江西省赣州市武阳中学高三化学下学期期末试题含解析

江西省赣州市武阳中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（

）A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中的电子由a极经外电路流向b极D．装置④中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC．0.1molBr原子中含中子数为3.5NAD．标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA参考答案：D3.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是()A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略4.氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是（

）

A．研制耐高温、高压的新材料

B．研制低温下活性较大的催化剂

C．研制高温下活性较大的催化剂

D．寻求氮气、氢气的新来源参考答案：答案：B5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He

B．

C．1s2

D．参考答案：D解析：A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。6.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品参考答案：B7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水电离的c(H+)=1.0×10—13mol/L几溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—参考答案：B略8.下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；C．氯化铵加热分解，而碘升华；D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；故选B．9.下列说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质参考答案：C解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；10.科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是A．Al2H6中Al为－3价，H为+l价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是共价化合物D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略11.下列叙述正确的是（

）

A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A12.一定质量Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

参考答案：C13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．反应中氯元素化合价既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．氯气在点燃条件下可与铁反应；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．解答：解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．14.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3参考答案：C略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA

C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA参考答案：

【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误；B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0.6NA，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为______________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_

。（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1

J5【答案解析】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③②，

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；

（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；

（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；

（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2M

3×22400ml

（a-c）g

bml

解得：M=

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为

，W2分子的空间构型为

；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为

；

（3）化合物M的化学式为

，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，M熔点较高的原因是

。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有

，O—C—O的键角约为

；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=

；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为

色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

。参考答案：略18.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有

Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t1时，开始有C1O3－生成的原因是__________________________________________________

（2）t2时，NaOH与Cl2发生反应的总的离子方程式为：__________________________。参考答案：（1）Cl2和NaOH反应放热，在温度高时生成ClO3－（2）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O略19.（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I．用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

（填序号）。A．石墨 B．镁 C．银 D．铂（2）实验