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文档简介
2021-2022学年山西省吕梁市第一完全中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列五种化合物中,能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是(
)。①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤参考答案:C略2.在2L的密闭容器中,投入0.2molN2和0.6molH2,发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min后,生成0.04molNH3,下列说法中正确的是A.2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1B.若2min后,往容器中通入0.2mol的氩气,则生成NH3的反应速率加快C.若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若单位时间内有3molH-H键断裂,同时就有6molN-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案:D【详解】A.根据题意可知,2min内反应了H20.06mol,则2min内H2的反应速率为v(H2)==0.015mol·L-1·min-1,故A错误;B.若2min后,往容器中通入0.2mol的氩气,对反应速率没有影响,故B错误;C.反应前后质量相等,且反应中只有气体参与,所以密闭容器中气体的密度不变,故C错误;D.若单位时间内有3molH-H键断裂,即正反应方向,有6molN-H键断裂,即逆反应方向,且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比,说明该反应达到平衡状态,故D正确;故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断,结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化,各组分浓度的变化等进行判断。3.已知化学反应:氧化物+碱====盐+水,其中氧化物可以是下列物质中的
A.Na2O
B.Al(OH)3
C.A12O3
D.Fe2O3参考答案:C4.下列各组物质的性质比较正确的是
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HIC.碱性:KOH<NaOH<LiOH
D.熔点:SiO2>Na>NaCl参考答案:A略5.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能
B.热能
C.太阳能
D.电能参考答案:C燃煤发电的能量转换过程中涉及到化学能转化为热能,热能转化为机械能,机械能又转化为电能,未涉及的是太阳能,答案选C。6.某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3,将其置于一密闭容器中,强热使之充分反应。下列有关说法正确的是(
)
A.若剩余固体只为一种,则原混合物中≥0.5
B.若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38,则原混合物中=0.5
C.若剩余气体只有一种,则原混合物中≥1
D.若取16.2g剩余固体用盐酸溶解,当消耗0.3mol溶质时,恰好反应完且溶液呈中性,则原混合物中=2参考答案:C略7.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓
B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液参考答案:B8.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是(
)A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.重氢(11H)原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子参考答案:B【详解】A.阳离子为Na+、阴离子为HCO3-,所以阴离子和阳离子之比为1:1;A项正确;B.阳离子为Na+阴离子为O22-,所以阴离子和阳离子之比为1:2;B项错误;C.质子数为1,中子数为1,所以质子数和中子数之比为1:1,C项正确;D.质子数为10,中子数10,所以质子数和中子数之比为1:1,D项正确;答案选B。9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A.Li,F
B.Na,F
C.Na,C1
D.Mg,O参考答案:B略10.下列物质中不属于铁合金的是()A.不锈钢
B.生铁
C.青铜
D.金箔参考答案:D略11.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若检流计的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案:C试题分析:A、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,负极b是铁片,烧杯中的溶液可以为硫酸,故A错误;B、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,负极b是铁片,烧杯中的溶液不可以为硫酸铜,否则正极上会析出金属铜,故B错误;C、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,烧杯中的溶液可以为硫酸,故C正确;D、a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜时,正极上会析出金属铜,故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液,故D错误.故选C。12.一种酸性较强的溶液中,可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此可推知这种溶液中 A.含I-,不能确定是否含Cl-
B.含NO3-C.含I-、NO3-、Cl-
D.含Fe3+参考答案:A略13.有4种碳架如下的烃,下列说法错误的是()a
b
c
dA.a和d是同分异构体B.b和c是同系物C.可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD.只有b和c能发生取代反应参考答案:D【考点】烷烃及其命名.【分析】图为碳的骨架结构,原子间短线为共用电子对,利用H原子饱和碳的四价结构,据此判断结构式、分子式.A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体;B.同系物结构相似,分子组成相差若干CH2原子团;C.根据a、d结构判断;D.根据b、c结构判断.【解答】解:A.a和d分子式为C4H8,分子式相同,结构不同,是同分异构体,故A正确;B.b的分子式为C5H12,c的分子式为C4H10,都是烷烃,为同系物,故B正确;C.a的结构简式为(CH3)2C=CH2,含有碳碳双键,能使高锰酸钾溶液褪色,c为异丁烷,不能使高锰酸钾溶液褪色,故可以区分,故C正确;D.a为2﹣甲基丙烯,故不能取代,b为正丁烷,c为异丁烷,均为烷烃,能发生取代反应,d为环丁烷,能发生取代反应,故D错误.故选D.14.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(
)A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案:D略15.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与氢气化合;②甲能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()
A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④⑤参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究:①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,又有白色沉淀生成;③另取少许自来水于试管中,滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀;请回答以下问题:(1)初步确定自来水中
(是或否)含有大量Ca2+、Mg2+阳离子;判断依据的离子反应有
(2)自来水中所含阴离子可以确定有
,理由是
(3)确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:
参考答案:(1)是;CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2)Cl-(或氯离子),Cl-+Ag+=AgCl↓(或文字叙述),白色沉淀不溶HNO3(3)取①步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量;(其它,合理给分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和(1)写元素符号:A为
,C为
,D的最高价氧化物的水化物化学式是
。(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:(3)E属于
(“离子”或“共价”)化合物。(4)C与D两元素可形成化合物
。参考答案:略18.(6分)已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物,B溶于水得蓝色溶液,它们有如下图所示的关系(反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题。(1)推断填写物质化学式:A是
,D是
,H是
。(2)F的类别是
(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。(3)反应④的化学方程式为
。参考答案:⑴Cu
AlCl3
FeCl3
(各1分)⑵两性氧化物(1分)
⑶2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
(2分)19.(16分)将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:A.脱水性;
B.强酸性;
C.二元酸;
D.氧化性;
E..吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。
(
)(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
(
)(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。
(
)(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
(
)(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
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