2021-2022学年山东省枣庄市龙泉中心中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省枣庄市龙泉中心中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略2.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：B3.

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C4.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A.等于3a%

B.等于6a%

C.大于3a%

D.小于3a%参考答案：C试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1＜d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故选C。5.下列过程中，涉及化学变化的是（

）A.氯气通入水中制氯水

B.蒸馏法将海水淡化为饮用水

C.活性炭使红墨水褪色

D.四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：A略6.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C略7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略8.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（

）A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略10.在短周期元素中属于金属元素的共有()A．4种 B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略11.下列反应属于吸热反应的是(

)

A．碳酸钙分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合参考答案：AD略12.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A.A＞B＞C＞D＞E

B.A＞C＞D＞B＞EC.C＞A＞B＞D＞E

D.B＞D＞C＞A＞E参考答案：B试题分析：①中A是负极，则A的活动性>B;②电流由D→导线→C，则D是正极，C是负极，所以金属活动性C>D；③C极产生大量气泡，说明C极是正极，则金属活动性A>C；④D极发生氧化反应，原电池则负极发生氧化反应，所以D是负极，金属活动性D>B；⑤E先析出，说明E的离子的氧化性强于B离子，所以金属活动性E<B，综合起来是A>C>D>B>E，答案选B。13.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略14.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(

)A.在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C.固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快参考答案：B【详解】A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。

15.下列有机反应方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.参考答案：D试题分析：A．甲烷光照条件下分子中的氢原子会逐步被取代，反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C．苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.84g?cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根据C=

计算浓硫酸的物质的量浓度；

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84g?cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3mL,应选择10mL量筒；因此，本题正确答案是:②。

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是:C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；

B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；

C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；

综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填写下列空白：(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na＋。(2)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。(4)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为____________。参考答案：(1)0.5mol

1.204×1024

(2)3

(3)17:16

(4)80%

8.4

(5)5(a＋b－d)g·mol－1【分析】（1）根据N＝nNA和硫酸钠的电离情况分析解答；（2）根据水和二氧化碳分子中含有的氧原子个数分析解答；（3）根据m＝nM分析解答；（4）根据阿伏加德罗定律以及十字交叉法分析解答；（5）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律分析解答。【详解】（1）因每个水分子中含有2个H原子，所以含有6.02×l023个H原子的H2O分子个数是3.01×l023个，则水的物质的量是(3.01×l023)÷(6.02×l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1molNa2SO4溶于水能电离出2mol×6.02×l023/mol＝1.204×1024个Na＋。（2）因1molCO2中含有2mol氧原子，所以1.5molCO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子对应3molH2O。（3）设NH3和CH4的物质的量均为1mol，则根据m=nM可知NH3与CH4的质量比为17：16。（4）根据ρ＝M/Vm可知NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是0.75g·L-1×22.4L/mol＝16.8g/mol，则根据十字交叉法可知NH3与CH4的物质的量之比为，所以NH3的体积分数为4/5×100%＝80%，根据阿伏加德罗定律可知密度之比是摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度是16.8g/mol÷2g/mol=8.4。（5）根据质量守恒定律，C的质量是（a＋b－d）g，则由M＝m÷n可知C的摩尔质量是（a＋b－d）g÷0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。18.（8分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式：①氢氧化铜溶于盐酸

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液

⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①

②