2021年四川省成都市中铁二局第一中学高三化学模拟试题含解析

2021年四川省成都市中铁二局第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略2.下列实验操作或结论正确的是

(

)

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0．2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A．铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B．高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。4.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(

)。A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的

Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：A试题分析：A、甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构，没有同分异构体，正确；B、丙烯与水加成反应的产物可以是1-丙醇或2-丙醇两种同分异构体，错误；C、异戊二烯与Br2可以发生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三种同分异构体，错误；D、2-氟丁烷消去HCl分子的产物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，错误。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molOH－含有电子数为9NAB．在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NAC．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子D．0.1molNa2O2中，阴离子的个数为0.1NA参考答案：D略6.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：B略8.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②可能为氧化还原反应参考答案：B略10.控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用燃油机B．绿化城市C．出门戴口罩D．开发使用太阳能参考答案：D略11.有关晶体的下列说法中正确的是()

A．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B12.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D13.下列反应的离子方程式正确的是

A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D14.下列叙述中正确的是()A．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子共面

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C．聚乙烯能使溴水褪色

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物参考答案：B略15.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。

某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18mol·L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色

具有还原性

②在溶液中加入锌片

③在溶液中加入足量铁粉

具有氧化性具有还原性④

具有氧化性实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，并简述的检验的方法______________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：Ⅰ．(1)

(2分)作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2分)

(2)大于；(1分)可行(1分)Ⅱ．(1)试管(2分)(2)①(2分)②有氧化性(2分)③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色(2分)④在FeCl3溶液中加入铜片；(2分)

(2分)(3)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质；(2分)取少量亚铁盐溶液，向其中加人几滴KSCN溶液，若无明显现象时，再通人氯气后，观察溶液是否呈红色。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

▲

。(2)NaClO3的作用是

▲

。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为

▲

。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是

▲

；其使用的适宜pH范围是

▲

。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是

▲

。（答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe(OH)3

Al(OH)3

（4）除去溶液中的Mn2+

B

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

略18.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为

；

(2)由甲苯生成A的反应类型为

；A的化学名称为

；

(3)由B生成C的化学反应方程式为

；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有

种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的

有______种；

(5)D的同分异构体有多种，在这些同分异构体中：

①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是

（写结构简式）；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则该反应的化学反应方程式为

。参考答案：(1)C9H6O2；

(2)取代反应

2一氯甲苯（或邻氯甲苯）；

(4)4

2；

略19.叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有____________。a、离子键

b、极性共价键

c、非极性共价键（2）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：-------------------------------------------------___________________________________________________。（3）配平下列反应的离子方程式

N3－

+

MnO4－