四川省成都市东郊中学2022年高一化学联考试卷含解析

四川省成都市东郊中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．2.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦参考答案：B略3.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（

）A．

B．HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（

）A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略5.由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O

下列说法不正确的是A.电子从石墨经外电路流向锌片

B.锌片是负极，发生氧化反应C.石墨是正极，发生还原反应

D.原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；C．知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。6.有关下列能量转化的认识不正确的是（）A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。7.科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A．该物质的化学式为CO4

B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4

C．该物质的熔、沸点高，硬度大

D．该物质在一定条件下能与NaOH反应

参考答案：A8.下列说法中正确的是A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42―C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I―D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+参考答案：C略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是

(

)A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C．W的单质是制取盐酸的原料之一

D．X、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B略10.下列递变规律正确的是(

)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱参考答案：D【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

11.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→

确定结构式

C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→

确定化学式

D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

参考答案：B略12.两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu参考答案：B13.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．14.在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A15.下列反应中可以用于设计原电池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

；

。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式

，发生的离子方程式是

，在实验方案的（2）中的操作名称是

。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由

。（4）判断BaCl2已过量的方法是

。参考答案：（1）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

解：（1）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。（1）写出E元素在周期表中的位置

。（2）写出A元素气态氢化物的结构式

。（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为。（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为

。（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。参考答案：

略18.(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量

是

。

（2）2molH2SO4中约有______________个H2SO4,可电离出___________molH+原子数为_____________NA,总电子数为______________mol参考答案：

(1)0.025

(2)1.204x1024

2

4

100略19.Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：Ⅰ.(1)A﹣2e-=A2+

Cu2++2e-=Cu

(2)D>A>B>C

Ⅱ.H2﹣2e-+2OH-=2H2O

2解析：Ⅰ.(1)该装置中，二价金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2