2021年山西省临汾市杨曲中学高一化学模拟试卷含解析

2021年山西省临汾市杨曲中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝参考答案：B2.决定气体体积的主要微观因素是

(

)

A、气体分子的数目和分子本身的大小

B、气体分子的质量和分子本身的大小

C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离

D、气体分子的数目和分子间的平均距离

参考答案：D略3.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A.甲为C，X是O2

B.甲为CO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为Fe

D.甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：DA．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D选；故选D。4.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（

）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子参考答案：C略5.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该同位素原子的组成符号为（

）参考答案：C略6.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C略7.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．8.下列名词与环境污染无关的是A、酸雨

B、冻雨

C、光化学烟雾

D、水体富营养化参考答案：B9.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe3O4参考答案：C略10.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B试题分析：A、AlN中Al显＋3价，N显－3价，N的化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价由0价→＋2价，化合价升高，C作还原剂，氧化铝的化合价不变，氧化铝既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、根据选项A的分析，生成1molAlN，转移电子物质的量为1×3mol=3mol，故正确；C、根据选项A的分析，故错误；D、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误。11.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是A.一定溶有CO32-

B.一定溶有SO42-

C.一定溶有Ag+

D.可能溶有SO42-或Ag+参考答案：D略12.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C略13.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（

）A.1：1

B.24：27

C.12：9

D.32：33参考答案：D略14.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用高锰酸钾加热分解制取O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。

(3)D中干燥管中出现的现象是

，化学方程式。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。

参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水(6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)（画出简易装置图）。将A、B两种金属片用

连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是

，那么，B即是活泼的金属。参考答案：装置图（4分），用导线（1分），有气泡逸出（2分）18.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HC≡O(CO)键能/kJ·mol-14137454361075

则该反应的△H=______kJ·mol－1。(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2B．恒温下，缩小容器体积C．增大反应物与催化剂的接触面积

D．降低温度(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。A．容器内气体密度保持一定

B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1C．该反应的正反应速率保持一定

D．容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。参考答案：(1)+120

(2)BC

(3)a/4t

mol/(L·mim)

CD

(4)CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O分析：（1）ΔH＝反应物的化学键键能总和－生成物的化学键键能总和；（2）根据外界条件对反应速率的影响分析；（3）根据v＝△c/△t计算；根据平衡状态的特征解答；（4）燃料电池中燃料在负极发生失去电子的氧化反应。详解：（1）根据方程式结合键能可知该反应的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2，则反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B．恒温下，缩小容器体积反应物浓度增大，反应速率加快，B正确；C．增大反应物与催化剂的接触面积可以加快反应速率，C正确；D．降低温度反应速率减小，D错误；答案选BC。（3）恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，浓度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持一定不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C．该反应的正反应速率保持一定说明反应达到平衡状态，C正确；D．正反应体积增大，则容器内气体压强保持一定说明反应达到平衡状态，D正确。答案选CD。（4）用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，负极是甲烷发生失去电子的氧化反应，因此电极反应式为CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O。19.甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）a．CO的物质的量不在改变

b．容器内的压强保持不变c．CH4的消耗速率与生成速率相等

d．容器内的密度保持不变(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。参考答案：(1)0.003

(2)d

(3)15:7

(4)正

O2+4e-+4H+=2H2O分析】(1)先计算V(CO)，然后根据方程式中CO、H2生成关系计算V(H2)；(2)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的物质的量、物质的量浓度及物质的量分数等不变分析、判断；(3)先计算平衡时各种气体的物质的量，然后根据物质的量的比等于压强比计算；(4)在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，结合电解质溶液的酸碱性书写反应方程式。【详解】(1)根据化学反应速率V(CO)==0.001mol/(L·min)，根据方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可知：每反应产生1个CO，就会同时产生3个H2，所以V(H2)=3V(CO)=3×0.001mol/(L·min)=0.0