云南省曲靖市炎方乡第一中学2021年高一化学模拟试题含解析

云南省曲靖市炎方乡第一中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸

B．氯气

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：C略2.下列关于环境问题的说法正确的是

(

)①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③参考答案：D略3.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．将铜加入稀盐酸中：Cu＋2H＋＝Cu2+

+H2↑参考答案：A略4.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3参考答案：B5.已知H+ClHCl并放出akJ的热量，下列叙述中正确的是（

）A.HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D.氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键参考答案：BA、H达到2电子稳定结构，A错误；B、放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C、断键要吸收能量，C错误；D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选B。6.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复为原来颜色。该气体是A．SO2

B．O2

C．CO2

D．Cl2参考答案：A7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是(

)A.制高铁酸钾用KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子参考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD略10.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤参考答案：D试题分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①符合题意；②先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故②不符合题意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故④不符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合题意，答案选D。11.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C12.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—参考答案：DA.Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。

13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。14.下列有关物质用途的说法正确的是A.氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B.活性炭可用作水处理时的杀菌剂C.铝制容器可用来储运浓硝酸 D.氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源参考答案：C【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。故选C。

15.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.8mol·L－1。下列判断错误的是（）A.x＝4

B.2min内B的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C.混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

D.B的转化率为40%参考答案：C根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8mol·L－1，物质的量为1.6mol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）

3

1

0

0变化量（mol）

1.2

0.4

1.6

0.8平衡量（mol）

1.8

0.6

1.6

0.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正确；C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；D、B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的转化率为40%，故D正确；故选C．点睛：本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

（1）实验中观察到的现象是

。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是

。

（3）实验中反应的化学反应方程式是

。

（4）说明CaO、H2O的能量之和

Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？

。参考答案：（10分，每空2分）

（1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2）检查装置气密性

（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2

（4）＞

（5）否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列装置属于原电池的是________。（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。参考答案：（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．解析：（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；③酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；故选⑤；（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【点评】本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键，正极电极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大．

18.(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、

CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是____________。(4)

Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。参考答案：(1)KOH

Na2O2

H2O

(2)

(3)

(4)Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容