2021-2022学年河南省漯河市国营第一二四总厂中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年河南省漯河市国营第一二四总厂中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol参考答案：答案：BD8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化

3.下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2参考答案：A4.．已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol参考答案：答案：D5.下列关于胶体的说法不正确的是 A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体参考答案：C6.研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为

，其中还原产物是

，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移

mol电子。

（2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是

。

a．每消耗lmolNO2的同时生成lmolSO3

b．混合气体颜色保持不变

c．体系压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是

，

。参考答案：略7.用下列方法制备胶体,能够得到胶体的是

（

）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。8.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略10.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．

CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.

NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2参考答案：C11.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：B略12.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略13.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A

大于49%

B小于49%

C等于49%D无法确定参考答案：A略14.工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．15.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是

。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T／℃

重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是

。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是

。A．饱和食盐水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量

。

参考答案：（1）乙醚

将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体

（2）C

D

（3）98.60%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．参考答案：(1)位置_第二周期，第ⅤA族

(2)热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；还原汽车尾气中的__NO或NO2__

(3)离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

离子方程式为NH＋HCO＋2OH－△NH3↑＋CO＋2H2O(4)化学方程式_______8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2_________．质量之比____1∶4____．略18.【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn?1npn?1，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。（5）分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为____g·cm?3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。参考答案：(1)3d104s1

(2)N＞O＞C

(3)高于

NH3分子间形成氢键

sp3

正四面体

(4)B

(5)Π34

1:1

(6)解析：（1）基态Cu原子的核外有29个电子，价层电子排布式为3d104s1。（2）同周期元素的第一电离能从左到右增大，但N原子2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。（3）NH3分子间有氢键，NH3的沸点高于CH4的沸点，元素NH3中N原子价电子对数是4，N原子的杂化类型为SP3，CH4分子的空间构型为正四面体。（4）水中H原子与NH3中N原子形成氢键，故选B。（5）分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，CO2分子中的大π键应表示为Π34，二氧化碳的结构是O=C=O,双键中有1个σ键和1个π键，二氧化碳中σ键与π键数目之比为1:1。（6）根据均摊原则，1个晶胞中Cu原子