2021-2022学年湖南省邵阳市槎江中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市槎江中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式错误的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑参考答案：B略2.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A3.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－参考答案：C略4.将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1参考答案：答案：A5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA

C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA参考答案：

【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误；B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0.6NA，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NAＢ．将1molFeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAＣ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10NA参考答案：答案：D7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子的数目为NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—数为NAC．含有1mol硫酸氢钾的溶液中阴离子所带负电荷的总数大于2NAD．1molCO2分子中的共用电子对总数为4NA参考答案：B略8.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（）选项n（Cl2）/n（FeBr2）离子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正确；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正确；故选：C．9.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()。

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气参考答案：B青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D选项错误。10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略11.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD12.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（

）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D13.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略14.已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2．4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略15.下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：

；d

；f

；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式

、

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式

、

。

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什?

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低,颜色加深…含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。

（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解温度由高到低的顺序是

（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2颜色由浅到深的顺序是

（3）试解释Na2CO3的分解温度比NaHCO3高的原因。

（4）碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体却没有晶体析出为什么?

参考答案：答案：（1）ZnCO3＞FeCO3＞CaCO3＞BaCO3（根据极化力大小判断）

（2）由F-到I-离子半径依次增大，变形性增强，离子相互极化作用增强，化合物的颜色按COF2,COCl2,COBr2,COI2顺序有浅到深。

（3）H+具有与Na+相同的离子电荷，但H+半径很小，可以钻入O2-电子云内部，对O2-产生极化作用，这与中心C（Ⅵ）对O2-的极化作用恰好相反，导致CO32的热稳定性降低，故NaHCO3的分解温度低于Na2CO3

（4）碳酸氢钠的溶解度在同温时比碳酸钠小，原因是碳酸氢钠分子间可以形成链状或环状的氢键，但氢键的形成需要过程，故开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体没有晶体析出。18.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

（填序号）物质相似。A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的

。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_________（选填代号）。（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：

。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

和

（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得

molKMnO4。参考答案：（1）BD（2分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；

A（1分）；（4）K2MnO4

（2分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（2分）（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知还原剂是K2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO419.．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业