河南省信阳市卜塔集镇中学2021年高二化学期末试卷含解析

河南省信阳市卜塔集镇中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.属于同系物的一组物质是：A、35Cl2、37Cl

2

35Cl37Cl

B．—OH、—CH2OH、—CH2CH2OH

C．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷参考答案：C略2.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是

A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%参考答案：B3.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（

） A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略4.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：D试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池，I是Zn，作原电池的负极，则II是正极，III是电解池阳极，IV是电解池的阴极，所以电子从负极I流出，流向IV，III上的电子流回到正极II，但电子不会经过电解质溶液，错误；B、电极I是负极，发生氧化反应，错误；C、电极IV是阴极，铜离子放电生成单质Cu，质量增加，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，所以Cu逐渐溶解生成铜离子，正确，答案选D。考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用5.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略6.以下烃中二氯代物只有两种的是（

）A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4参考答案：D 7.下列实验操作中错误的是

(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．除去KNO3固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：溶解、加热、冷却、结晶、过滤

参考答案：B略8.下列说法不正确的是（）A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量参考答案：C考点：活化能及其对化学反应速率的影响．分析：A、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；B、根据化学反应历程，发生有效碰撞的分子一定是活化分子；C、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关；D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．解答：解：A、离子反应中，离子已是活化离子，故其活化能为零，故A正确；B、由化学反应历程可知，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；C、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，故C错误；D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，故D正确．故选C．点评：本题考查了活化能以及有效有效碰撞，侧重基础总是的考查，题目难度不大．9.下列判断错误的是A.碘升华——分子间作用力被破坏B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏参考答案：DA、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。答案选D。10.某链烃的分子式是C5H8，其分子内容含有的不饱和碳原子数不可能为（

）A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D略11.下列仪器中，没有“0”刻度的是：A．量筒

B．温度计

C．酸式滴定管

D．托盘天平游码刻度尺参考答案：A略12.下列说法正确的是

A.溶液加热蒸干后所得固体的成分是

B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀

D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH参考答案：C略13.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3?H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．14.下列反应属于加成反应的是（

）A.苯和液溴

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热

D.乙醛与氢气反应生成乙醇参考答案：D略15.已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：

①C4H10CH4＋C3H6

②C4H10C2H6＋C2H4现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是A．36.25g·mol－1

B．29g·mol－1C．14.5g·mol－1

D．92.8g·mol－1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。(2)取20.00mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________，并滴加2～3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。①滴定达到终点的标志是________。②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。(多选扣分)A．滴定终点时俯视读数B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)①转移定容摇匀②烧杯药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色②0.11mol·L－1③DF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：已知：根据以上信息，回答下列问题：（1）B的结构简式为

，条件I、II中均需要的试剂为

。（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有

个。（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有

种。a．苯环上有两个侧链

b．能发生银镜反应

c．能发生消去反应（4）写出G→F转化的化学方程式

。参考答案：⑴

；NaOH

⑵

3

⑶

6略18.（17分）工业酒精中含有甲醇。下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是____________________(填“原电池”“电解池”)。(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式_________________________(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为_______________________(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为

，电解质溶液的pH

（填变大、变小或不变）(6)若当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是

A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3此时甲池中理论上消耗O2的体积为____________________L(标准状况)（列式计算）参考答案：（1）原电池

（2）CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O

（3）O2

+4e-

+4H+=2H2O(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3

(5)Ag-e-

=

Ag+

，不变（6）BD

，0.28略19.（8分，每小空2分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：