个氢原子，只能得到一种烯烃：(CH3)3CCH＝CH2，名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D正确。

10.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略11.A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略13.有一系列α—氨基酸按如下特点排列：…该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为A．85.7%

B．92.3%

C．32.0%

D．无法计算参考答案：A14.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（

）A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molC.C8H18(l)+O

(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=5518kJ/mol参考答案：B略15.下列各项中的两个量，其比例2：1的是(

)

A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)

B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如下图所示。

（1）H2A是________酸（填“强”或“弱”）。（2）0.1mol/L的NaHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH_____7，原因是___________________________（用离子方程式示）。参考答案：略18.在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：

（1）组成单质X和Y的元素分别属第

族和第

族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到

mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成