浓度对化学平衡的影响

浓度对化学平衡的影响第一页，共十八页，编辑于2023年，星期一(1)当c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?(2)平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?(3)Ag+的转化率为多少?(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的转化率。例题：25oC时，反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)

Fe3+(aq)+Ag(s)的K

=3.2。第二页，共十八页，编辑于2023年，星期一解：(1)计算反应商，判断反应方向

Q<K

,反应正向进行。开始cB/(mol·L-1)

0.1001.00×10-21.00×10-3

变化cB/(mol·L-1)

-x-x

x平衡cB/(mol·L-1)

0.100-x1.00×10-2-x1.00×10-3+x(2)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)第三页，共十八页，编辑于2023年，星期一c(Ag+)=8.4×10-3mol·L-1c(Fe2+)=9.84×10-2

mol·L-1c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-13.2x2－1.352x＋2.2×10-3=0

x=1.6×10-3第四页，共十八页，编辑于2023年，星期一(3)求Ag+的转化率

第五页，共十八页，编辑于2023年，星期一平衡Ⅱ

0.300-1.00×10-2×1.00×10-3+

cB/(mol·L-1)1.00×10-2α2(1-α2)1.00×10-2α2

(4)设达到新的平衡时Ag+的转化率为α2Fe2+(aq)+Ag+(aq)

Fe3+(aq)+Ag(s)第六页，共十八页，编辑于2023年，星期一

压力对化学平衡的影响如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使Q减小，导致Q<K

，平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大生成物的分压，使Q增大，导致Q>K

，平衡向逆向移动。1.部分物种分压的变化第七页，共十八页，编辑于2023年，星期一2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应

aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xQB(g)nS=第八页，共十八页，编辑于2023年，星期一对于气体分子数增加的反应，ΣB(g)>0，xΣ

B(g)

>1，Q>K

，平衡向逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动。PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g)对于气体分子数减小的反应，ΣB(g)<0，

xΣ

B(g)

<1，Q<K

，平衡向正向移动，即向气体分子数减小的方向移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，ΣB(g)=0，xΣ

B(g)

=1，Q=K，平衡不移动。H2(g)+I2(g)↔2HI(g)第九页，共十八页，编辑于2023年，星期一①在惰性气体存在下达到平衡后，再定温压缩,ΣB(g)≠0，平衡向气体分子数减小的方向移动,Σ

B(g)=0，平衡不移动。③对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果Σ

B(g)≠0，平衡向气体分子数增大的方向移动。②对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，反应物和生成物pB不变，Q=K，平衡不移动。3.惰性气体的影响(不参与反应的气体)第十页，共十八页，编辑于2023年，星期一

例题：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，100KPa条件下，发生反应：(1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该反应系统体积减小，反应在308K，200KPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？N2O4(g)2NO2(g)；K

(308K)=0.315第十一页，共十八页，编辑于2023年，星期一解：(1)反应在定温定压条件下进行。平衡时pB/kPa平衡时nB/mol1.00-x0.10+2x开始时nB/mol1.000.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4为计算基准。n总=1.10+x第十二页，共十八页，编辑于2023年，星期一第十三页，共十八页，编辑于2023年，星期一第十四页，共十八页，编辑于2023年，星期一开始时nB/mol1.000.100平衡(Ⅱ)时pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡(Ⅱ)时nB/mol1.00-y0.10+2y

第十五页，共十八页，编辑于2023年，星期一平衡逆向移动。第十六页，共十八页，编辑于2023年，星期一

温度对化学平衡的影响

K

(T)是温度的函数。温度变化引起K

(T)的变化，导致化学平衡的移动。对于放热反应，<0，温度升高，K减小，Q>K

，平衡向逆向移动。对于吸热反应，>0，温度升高，K

增大，Q<K

，平衡向正向移动。-D=21mr1211lnTTRHKK从热力学推导可得：第十七页，共十八页，编辑于2023年，星期一LeChatelier

原理：