河北省唐山市乐亭县高级中学高一化学联考试卷含解析

河北省唐山市乐亭县高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质的名称正确的是A.3，3－二甲基丁烷 B.2，3，3－三甲丁烷C.2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D.2，3－二甲基－4－乙基己烷参考答案：D【详解】A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2－二甲基丁烷，A错误；B、不符合支链的代数和最小，应是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3－三甲基戊烷，C错误；D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正确，D正确；答案选D。

2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:6参考答案：A试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。3.2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（

）A.8.4g

B.2.8g

C.11.2g

D.5.6g参考答案：A略4.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.光导纤维的主要成分是硅

B.晶体硅能用来制造太阳能电池C.水晶项链的主要成分是硅酸盐

D.二氧化硅是一种半导体材料参考答案：BA.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B.晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；D.硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。5.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（

）

A、9

B、10

C、11

D、12参考答案：B略6.下列物质中，不属于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．润滑油参考答案：D7.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂 B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物 D．y=4，R3+是氧化产物参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定能大量存在的离子是

A．

HCO3-

B．H+

C．OH-

D．Cl-

参考答案：D略9.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、参考答案：D10.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D11.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热

②加入铁粉

③加入冰块

④加入少量醋酸钠晶体

⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤参考答案：A【详解】①给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；②加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；③加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；④加入少量醋酸钠晶体，发生反应H++CH3COO-＝CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，⑤是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、CO32-、K+

B．K+、OH-、、Na+D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

D．Ca2+、、C1-、K+

参考答案：D略13.下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠

D．NaOH溶于水参考答案：A14.下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱

B．液氯中只含氯分子一种微粒

C．凡能电离出的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B15.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量参考答案：C解：A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n==计算分析，3.01×1023个SO2分子的质量=mol×64g/mol=32g，故C正确；D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（８分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是

（填元素符号）；（２）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；（３）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；（４）推测Ｐ、Ｏ元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；（５）第ⅢＡ族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。参考答案：（１）7（１分）Ｋ（１分）（２）Ｃ、Ｈ（１分）（３）Ｎa2OＮa2O2（2分）（４）H2O（１分）（５）Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-（2分）18.请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。参考答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2③BaCl2溶液可用于检验的存在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)

解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：酸与金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸与金属的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cu与稀硫酸不反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与盐的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl19.图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式_________________________