2023届高三化学高考备考二轮复习课件-电解池电极反应式书写练习

一、非惰性电极电解溶液1.用铁做电极，电解NaCl溶液阳极：？

阴极：？

总：？

以此原理制备Fe(OH)2，还应注意？。2.用铜做电极，电解盐酸溶液阳极：？

阴极：？

总：？

3.用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液阳极(主要)：？

阴极：？

比铜活泼的金属最后以？

形式存在？

，没有铜活泼的以？

形式存在？

。对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。阳极：？

阴极：？

可实现？

上镀？

。电解时，(1)溶液中Cu2+浓度？，(2)中Cu2+浓度？。一、非惰性电极电解溶液1.用铁做电极，电解NaCl溶液阳极：Fe-2e-=Fe2+

阴极：H2O+2e-=H2+2OH-总：Fe+2H2O=电解Fe(OH)2+H2以此原理制备Fe(OH)2，还应注意除氧、隔绝空气。2.用铜做电极，电解盐酸溶液阳极：Cu-2e-=Cu2+

阴极：2H++2e-=H2总：Cu+2H+=电解Cu2++H23.(1)用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液阳极(主要)：Cu-2e-=Cu2+

阴极：Cu2++2e-=Cu比铜活泼的金属最后以离子形式存在溶液中，没有铜活泼的以阳极泥(单质)形式存在电解池底部。(2)对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。阳极：Cu-2e-=Cu2+

阴极：Cu2++2e-=Cu可实现铁上镀铜。电解时，(1)溶液中Cu2+浓度减小，(2)中Cu2+浓度增大。二、惰性电极(？、？、？等)电解溶液1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液实质是电解？2.盐酸

阳极：？

阴极：？3.氯化铜溶液

阳极：？

阴极：？4.氯化钠溶液阳极：？

阴极：？总：？

n(e-):n(OH-)=？5.硝酸银溶液阳极：？

阴极：？

n(e-):n(H+)=？总：？6.氯化镁溶液阳极：？

阴极：？总：？三、活泼金属的冶炼工业上电解？的？、？、？制Na、Mg、Al。二、惰性电极(Pt、Au、石墨等)电解溶液1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液实质是电解水2.盐酸

阳极：2Cl--2e-=Cl2

阴极：2H++2e-=H23.氯化铜溶液

阳极：2Cl--2e-=Cl2

阴极：2Cu2++2e-=Cu4.氯化钠溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2

阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-总：2Cl-+2H2O=电解Cl2+H2+2OH-

n(e-):n(OH-)=1：15.硝酸银溶液阳极：2H2O-4e-=O2+4H+

阴极：Ag++e-=Ag总：4Ag++2H2O=电解4H++O2+4Ag

n(e-):n(H+)=1：16.氯化镁溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2

阴极：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2总：2Cl-+2H2O+Mg2+=电解Mg(OH)2+H2+Cl2三、活泼金属的冶炼工业上电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3制Na、Mg、Al。四、根据信息写电极方程式1.电解法制备次磷酸(H3PO2)（1）H3PO2中，P元素的化合价为？。（2）H3PO2是一元中强酸，电离方程式？。（3）NaH2PO2为？盐(正盐/酸式盐)，其溶液显？性。（4）

？离子通过X膜从？室到？室，

？离子通过Y膜从？室到？室。2.（1）A池阳极电极反应？

。（2）B池负极电极反应？

。（3）a、b、c的大小关系？

。四、根据信息写电极方程式1.电解法制备次磷酸(H3PO2)（1）H3PO2中，P元素的化合价为+1。（2）H3PO2是一元中强酸，电离:H3PO2可逆H++H2PO2-（3）NaH2PO2为正盐(正盐/酸式盐)，其溶液显碱性。（4）

H+离子通过X膜从阳极室到产品室，H2PO2-离子通过Y膜从原料室到产品室。2.（1）A池阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2

。（2）B池负极电极反应H2-2e-+2OH-=2H2O

。（3）a、b、c的大小关系b＞a＞c

。四、根据信息写电极方程式3.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液（1）A、B、C分别是？

、

？

、？

。（2）？离子通过Y膜从左到右移动。（3）SO32-在？极放电的电极反应？。（4）电解过程中若生成2SO4，则阴极区增加的质量为？

g。4.(1)Na2FeO4可以消毒杀菌的原因？，能净水的原因？。(2)工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。其工作原理如图所示：阳极的电极反应式？，可循环使用的物质是？。四、根据信息写电极方程式3.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液（1）A、B、C分别是H2

、

浓NaOH溶液、

浓硫酸。（2）

SO32-离子通过Y膜从左到右移动。（3）SO32-在阳极放电SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

。（4）电解过程中若生成2SO4，则阴极区增加的质量为

g。(增加0.2molNa+，减少+)4.（1）Na2FeO4可以消毒杀菌的原因强氧化性，可以净水的原因生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性。（2）工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。其工作原理如图所示：阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，可循环使用的物质是NaOH溶液。四、根据信息写电极方程式复习：①对应离子方程式：？②对应：？

5.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。(1)阳极的电极反应式？(2)写出生成重铬酸钾的离子方程式

？四、根据信息写电极方程式复习：①对应离子方程式：2CrO42-+2H+可逆Cr2O72-+H2O②对应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。(1)阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2+4H+(2)写出生成重铬酸钾的离子方程式

2CrO42-+2H+可逆Cr2O72-+H2O四、根据信息写电极方程式6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程（其它条件都相同）(1)①②中，Cr2O72-被去除的原因是Cr2O72-在某电极上放电，对应电极反应：

？。对比①②可知，？c(H+)有利于Cr2O72-的去除。(2)③中去除率明显增高的原因是阳极电极产物能还原Cr2O72-，写出电极反应？，还原Cr2O72-过程对应的离子反应？。(3)理论上，电路中每通过3mol电子，则有？molCr2O72-被阳极产物还原。(3e-~？Fe2+~？Cr2O72-，电路中转移的电子和电极反应转移的电子有对应关系，和后续反应转移的电子没有直接对应关系）(4)随pH升高，产生Cr(OH)3沉淀时还会产生？沉淀。实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3四、根据信息写电极方程式6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程（其它条件都相同）(1)①②中，Cr2O72-被去除的原因是Cr2O72-在某电极上放电，对应电极反应：

Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

。对比①②可知，增大c(H+)有利于Cr2O72-的去除。(2)③中去除率明显增高的原因是阳极电极产物能还原Cr2O72-，写出电极反应Fe-2e-=Fe2+，还原Cr2O72-过程对应的离子反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)理论上，电路中每通过3mol电子，则有molCr2O